Question

【題目】某同學(xué)為了測(cè)定銅鎂合金樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將100g稀鹽酸分2次加入到盛有5g該樣品的燒杯中，所得數(shù)據(jù)如表，則下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）

次數(shù)	實(shí)驗(yàn)前	第1次	第2次
加入稀鹽酸的質(zhì)量/g	0	50	50
剩余固體的質(zhì)量/g	5	3	2

A.第1次加入稀鹽酸后剩余固體中還有鎂
B.第2次所加入的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)
C.每50g稀鹽酸和1g鎂恰好完全反應(yīng)
D.合金樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%

Answer 1

【答案】BC
【解析】解：A、通過(guò)表中的數(shù)據(jù)可以看出，第一次加入50g鹽酸，固體減少2g，第二次加入50g鹽酸，固體減少1g，所以第1次加入稀鹽酸后剩余固體中還有鎂，故A正確； B、第一次是2克鎂和50克鹽酸反應(yīng)，第二次是1克鎂和50克鹽酸反應(yīng)，所以第2次所加入的稀鹽酸未反應(yīng)完，故B錯(cuò)誤；
C、由上述分析可知，每50g稀鹽酸和2g鎂恰好完全反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D、通過(guò)分析可知，剩余的物質(zhì)2g是銅，所以銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%=40%，故D正確．
故選：BC．
根據(jù)金屬活動(dòng)性順序可知，鎂會(huì)與鹽酸反應(yīng)，銅不會(huì)與鹽酸反應(yīng)，然后結(jié)合表中的數(shù)據(jù)進(jìn)行分析．