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          （6分）稱取NaCl和BaCl2的固體混合物32.5g，加入100g蒸餾水，完全溶解后向該混合溶液中逐滴加入質(zhì)量分數(shù)為10%的Na2SO4溶液，反應(yīng)生成BaSO4沉淀的質(zhì)量與所加入的Na2SO4溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．試回答下列問題：

          （1）完全反應(yīng)后生成BaSO4沉淀　   　g．
          （2）恰好完全反應(yīng)時消耗Na2SO4溶液的質(zhì)量是多少克？
          （3）恰好完全反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？ 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）23.3；   (2) 142g      (3) 9.3%
          

          解析試題分析：根據(jù)圖示可知生成沉淀的質(zhì)量；硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)會沉淀硫酸鋇沉淀，根據(jù)沉淀的質(zhì)量，利用化學(xué)方程式硫酸鋇與硫酸鈉的質(zhì)量比可求出硫酸鈉的質(zhì)量。
          設(shè)BaCl2的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成的NaCl的質(zhì)量為y；恰好完全反應(yīng)時消耗Na2SO4的質(zhì)量為z
          BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl
          208    142    233     117
          x      z     23.3g    y
          =
          x=20.8g
          y=11.7g
          z=14.2g       
          （2）恰好完全反應(yīng)時消耗Na2SO4溶液的質(zhì)量為：14.2g÷10%=142g
          （3）恰好完全反應(yīng)時，溶液中NaCl的質(zhì)量為：11.7g+（32.5g﹣20.8g）=23.4g
          恰好完全反應(yīng)時所得NaCl 溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)×100%=9.3%
          答：恰好完全反應(yīng)時所得NaCl 溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為9.3%
          考點：利用化學(xué)方程式的計算、有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          有3g混有碳酸鈉的氯化鈉固體樣品，向其中滴加鹽酸，加入鹽酸的質(zhì)量與生成二氧化碳氣體的質(zhì)量符合如圖所示的質(zhì)量關(guān)系．（不計損耗）

          （1）樣品完全反應(yīng)后，共放出二氧化碳氣體的物質(zhì)的量為        mol。
          （2）計算樣品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)。（根據(jù)化學(xué)方程式列式計算）             
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          （7分）工業(yè)上通常用黃鐵礦（主要成分FeS2）為原料生產(chǎn)硫酸，先將黃鐵礦粉碎，然后按照以下流程制備硫酸：

          ⑴ 先將黃鐵礦石粉碎的目的是                                                。
          ⑵ 寫出稀釋濃硫酸的具體操作步驟                                                。
          ⑶ 將10g98%的濃硫酸稀釋成9.8%的稀硫酸，需要加水       g。
          ⑷ 取20g礦渣樣品（含F(xiàn)e2O3），向其中加入300g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9.8%的稀硫酸（已知礦渣中的Fe2O3與稀硫酸恰好完全反應(yīng)得到Fe2(SO4)3溶液），試通過化學(xué)方程式計算該礦渣樣品中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          （7分）某同學(xué)做了如下實驗：

          實驗數(shù)據(jù)及部分實驗現(xiàn)象如下表：
           
                     		第一次[來源:學(xué)．科．網(wǎng)Z．X．X．K]
                     		第二次
           
          加氧化銅的質(zhì)量（g）
                     		m
                     		m
           
          加稀硫酸的質(zhì)量（g）
                     		50
                     		100
           
          加氫氧化鋇溶液的質(zhì)量（g）
                     		100
                     		100
           
          B中主要現(xiàn)象
                     		淡藍色沉淀
                     		？
           
          若第一次試驗每一步均恰好完全反應(yīng)且所用氫氧化鋇溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為8．55%，請回答下列問題：
          1、寫出第一次試驗有溶液顏色改變的化學(xué)反應(yīng)方程式                          ；
          2、第二次實驗B中的主要現(xiàn)象是                          ；
          3、試驗中加入氧化銅m的數(shù)值為                            ；
          4、求解第二次反應(yīng)中生成固體質(zhì)量（X）的比例式                        ；
          5、若將第二次反應(yīng)后的濾液蒸發(fā)32．35克水，則所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為   ;
          6、若用98%的濃硫酸配制試驗中所需硫酸，則需要加水的質(zhì)量為     。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          （12分）下圖是某同學(xué)完成《實驗活動5 一定質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制》中“配制
          50 g質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液”的全過程。

