Question

如圖所示，填空：
（1）40℃時．甲物質溶解度為

 

g．
（2）溶解度隨溫度變化影響比較大的物質是

 

．
（3）30℃時，向100g水中加入30g乙物質，充分溶解后，所得溶液是

 

溶液（填“飽和”或“不飽和”），所得溶液中溶質的質量分數為

 

．
（4）已知在水溶液中，乙醇（C₂H₅OH）不發(fā)生電離，碘化氫（HI）電離產生氫離子（H⁺）和碘離子（I^-），氫氧化鈉電離產生鈉離子和氫氧根離子．請回答下列問題：
a．根據這三種溶液的組成推斷，醫(yī)用酒精（含乙醇75%的水溶液）顯

 

 （填：“酸性”、“堿性”或“中性”，下同），碘化氫的水溶液顯

 

；
b．寫出上述物質之間發(fā)生中和反應的化學方程式

 

；
c．氫氧化鈉溶液中存在的粒子有（用化學符號表示）

 

．

Answer 1

分析：（1）據溶解度曲線可知某溫度下物質 的溶解度；
（2）據溶解度曲線可知物質的溶解度受溫度影響情況；
（3）據該溫度下物質的溶解度、及溶質的質量分數分析解答；
（4）a、根據在水溶液中，乙醇（C₂H₅OH）不發(fā)生電離，碘化氫（HI）電離產生的陽離子都是氫離子（H⁺），屬于酸；進行分析解答；
b、中和反應是酸和堿發(fā)生的反應，據此書寫方程式；
c、氫氧化鈉電離產生鈉離子和氫氧根離子，溶劑水由水分子構成．

解答：解：（1）40℃時．甲物質溶解度為35g；
（2）由圖可知：甲的溶解度隨溫度變化影響比較大；
（3）30℃時乙的溶解度是25g，所以向100g水中加入30g乙物質，充分溶解后最多溶解25g，所得溶液是飽和溶液，所得溶液中溶質的質量分數為

25g

125g

×100%=20%；
（4）a、由于酒精在水溶液中不發(fā)生電離，在它的溶液中也就沒有氫離子或者是氫氧根離子，所以酒精溶液既不顯酸性也不顯堿性；而碘化氫能發(fā)生電離產生氫離子，因此它的水溶液呈酸性；
b、由于碘化氫電離時生成的陽離子只有氫離子，說明它是酸，而氫氧化鈉是堿，故它們發(fā)生的反應是中和反應，反應方程式是：HI+NaOH=NaI+H₂O；
c、氫氧化鈉溶液是氫氧化鈉的水溶液，含有氯離子、鈉離子，水分子，書寫離子符號時先寫數字、再標正負，為H₂O、Na⁺、OH^-
故答案為：（1）35；（2）甲；（3）飽和；20%；（4）a、中性； 酸性；b、HI+NaOH=NaI+H₂O；c、Na⁺、Cl^-、H₂O．

點評：明確溶解度概念、溶解度曲線的意義、溶質質量分數的計算方法，中和反應等知識，及將知識遷移轉化的應用能力，培養(yǎng)了學生的理解能力和分析能力．