Question

【題目】某廠生產(chǎn)的純堿中含有少量氯化鈉，取12g該樣品于燒杯中，并滴加稀鹽酸至73g時(shí)，氣泡不再冒出，此時(shí)稱得燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為80.6g，請計(jì)算：
（1）產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量是g；
（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（精確到0.1%）

Answer 1

【答案】
（1）4.4
（2）解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成的二氧化碳的質(zhì)量為12g+73g﹣80.6g=4.4g

設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成的氯化鈉的質(zhì)量為y

Na2CO3+2HCl═	2NaCl+H2O+	CO2↑
106	117	44
x	y	4.4g

= =

x=10.6g

y=11.7g

則原樣品中氯化鈉的質(zhì)量為12g﹣10.6g=1.4g

所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%≈16.3%

答：反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.3%

【解析】解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成的二氧化碳的質(zhì)量為12g+73g﹣80.6g=4.4g 設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成的氯化鈉的質(zhì)量為y

Na2CO3+2HCl═	2NaCl+H2O+	CO2↑
106	117	44
x	y	4.4g

= =
x=10.6g
y=11.7g
則原樣品中氯化鈉的質(zhì)量為12g﹣10.6g=1.4g
所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%≈16.3%．
答：（1）產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量是 4.4g；（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.3%．
【考點(diǎn)精析】利用根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算對題目進(jìn)行判斷即可得到答案，需要熟知各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比．