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        1. 23、人類發(fā)展的歷史進(jìn)程中人們不斷研制出各種不同的用具,制造用具的材料也在不斷地發(fā)生變化,金屬制品因其美觀、耐用、輕便易成型而被人們廣泛利用,請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)及生活知識(shí)參與有關(guān)金屬制品探究.
          (1)以下工具的制作過程中沒有發(fā)生化學(xué)變化的是(
          A

          A.原始人制作石刀;B.冶煉青銅;C.煉鐵
          (2)請(qǐng)將以下金屬材料的冶煉按年代的先后順序排序
          B.A.C
          (填序號(hào)).
          A.鐵;B.青銅;C.鋁
          從以上順序可以看出,金屬制品的出現(xiàn)順序與
          金屬活動(dòng)性
          有關(guān),那么金屬鉀的制得應(yīng)排在
          C
          之后.
          (3)金屬區(qū)別于非金屬的主要物理性質(zhì)是,金屬具有
          金屬光澤
          ,金屬區(qū)別于非金屬的主要化學(xué)特征是
          良好的傳熱導(dǎo)電性
          .在化學(xué)變化中金屬原子通常表現(xiàn)為
          延展性易失去電子

          (4)孔雀石主要成分為堿式碳酸銅,經(jīng)加熱會(huì)發(fā)生反應(yīng):Cu2(OH)2CO3△2CuO+H2O+CO2↑,古代人們發(fā)現(xiàn)翠綠的孔雀石在森林大火中會(huì)變成紅色的銅,請(qǐng)寫出轉(zhuǎn)化為銅的另一個(gè)反應(yīng)方程式:
          2CuO+2C═2Cu+CO2

          (5)古代術(shù)士將爐甘石(主要成分為ZnCO3)與赤銅礦(Cu2O)、木炭放在煉爐中高溫灼燒,煉出金光燦燦的“黃金”,被稱為“煉石成金”.
          ①請(qǐng)你用學(xué)過的知識(shí)回答,真的可以“煉石成金”嗎?
          不能,在化學(xué)變化過程中元素種類不可能發(fā)生改變


          ②那么你認(rèn)為這金光燦燦的金屬是什么?它是怎么煉出來的?寫出有關(guān)化學(xué)方程式
          該金屬可能是
          銅鋅合金
          ,煉出它的化學(xué)方程式為
          ZnCO3═ZnO+CO2
          2ZnO+C═2Zn+CO2
          、
          2Cu2O+C═4Cu+CO2

          (6)到西漢時(shí)期我國(guó)的勞動(dòng)人民又發(fā)明了“濕法煉銅”,在西漢劉安所著的《淮南萬畢術(shù)》中就有“曾青得鐵則化為銅”的記載(“曾青”是指銅的化合物),請(qǐng)用反應(yīng)方程式表示其冶煉原理:
          Fe+CuSO4═Cu+FeSO4

          (7)磁懸浮的核心技術(shù)得制備超導(dǎo)材料.有一種超導(dǎo)材料的化學(xué)式為Y2BaCu6O10,它是以YmOn、BaCO3和CuO為原料經(jīng)研磨燒結(jié)而成.假設(shè)此過程中所有元素的化合價(jià)不變,試填寫以下空白:
          a.超導(dǎo)材料Y2BaCu6O10是由
          種元素組成的,YmOn的化學(xué)式是:
          Y2O3

          b.在合成該超導(dǎo)材料的同時(shí)還生成-種產(chǎn)物,該物質(zhì)是
          CO2
          (寫化學(xué)式).
          金屬的使用及冶煉歷史也引起同學(xué)們極大興趣,初三同學(xué)組織化學(xué)興趣小組繼續(xù)進(jìn)行(8)(9)探究:
          (8)首先他們收集大量有關(guān)鋼鐵的成語(yǔ)與民間諺語(yǔ).其中有說明鋼的性能比鐵好的有
          恨鐵不成鋼
          ,知道“百煉成鋼”是指鐵在高溫條件下反復(fù)敲打發(fā)生的反應(yīng)是:
          C+O2═CO2
          ,從而了解鋼與鐵的機(jī)械性能不同是因?yàn)閮烧?div id="q3gqdg3" class="quizPutTag">含碳量不等

