Question

【題目】鈦具有硬度大、密度小、熔點高、抗腐蝕性等優(yōu)良性能，被譽為“未來金屬”。鈦鐵礦石的主要成分是鈦酸亞鐵(FeTiO3)。冶煉金屬鈦時，主要發(fā)生以下兩個反應：

①2FeTiO3＋6C＋7Cl22X＋2TiCl4＋6CO ②TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2

下列有關(guān)說法正確的是

A．鈦酸亞鐵中Ti顯＋3價

B．反應②需在氬氣環(huán)境中進行，這里氬氣作催化劑

C．①式中“X”的化學式為FeCl2

D．經(jīng)過上述兩步反應煉得的鈦即為純凈物

Answer 1

【答案】D

【解析】根據(jù)“在化合物中，正負化合價的代數(shù)和為零”的原則，已知Fe的化合價為+2價，O的化合價為-2價，Ti的化合價為x，則(+2)+x+ (-2)×3=0，x=+4，A錯誤；根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學反應前后原子的種類和數(shù)目不變，反應前Fe：2 ，Ti：2， O：6 ，C：6， Cl：14 ，反應后Fe：0 ，Ti：2，O：6，C：6，Cl：8 ，x的前面有系數(shù)2，故X的化學式為FeCl3，B錯誤；反應②需在氬氣環(huán)境中進行，這里氬氣作保護氣，C錯誤.純凈物是由一種物質(zhì)組成的，故選D.

試題分析：根據(jù)根據(jù)化合物中元素化合價的代數(shù)和為0，結(jié)合氧元素、鐵元素的化合價及化學式計算鈦元素的化合價分析；根據(jù)催化劑的概念和作用分析；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后原子個數(shù)、種類都不變，找出方程式兩端原子的個數(shù)差，即X的分子構(gòu)成，確定其化學式；根據(jù)純凈物是由一種物質(zhì)組成分析.