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        1. 某鋼鐵廠需要測定一批生銹較嚴重的廢鋼材的銹蝕程度(假定該廢鋼成分為鐵、氧化鐵和雜質(zhì),雜質(zhì)不溶于水不發(fā)生任何反應(yīng),而硫酸先與氧化鐵反應(yīng)),取該樣品28g加入一潔凈的燒杯中,再將足量的250克稀硫酸平均分為5次加入到燒杯中,獲得實驗數(shù)據(jù)如下:

             稀硫酸質(zhì)量(單位/g)
             50
              50
             50
            50
            50
          燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)總質(zhì)量(單位/g)
              78
              128
              178
            227.8
           277.6
           
          將燒杯內(nèi)物質(zhì)過濾得到濾液276.8g,試回答下列問題:(注:該題用初中知識解答)
          (1)上述過程中生成氣體的化學(xué)方程式為:                           ;
          (2)共生成氣體的質(zhì)量是             ;
          (3)根據(jù)已知條件列出求解參加反應(yīng)的單質(zhì)鐵的質(zhì)量(x)的比例式             ;
          (4)所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是             ;
          (5)該樣品中被銹蝕的鐵元素占原鋼材(被銹蝕前的)的質(zhì)量分數(shù)為             。(取整數(shù))

          (1)Fe+H2SO4=FeSO4+H2
          (2)0.4g
          (3)56/2=X/0.4g
          (4)19.6%
          (5)48%

          解析試題分析:(1)鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣;
          (2)根據(jù)表格,加入的物質(zhì)的總質(zhì)量為278g,反應(yīng)后燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)總質(zhì)量277.6g,依據(jù)質(zhì)量守恒定律,減少的質(zhì)量為生成的氫氣的質(zhì)量:278g-277.6g=0.4g ;
          (3)依據(jù)質(zhì)量守恒定律,利用化學(xué)方程式根據(jù)氫氣的質(zhì)量可求出鐵的質(zhì)量
          設(shè)鐵的質(zhì)量為X,則:
          Fe+H2SO4=FeSO4+H2
          56            2
          X              0.4g
          56/2=X/0.4g
          X=11.2g
          (4)設(shè)參加50g硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為y:
          Fe+H2SO4=FeSO4+H2
          98           2
          Y          0.2g
          98/2=y(tǒng)/0.2g
          X=9.8g
          稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=9.8g/50g ×100%=19.6%
          (5)根據(jù)數(shù)據(jù),與氧化鐵反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量無謂150g,溶質(zhì)的質(zhì)量=150g×19.6%=29.4g,利用化學(xué)方程式可求出氧化鐵的質(zhì)量,根據(jù)氧化鐵的質(zhì)量可求出氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量。
          Fe2O3+H2SO4=Fe2 (SO4) 3+H2O
          160    98
          Z   29.4g
          160/98=z/29.4g
          Z=29.4g
          鐵元素的質(zhì)量=29.4g×112/160 =20.58g
          鐵的質(zhì)量=20.58g+11.2g=31.68g
          被銹蝕的鐵元素占原鋼材(被銹蝕前的)的質(zhì)量分數(shù)=20.58g/31.68g×100%=48%
          考點:利用化學(xué)方程式的計算

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計算題

          (6分)某地一輛滿載濃硫酸的罐車翻倒,導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸25t泄漏,并向路基兩邊蔓延。接到報警后消防官兵立即趕來并用石灰漿(主要成分為氫氧化鈣)中和硫酸解除了險情。請回答:
          (1)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸25t中含H2SO4的質(zhì)量為           ;
          (2)計算:中和泄漏的硫酸,理論上需要多少噸氫氧化鈣?

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          科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計算題

          (6分)某含有雜質(zhì)的CaCO3固體(雜質(zhì)不溶于水,也不與酸反應(yīng)),老師安排同學(xué)做測定該固體混合物中CaCO3質(zhì)量分數(shù)的實驗.利用電子天平測定的有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表:

          稱量項目
          質(zhì)量/g
          雜質(zhì)和 CaCO3的混合物
          10.00
          錐形瓶+稀鹽酸(適量)
          141.20
          錐形瓶+稀鹽酸+雜質(zhì)和CaCO3的混合物 (反應(yīng)開始后15秒)
          149.20
          錐形瓶+稀鹽酸+雜質(zhì)和CaCO3的混合物 (反應(yīng)開始后35秒)
          149.00
          錐形瓶+稀鹽酸+雜質(zhì)和CaCO3的混合物 (反應(yīng)開始后55秒)
          149.00
          (1)生成二氧化碳多少g?
          (2)試通過分析計算固體混合物中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)?

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          科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計算題

          (3分)超氧化鉀能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣(4KO2+2CO2===2K2CO3+3O2),在醫(yī)院、礦井、潛水、高空飛行中用作供氧劑。要得到48 g氧氣,參加反應(yīng)的超氧化鉀的質(zhì)量是多少?

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          科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計算題

          計算:
          興塘初中化學(xué)興趣小組的同學(xué)在實驗室用加熱氯酸鉀和二氧化錳固體混合物制取氧氣時,反應(yīng)前氯酸鉀和二氧化錳混合物的質(zhì)量為7克,加熱到不再產(chǎn)生氣體為止,剩余固體的質(zhì)量為5.08克.則:
          (1)反應(yīng)能制得氧氣質(zhì)量為     克?
          (2)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為多少?

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          科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計算題

          將氯化鈉和硫酸鈉固體混合物共15 g完全溶于水后,加入一定質(zhì)量分數(shù)的氯化鋇溶液208 g,恰好完全反應(yīng),過濾、洗凈、烘干得到23.3 g沉淀。計算:
          (1)所加氯化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù);
          (2)原固體混合物中氯化鈉的質(zhì)量。

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          科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計算題

          高溫分解貝殼(主要成分是碳酸鈣)可以生成氧化鈣和二氧化碳,F(xiàn)高溫分解50t含碳酸鈣80%的貝殼,最多可得到氧化鈣多少t(反應(yīng)方程式為:CaCO3CaO+CO2↑)

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          科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計算題

          鹽水選種是我國古代勞動人民發(fā)明的一種巧妙的挑選種子的方法.農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上常用質(zhì)量分數(shù)15%——20%的氯化鈉溶液來選種.為了測定某氯化鈉溶液是否符合要求,取該溶液70g,加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的AgNO3溶液100g,恰好完全反應(yīng)【已知:氯化鈉溶液和硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀(AgCl)沉淀和硝酸鈉】.過濾分離出沉淀的質(zhì)量為28.7g.
          (1)反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為    g.
          (2)通過計算確定該氯化鈉溶液是否符合選種要求?(計算結(jié)果精確到0.1%)

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          科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計算題

          為測定某未知濃度的氫氧化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù),取某稀硫酸溶液20 g,逐滴加入氫氧化鋇溶液30 g,同時用pH計測定并記錄反應(yīng)過程中混合溶液pH的變化情況(如圖所示)。過濾后得濾液47.67 g。請你通過計算 ,求出氫氧化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

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