          (9)鈦(Ti)因?yàn)榫哂性S多神奇的性能而越來越引起人們的關(guān)注.化學(xué)興趣小組對(duì)Mg、Ti、Ag的金屬活動(dòng)性順序進(jìn)行探究.
          [提出假設(shè)]a. Ti的金屬活動(dòng)性比Mg強(qiáng);
          b.Ti的金屬活動(dòng)性介于Mg和Ag之間.
          [查閱資料]在相同條件下,金屬與酸反應(yīng),產(chǎn)生氣泡的速率越快,則該金屬活動(dòng)性越強(qiáng).
          [實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)]同溫下,取大小相同的這三種金屬薄片,分別投入等體積、等濃度的足量稀鹽酸中,觀察現(xiàn)象.
          請(qǐng)回答:三種金屬加入鹽酸前都先用砂紙將表面擦光亮,其目的是
          除去氧化膜利于直接反應(yīng)

          [實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象]

          [實(shí)驗(yàn)結(jié)論]原假設(shè)中
          a
          不正確,理由是
          鎂反應(yīng)速率比鈦快

          [結(jié)論]用不同濃度的足量稀鹽酸反應(yīng),是否也能得出同樣結(jié)論?
          ,請(qǐng)說明理由
          反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度有關(guān)

          (10)小剛與小紅分別做相同質(zhì)量的不同金屬與同質(zhì)量、同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀H2SO4反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)
          結(jié)束后,分別交上的實(shí)驗(yàn)報(bào)告,并繪制出金屬Zn、Fe分別與稀H2SO4反應(yīng)放出H2的函數(shù)圖象(如圖所示).

          兩個(gè)圖象中存在有錯(cuò)誤的是
          小紅
          的圖象,判斷錯(cuò)誤的理由是
          圖象中Fe與Zn標(biāo)反了,Zn的反應(yīng)速率較Fe快
          ,
          圖象不同的原因是
          小剛?cè)〉慕饘倭枯^少,金屬反應(yīng)完,而小紅取的酸量較少,酸完全反應(yīng)完

          由該實(shí)驗(yàn)可以得到的結(jié)論:
          ①金屬與酸反應(yīng)的速率與
          金屬活動(dòng)性
          有關(guān).
          ②金屬與酸反應(yīng)中若生成鹽中金屬價(jià)態(tài)相同,則生成的氫氣量與
          相對(duì)原子質(zhì)量
          有關(guān).
          (11)將鐵粉加到一定量的硝酸銀、硝酸銅、硝酸鋅的混合溶液中,充分反應(yīng)后過濾,在濾液中滴加鹽酸,沒有白色沉淀生成,則濾渣中一定有
          Ag、Zn(NO32
          ,肯定濾液中有
          Fe(NO32

          (12)現(xiàn)一塊銅合金,可能是黃銅(銅鋅合金)、青銅(銅、錫合金)、白銅[銅、鎳(Ni)合金]中的一
          種,現(xiàn)欲測(cè)定其組成.
          [查閱資料]Ⅰ.鋅、錫、鎳皆能與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng),生成+2價(jià)的金屬離子;
          Ⅱ.相對(duì)原子質(zhì)量Zn-65,Sn一119,Ni一59.
          [實(shí)驗(yàn)步驟及數(shù)據(jù)]取5g合金粉碎后放入燒杯中,將20g15%稀H2SO4分四次加入燒杯中充分反應(yīng)后,測(cè)定剩余固體質(zhì)量數(shù)據(jù)記錄如下:

