Question

將100g含CaCO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的石灰石樣品（雜質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)，也不含鈣元素），高溫煅燒一段時間后，冷卻，測得剩余固體中含鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為41%，則生成的CaO的質(zhì)量約為（　�。�

A．28.0g

B．44.8g

C．56.0g

D．78.0g

Answer 1

100g含CaCO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的石灰石樣品中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

100g×80%× 40 100 ×100%

100g

×100%=32%；
假設(shè)碳酸鈣完全分解，設(shè)此時反應(yīng)放出二氧化碳的質(zhì)量為x，生成氧化鈣的質(zhì)量為y
CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑
100         56  44
100g×80%   y    x

100

44

=

100g×80%

x

  x=35.2g

100

56

=

100g×80%

y

  y=44.8g
碳酸鈣完全分解后剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

100g×80%× 40 100 ×100%

100g-35.2g

×100%≈49%
即完全分解時鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%，而現(xiàn)在鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)只有41%，說明除了雜質(zhì)和氧化鈣之外還有剩余的碳酸鈣，即碳酸鈣并未完全分解．在只有部分碳酸鈣分解生成氧化鈣時，生成氧化鈣的質(zhì)量應(yīng)小于44.8g
選項中只有A為28.0g＜44.8g
故選A．