          （1）圖中的錯誤有：
          ①                                                      ；
          ②                                                      。
          （2）若所配制的鹽水中NaCl 的質(zhì)量分數(shù)小于6%，則可能造成誤差的原因有（至少舉
          出兩點）。
          ①                                                      ；
          ②                                                      。
          （3）由濃溶液配制稀溶液時，計算的依據(jù)是         。要把50 g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸，需要水的質(zhì)量是          。在實驗室用濃硫酸配制稀硫酸的主要步驟有：計算、        、混勻、冷卻至室溫裝瓶并貼上標簽。
          （4）取某稀硫酸樣品10g，將5%的NaOH溶液逐滴加入到樣品中，邊加邊攪拌。溶液pH的變化如圖所示。試回答：

          ①a點溶液中含有的離子有                     。
          ②當pH=7時，消耗NaOH溶液中NaOH的質(zhì)量為     g。
          ③計算稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          (10分)市售珍珠粉的價格相差很大，但其外觀、手感都沒有明顯差異，優(yōu)質(zhì)珍珠粉和廉價珍珠粉的成分有何不同呢？實驗小組同學(xué)展開探究。
          【查找資料】
          ①優(yōu)質(zhì)珍珠粉直接由貝科動物體內(nèi)珍珠加工而成，含有一定量的氨基酸、碳酸鈣等。
          ②廉價珍珠粉由“貝殼粉”加工而成，貝殼加工過程中會用到氫氧化鈉，貝殼的主要成分是碳酸鈣。
          ③珍珠粉中除碳酸鈣外，其它成分均不能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳。
          ④氨基酸大部分能溶解于水，遇到濃硝酸并加熱會呈現(xiàn)黃色或黑色。
          ⑤碳酸鈣與濃硝酸能發(fā)生反應(yīng)，生成二氧化碳。
          ⑥氯化鈣溶液呈中性。
          【提出猜想】優(yōu)質(zhì)珍珠粉和廉價珍珠粉的區(qū)別可能在于：
          ①廉價珍珠粉含有              ；
          ②廉價珍珠粉不含氨基酸；
          ③碳酸鈣含量不同。
          【實驗探究】
          實 驗 內(nèi) 容
                     		現(xiàn) 象
                     		結(jié) 論
           
          （1）分別將少量優(yōu)質(zhì)珍珠粉和廉價珍珠粉放入試管中，加少量水，靜置一段時間后，滴加       。
                     		廉價珍珠粉的上層清液變紅，優(yōu)質(zhì)珍珠粉的溶液沒有變色
                     		猜想①成立
           
          （2）分別將少量優(yōu)質(zhì)珍珠粉和廉價珍珠粉放入試管中，加少量水，過濾，
                ，加熱。
                     		優(yōu)質(zhì)珍珠粉的溶液有黃色出現(xiàn)，局部變黑，廉價珍珠粉的溶液沒有明顯現(xiàn)象
                     		猜想     成立
           
          （3）分別將一定質(zhì)量的優(yōu)質(zhì)珍珠粉和廉價珍珠粉放入燒杯中，再逐滴加入14.6%的稀鹽酸，邊滴加邊振蕩，直至恰好完全反應(yīng)。數(shù)據(jù)記錄如下：
           
                     		優(yōu)質(zhì)珍珠粉
                     		廉價珍珠粉
           
          珍珠粉的質(zhì)量
                     		100g
                     		100g
           
          加入鹽酸的質(zhì)量
                     		460.0g
                     		500g
           
          燒杯中最終物質(zhì)的總質(zhì)量
                     		520.0g
                     		558.2g
           
          ①處理數(shù)據(jù)時，小明提出了如下思路：用加入鹽酸的質(zhì)量乘以鹽酸的質(zhì)量分數(shù)，求出反應(yīng)的鹽酸中的溶質(zhì)質(zhì)量，進而利用化學(xué)方程式                          (填寫反應(yīng)方程式)求出珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量。
          你認為小明的思路是否可行？       (填“可行”或“不可行”)理由是                。
          ②處理數(shù)據(jù)后，得出結(jié)論：廉價珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為       %，含量高于優(yōu)質(zhì)珍珠粉。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          （8分）某同學(xué)稱取a g銅鋅合金，加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)后測得生成氣體的質(zhì)量為b g，剩余固體經(jīng)過濾、洗滌、干燥后，稱得質(zhì)量為c g．請問：
          （1）a g銅鋅合金中鋅的質(zhì)量為　　g（用代數(shù)式表示）．
          （2）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式，推導(dǎo)出a、b、c三者之間的等量關(guān)系（寫出詳細的計算推導(dǎo)過程）．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          （3分）在13 g鋅粉中加入過量的20%的硫酸銅溶液，充分反應(yīng)后過濾，得到242.2 g溶液，則反應(yīng)后溶液中剩余的硫酸銅的質(zhì)量是多少？
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          100g8%的NaOH溶液，恰好能與100g稀硫酸完全反應(yīng)，則此稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？
          

			
          

			
          
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