          試求:①合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
          64%
          .②合金中另一金屬為何種金屬.
          另一種金屬為鋅
          分析:化學(xué)的歷史發(fā)展是一個(gè)漫長(zhǎng)的過程,從古至今人們不斷地從生活中積累經(jīng)驗(yàn),一步步加深對(duì)日常生活中常見金屬的物理及化學(xué)性質(zhì)的認(rèn)識(shí),并應(yīng)用于生產(chǎn)生活中,在推動(dòng)現(xiàn)代冶煉技術(shù)發(fā)展的同時(shí),也促進(jìn)了人類社會(huì)的進(jìn)步.
          (1)化學(xué)變化是某種物質(zhì)除了形狀、狀態(tài)發(fā)生了變化,還有新物質(zhì)生成的變化.選項(xiàng)A中石刀的制作僅僅是形狀發(fā)生了變化,沒有新物質(zhì)生成不是化學(xué)變化.選項(xiàng)B中青銅的冶煉是把銅礦石與炭在高溫的條件下提煉出銅的反應(yīng),有新物質(zhì)生成屬化學(xué)變化.選項(xiàng)C煉鐵是將金屬鐵從含鐵礦物(主要為鐵的氧化物)中提煉出來的過程,發(fā)生了還原反應(yīng)屬化學(xué)變化.
          (2)A.春秋時(shí)期,鐵器在生產(chǎn)中廣泛使用.B.青銅出現(xiàn)在夏朝.C.鋁的冶煉只有100多年的歷史.因此順序?yàn)锽AC.由題可知,活動(dòng)性越強(qiáng)的金屬,金屬制品出現(xiàn)的越晚.
          (3)金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì);非金屬的物理和化學(xué)性質(zhì).
          (4)由題可知,綠色的孔雀石變成紅色銅的過程中發(fā)生了兩次化學(xué)反應(yīng),一是堿式碳酸銅經(jīng)加熱變成了黑色的氧化銅;二是氧化銅在森林大火中與碳反應(yīng)變成了紅色的銅.
          (5)由題可知,主要成分中不含金元素,化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不可能發(fā)生變化,所以不能“煉石成金”.所謂的“黃金”是碳還原的銅鋅的合金.
          (6)由題可知,鐵與銅的化合物反應(yīng),在溶液中把銅置換出來.
          (7)由題可知,超導(dǎo)材料是由Y、Ba、Cu、O四種元素組成的.根據(jù)正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零的原則.推出YmO2的化學(xué)式是Y3O2
          碳酸鋇在高溫的條件下生成氧化鋇和二氧化碳,因此該物質(zhì)為二氧化碳.
          (8)首先我們應(yīng)該知道:生鐵含碳量大于2.0%;鋼含碳量小于2.0%.鋼是由生鐵再煉而成的,有較高的機(jī)械強(qiáng)度和韌性,具有耐熱、耐腐蝕、耐磨等特殊性能.所以才有“恨鐵不成鋼”的諺語(yǔ).
          (9)根據(jù)反應(yīng)速率越快,金屬活動(dòng)性越強(qiáng)的原則可知a的假設(shè)是錯(cuò)誤的.而且反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度有關(guān).
          (10)因?yàn)樵诮饘倩顒?dòng)順序表中鋅排在鐵的前面,所以它的反應(yīng)速率比鐵快,因此小紅的圖象標(biāo)反了.由圖可知小剛的圖是金屬完全反應(yīng)了,小紅的圖是酸完全反應(yīng)了.
          (11)將鐵粉加到硝酸銀、硝酸銅、硝酸鋅的溶液中,鐵能夠置換出銅和銀來,所以濾液中有硝酸鋅.不能置換出鋅來,故濾渣中有硝酸鋅,又因加入鹽酸后沒有白色沉淀,所以濾渣中有銀.
          (12)由表格可知,前三次是同一種物質(zhì)與硫酸完全反應(yīng),設(shè)該物質(zhì)為X,寫出化學(xué)方程式,根據(jù)消耗硫酸的質(zhì)量確定金屬的相對(duì)原子質(zhì)量,然后推出該金屬為鋅.剩余固體物質(zhì)為銅.
          解答:(1)解:青銅、鐵都是金屬,需要經(jīng)過冶煉才能得到,冶煉就一定會(huì)涉及到化學(xué)反應(yīng).石刀是石頭做的,石頭在自然界都有,用石頭制取石刀,只是物體形態(tài)發(fā)生變化而不會(huì)涉及到化學(xué)變化.故選A
          (2)解:春秋時(shí)期,鐵器在生產(chǎn)中廣泛使用,青銅出現(xiàn)在夏朝.鋁的冶煉只有100多年的歷史,因此順序?yàn)锽AC.由題可知,活動(dòng)性越強(qiáng)的金屬,金屬制品出現(xiàn)的越晚.金屬制品的出現(xiàn)順序與金屬活性有關(guān).故選B、A、C;金屬活動(dòng)性、C
          (3)解:大多數(shù)金屬都具有金屬光澤,具有良好的延展性和導(dǎo)電、導(dǎo)熱性,除汞外,金屬在常溫下都是固體.故答案為:金屬光澤,良好的傳熱導(dǎo)電性,延展性易失去電子
          (4)解:由Cu2(OH)2CO3△2CuO+H2O+CO2↑可得到氧化銅,氧化銅經(jīng)過碳還原產(chǎn)生銅.故答案為:2CuO+2C═2Cu+CO2
