Question

元素周期律和周期表是研究化學的重要工具．下表是元素周期表的部分信息．

1 H 氫									2 He 氦
3 Li 鋰	4 Be 鈹	…	5 B 硼	6 C 碳	7 N 氮	8 O 氧	9 F 氟	10 Ne 氖
ll Na 鈉	12 Mg 鎂	…	13 A1 鋁	14 Si 硅	15 P 磷	16 S 硫	17 C1 氯	18 Ar 氬
19 K 鉀	20 Ca 鈣	…

請認真分析表中信息，回答下列問題．
（1）地殼中含量第二的非金屬元素的原子序數(shù)是　            　．
（2）表示的是　          　（寫粒子符號）．
（3）由9、20號兩種元素組成的化合物是　       　（寫化學式）．
（4）從原子結(jié)構(gòu)角度看，同一周期元素的原子具有相同的　         　數(shù)．

Answer 1

（1）14；（2）S^2﹣；（3）CaF₂； （4）電子層

試題分析：（1）地殼中含量占第二的非金屬元素為硅，根據(jù)元素周期表查得其原子序數(shù)為14；（2）此微粒結(jié)構(gòu)示意圖中質(zhì)子數(shù)為16，是硫元素，其核外電子數(shù)為18，說明得到2個電子成為陰離子，故符號為S^2﹣（3）9號元素為F，20號元素為Ca，兩元素形成化合物時F化合價為﹣1價，鈣元素的化合價為+2價，化學式為：CaF₂（4）將每一周期的原子結(jié)構(gòu)示意圖畫出不難看出，同一周期元素的原子具有相同的電子層數(shù)；