Question

下表為元素周期表中某一周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上表中磷原子的核電荷數(shù)X=

15

，表中具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素是

氬

，在化學(xué)反應(yīng)中，硫原子比較容易

得到

（填“得到”或“失去”）電子變成離子，其離子符號(hào)為

S^2-

．上述元素在周期表中處于同一周期的原因是

電子層數(shù)相同

．
（2）小明同學(xué)所畫(huà)的溴元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，該元素符號(hào)為Br．則圖中X=

7

，上述元素周期表中所表示的微粒中與Br化學(xué)性質(zhì)相似的元素是

氯

．

Answer 1

分析：（1）原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)；若粒子的最外層電子數(shù)為8，屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；若最外層電子數(shù)≥4，則一般為非金屬元素，在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，若最外層電子數(shù)＜4，則一般為金屬元素，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子；根據(jù)元素周期數(shù)與電子層數(shù)的關(guān)系進(jìn)行分析解答．
（2）原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)；決定元素化學(xué)性質(zhì)的是原子的最外層電子數(shù)．

解答：解：（1）原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則X=2+8+5=15；氬原子的最外層電子數(shù)是8，為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；硫原子的最外層電子數(shù)是6，大于4，在化學(xué)反應(yīng)中易得到2個(gè)電子而形成陰離子，其離子符號(hào)為：S^2-；由元素周期表中某一周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖可以看出，處于同一周期的原子，核外電子層數(shù)相同．
（2）原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，35=2+8+18+x，x=7；決定元素化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù)，原子的最外層電子數(shù)相同，具有相似的化學(xué)性質(zhì)，Br的最外層電子數(shù)為7，氯原子的最外層電子數(shù)為7，故兩者具有相似的化學(xué)性質(zhì)．
故答案為：（1）15；氬；得到；S^2-；電子層數(shù)相同；（2）7；氯．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，了解粒子結(jié)構(gòu)示意圖的意義，靈活運(yùn)用元素周期表中元素的信息是正確解答本題的關(guān)鍵．