          (5)解:在化學(xué)變化過程中元素種類不可能發(fā)生變化,所謂的“金”不過是爐甘石、赤銅礦和碳在高溫下還原反應(yīng)產(chǎn)生的銅鋅合金.故答案為:不能,在化學(xué)變化過程中元素種類不可能發(fā)生改變;銅鋅合金;ZnCO3═ZnO+CO2↑;2ZnO+C═2Zn+CO2↑;2Cu2O+C═4Cu+CO2
          (6)解:曾青主要成分是CuSO4、Cu(OH)2,易溶于苦酒(醋),又叫白青、空青.東漢時(shí)的《神農(nóng)本草經(jīng)》也有:“石膽…能化鐵為銅”的話,石膽或膽礬,成分是含水硫酸銅CuSO45H2O.故答案為:Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
          (7)解:超導(dǎo)材料的化學(xué)式為Y2BaCu6O10,可知該材料有四種元素組成;根據(jù)正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零的原則得出YmO2的化學(xué)式是Y3O2碳酸鋇在高溫的條件下生成氧化鋇和二氧化碳,因此該物質(zhì)為二氧化碳.故答案為:四;Y2O3;CO2;
          (8)解:生鐵含碳量大于2.0%;鋼含碳量小于2.0%.鋼是由生鐵再煉而成的,有較高的機(jī)械強(qiáng)度和韌性,具有耐熱、耐腐蝕、耐磨等特殊性能.故答案為:恨鐵不成鋼;C+O2═CO2;含碳量不等
          (9)解:根據(jù)反應(yīng)速率越快,金屬活動(dòng)性越強(qiáng)的原則可知a的假設(shè)是錯(cuò)誤的.而且反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度有關(guān).
          故答案為:除去氧化膜利于直接反應(yīng);a;鎂反應(yīng)速率比鈦快;否;反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度有關(guān);
          (10)解:金屬與酸反應(yīng)的速率與金屬活性有關(guān),金屬與酸反應(yīng)中若生成鹽中金屬價(jià)態(tài)相同,則生成的氫氣量與相對(duì)原子量有關(guān).故答案為:小紅;圖象中Fe與Zn標(biāo)反了,Zn的反應(yīng)速率較Fe快;小剛?cè)〉慕饘倭枯^少,金屬反應(yīng)完,而小紅取的酸量較少,酸完全反應(yīng)完①金屬活動(dòng)性②相對(duì)原子質(zhì)量.
          (11)解:濾渣肯定有銀,銅和過量的鐵.加酸無氣體則無過量鐵,鐵粉完全反應(yīng).鐵粉首先和硝酸銀反應(yīng)得到硝酸亞鐵和銀.則溶液中肯定有硝酸亞鐵.鐵粉不與硝酸辛反應(yīng).則溶液中肯定有硝酸辛.由于鐵粉完全反應(yīng),不知其用量.若與硝酸銀完全反應(yīng).則溶液中無硝酸銀.若鐵粉很少量,硝酸銀仍有可能存在.同理,硝酸銅也是.無法知道它是否存在.
          故選Ag、Zn(NO32、Fe(NO32
          (12)解:設(shè)該金屬為X,相對(duì)分子量為x,化學(xué)方程式為
          X+H2SO4═XSO4+H2
          x   98
          5-4.5   5×15%
          由題意得  x(5×15%)=98×(5-4.5)
          解得  x=65   由此可知該金屬為鋅
          由題意知,剩余固態(tài)物質(zhì)3.2克為銅,則合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(3.2÷5 )×100%=64%
          故答案為:①64%②另一種金屬為鋅.
          點(diǎn)評(píng):本題主要是讓我們結(jié)合生活常識(shí)和所學(xué)知識(shí),探究日常生活中常見金屬及其制品的物理和化學(xué)性質(zhì),涉及知識(shí)面比較廣泛.
          (1)主要考查化學(xué)變化的定義.
          (2)主要考查金屬活動(dòng)順序表.
          (3)主要考查金屬與非金屬的區(qū)別.
          (4)主要考查碳還原氧化銅的反應(yīng).
          (5)主要考查碳的還原反應(yīng).
          (6)主要考查鐵與硫酸銅的置換反應(yīng).
          (7)主要考查正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零的原則和碳酸鋇的高溫分解.
          (8)主要考查了鋼與鐵機(jī)械性能的不同在于含碳量的高低.
          (9)主要考查金屬的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱.
          (10)主要考查金屬性越強(qiáng)的金屬與酸反應(yīng)速率越快.
          (11)主要考查排在前面的金屬可以將排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊慕饘偃芤褐兄脫Q出來.
          (12)主要考查金屬的化學(xué)性質(zhì).
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          相關(guān)習(xí)題

