Question

【題目】（1）用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)符號填空

①五個(gè)氮原子______ ②2個(gè)鎂離子________ ③氯化銨_______ ④3個(gè)氫分子_____

（2）水是“生命之源”，根據(jù)你對水的認(rèn)識(shí)，請回答：

①電解水過程中負(fù)極產(chǎn)生10mL氣體，則正極產(chǎn)生 mL氣體．

②小玉夏游回來，帶回一瓶山泉水，加入肥皂水，產(chǎn)生大量泡沫，則該山泉水屬于 (填“硬水”或“軟水”)．生活中常用 方法降低水的硬度．

③漂白粉可用于自來水的殺菌、消毒，它的有效成分是次氯酸鈣[Ca(ClO)2]，次氯酸鈣可發(fā)生如下反應(yīng)：Ca(ClO)2+ X + H2O= CaCO3↓+ 2 HClO，則x的化學(xué)式為 ，HClO中Cl的化合價(jià)為__________

（3）金屬材料在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中有著廣泛應(yīng)用．

①鐵和鋁都可以制作炊具，主要利用了它們的 性．

②鋁制品具有耐腐蝕性的原因是 (用方程式表示)

③21世紀(jì)的能源金屬﹣鋰(Li)金屬鋰，被譽(yù)“21世紀(jì)的能源金屬”，當(dāng)前手機(jī)中廣泛使用的電池，主要是高能鋰電池．請回答下列問題：

A．鋰原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示；鋰原子在化學(xué)反應(yīng)中容易 (填“得到”或“失去”)電子變成離子，其離子符號為 ．

B．研究表明，鋰的金屬活動(dòng)性比較活潑，能與稀硫酸反應(yīng)．寫出金屬鋰與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．

Answer 1

【答案】（1）①5N②2Mg2+③NH4Cl④3H2（2）①5②軟水；煮沸③CO2+1（3）①導(dǎo)熱②4Al+3O2===2Al2O3③a失去Li+b2Li+H2SO4===Li2SO4+H2↑

【解析】

試題分析：會(huì)利用化學(xué)用語來表示一些微粒，特別是離子的帶電量和化合價(jià)的標(biāo)注的不同，電解水過程中負(fù)極產(chǎn)生10mL氣體，則正極產(chǎn)生５mL氣體，因?yàn)樨?fù)極產(chǎn)生的氣體速度是正極的２倍．一瓶山泉水，加入肥皂水，產(chǎn)生大量泡沫，則該山泉水屬于軟水，生活中常用煮沸方法降低水的硬度；漂白粉可用于自來水的殺菌、消毒，它的有效成分是次氯酸鈣[Ca(ClO)2]，次氯酸鈣可發(fā)生如下反應(yīng)：Ca(ClO)2+X+H2O=CaCO3↓+2HClO，根據(jù)參加反應(yīng)的各種原子的種類和個(gè)數(shù)都不會(huì)改變的原理可以確定：則x的化學(xué)式為CO2；根據(jù)化合物中各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為零的原則可以知道HClO中Cl的化合價(jià)為＋１價(jià)，從圖示看鋰原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子變成離子，其離子符號為Li+；金屬鋰與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式2Li+H2SO4===Li2SO4+H2↑。