          科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

          人類發(fā)展的歷史進(jìn)程中人們不斷研制出各種不同的用具,制造用具的材料也在不斷變化.
          (1)磁懸浮的核心技術(shù)得制備超導(dǎo)材料.有一種超導(dǎo)材料的化學(xué)式為Y2BaCu6O10,它是以Y2O3、BaCO3和CuO為原料經(jīng)研磨燒結(jié)而成.假設(shè)此過程中所有元素的化合價(jià)不變,在合成該超導(dǎo)材料的同時(shí)還生成-種產(chǎn)物,該物質(zhì)是
           
          (寫化學(xué)式).
          (2)現(xiàn)一塊銅合金,可能是黃銅(銅鋅合金)、青銅(銅、錫合金)、白銅[銅、鎳(Ni)合金]中的一種,現(xiàn)欲測(cè)定其組成.
          [查閱資料]
          Ⅰ.鋅、錫、鎳皆能與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng),生成+2價(jià)的金屬離子;
          Ⅱ.相對(duì)原子質(zhì)量Zn-65,Sn一119,Ni一59.
          [實(shí)驗(yàn)步驟及數(shù)據(jù)]取5g合金粉碎后放入燒杯中,將20g15%稀H2SO4分四次加入燒杯中充分反應(yīng)后,測(cè)定剩余固體質(zhì)量數(shù)據(jù)記錄如下:
              次    數(shù) l 2 3 4
              加入酸質(zhì)量/g 5.0 5.0 5.0 5.0
              剩余固態(tài)質(zhì)量/g 4.5 4 3.5 3.2
          試求:
          ①合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
          ②通過計(jì)算判斷合金中另一金屬為何種金屬.

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          科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

          人類發(fā)展的歷史進(jìn)程中人們不斷研制出各種不同的用具,制造用具的材料也在不斷地發(fā)生變化,金屬制品因其美觀、耐用、輕便易成型而被人們廣泛利用,請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)及生活知識(shí)參與有關(guān)金屬制品探究.
          (1)以下工具的制作過程中沒有發(fā)生化學(xué)變化的是
          A
          A

          A.原始人制作石刀    B.冶煉青銅    C.煉鐵
          (2)請(qǐng)將以下金屬材料的冶煉按年代的先后順序排序
          BAC
          BAC
          (填序號(hào)).
          A.鐵    B.青銅    C.鋁
          從以上順序可以看出,金屬制品的出現(xiàn)順序與
          活潑性
          活潑性
          有關(guān),
          (3)金屬區(qū)別于非金屬的主要物理性質(zhì)是,金屬具有
          金屬光澤、良好的傳熱導(dǎo)電性、延展性
          金屬光澤、良好的傳熱導(dǎo)電性、延展性
          ,金屬區(qū)別于非金屬的主要化學(xué)特征是
          易失去電子
          易失去電子
          .寫出實(shí)驗(yàn)室最常用來制取氫氣的化學(xué)方程式:
          Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
          Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

          (4)古代術(shù)士將爐甘石(主要成分為ZnCO3)與赤銅礦(Cu2O)、木炭放在煉爐中高溫灼燒,煉出金光燦燦的“黃金”,被稱為“煉石成金”.
          ①請(qǐng)你用學(xué)過的知識(shí)回答,真的可以“煉石成金”嗎?
          不能,在化學(xué)變化過程中元素種類不可能發(fā)生改變
          不能,在化學(xué)變化過程中元素種類不可能發(fā)生改變

          (5)到西漢時(shí)期我國(guó)的勞動(dòng)人民又發(fā)明了“濕法煉銅”,在西漢劉安所著的《淮南萬畢術(shù)》中就有“曾青得鐵則化為銅”的記載(“曾青”是指銅的化合物),請(qǐng)用反應(yīng)方程式表示其冶煉原理:
          Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
          Fe+CuSO4═Cu+FeSO4

          (6)大量有關(guān)鋼鐵的成語(yǔ)與民間諺語(yǔ)中.“百煉成鋼”是指鐵在高溫條件下反復(fù)敲打的目的是降低其中
          含碳量
          含碳量
          .從而了解鋼與鐵的機(jī)械性能不同是因?yàn)閮烧?!--BA-->
          含碳量不同
          含碳量不同

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          科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

          人類發(fā)展的歷史進(jìn)程中人們不斷研制出各種不同的用具,制造用具的材料
          也在不斷發(fā)生變化,金屬制品因其美觀、耐用、輕便易成型而們廣泛利用,請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)及生活知識(shí)參與有關(guān)金屬制品的探究:
          (1)請(qǐng)將以下金屬材料的冶煉按年代的先后順序排序
          BAC
          BAC
          (填序號(hào))
          A.鐵   B.青銅 C.鋁
          從以上排序可以看出,金屬制品的出現(xiàn)順序與
          金屬的活動(dòng)性
          金屬的活動(dòng)性
          有關(guān),那么金屬鉀的制造應(yīng)排在
          之后.
          (2)到西漢時(shí)期我國(guó)勞動(dòng)人民又民明了“濕法煉銅”,在西漢劉安所著的《淮南萬畢術(shù)》中就有“曾青得鐵則化為銅”的記載(曾青是指銅的化合物如硫酸銅),請(qǐng)用反應(yīng)方程式表示其冶煉原理
          Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
          Fe+CuSO4═FeSO4+Cu

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          科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

          人類發(fā)展的歷史進(jìn)程中人們不斷研制出各種不同的用具,制造用具的材料也在不斷地發(fā)生變化,金屬制品因其美觀、耐用、輕便易成型而被人們廣泛利用,請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)及生活知識(shí)參與有關(guān)金屬及其制品的討論.
          (1)以下工具的制作過程中沒有發(fā)生化學(xué)變化的是
          A
          A

          A. 原始人制作石刀   B.冶煉青銅        C. 煉鐵
          (2)請(qǐng)將以下金屬材料的冶煉按年代的先后順序排序
          B、A、C
          B、A、C
          (填序號(hào)).
          A.鐵               B.青銅            C.鋁
          (3)孔雀石主要成分為堿式碳酸銅,經(jīng)加熱會(huì)發(fā)生反應(yīng):Cu2(OH)2CO3
            △  
          .
           
          2CuO+H2O+CO2↑,古代人們發(fā)現(xiàn)翠綠的孔雀石在森林大火中會(huì)變成紅色的銅,請(qǐng)寫出轉(zhuǎn)化為銅的另一個(gè)反應(yīng)方程式:
          2CuO+2C
           高溫 
          .
           
          2Cu+CO2
          2CuO+2C
           高溫 
          .
           
          2Cu+CO2

          (4)到西漢時(shí)期我國(guó)的勞動(dòng)人民又發(fā)明了“濕法煉銅”,在西漢劉安所著的《淮南萬畢術(shù)》中就有“曾青得鐵則化為銅”的記載(“曾青”是指銅的化合物),請(qǐng)用反應(yīng)方程式表示其冶煉原理:
          Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
          Fe+CuSO4═Cu+FeSO4

          (5)現(xiàn)代工業(yè)冶煉金屬鋁和鐵的化學(xué)反應(yīng)方程式分別為:鋁、
          2Al2O3
           通電 
          .
           
          4Al+3O2
          2Al2O3
           通電 
          .
           
          4Al+3O2
          、鐵、
          Fe2O3+3CO
           高溫 
          .
           
          2Fe+3CO2
          Fe2O3+3CO
           高溫 
          .
           
          2Fe+3CO2

          (6)某鋼鐵公司欲用200t含氧化鐵80%的赤鐵礦石煉鐵,請(qǐng)你用兩種不同的方法計(jì)算該公司所得到的生鐵中最多含鐵多少噸?

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