Question

【題目】化學是一門以實驗為基礎的學科

（1）【實驗一】常見氣體的制取
若用如圖1裝置制取氧氣，則分液漏斗中盛放 ， 在錐形瓶中盛放 ．
（2）若用圖1裝置制取二氧化碳，則裝置中發(fā)生反應的化學方程式是 ．
（3）【實驗二】圖2裝置有多種用途
收集氣體：氣體從a端進入收集，該氣體必須具有的性質(zhì)是 ．
（4）干燥氣體：除去二氧化碳中的水蒸氣，則裝置中應盛放（填“濃硫酸”或“NaOH溶液”）
（5）貯存氣體：用水將瓶中貯存的氣體排出使用，水從（填“a”或“b”）端進入．
（6）【實驗三】控制變量法是實驗探究的重要方法
圖3甲中比較銅片上白磷和紅磷的不同現(xiàn)象可以說明可燃物燃燒需要 ．
（7）圖3乙中①②③對比可以探究鐵的銹蝕與、有關．

Answer 1

【答案】
（1）過氧化氫溶液,二氧化錳
（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
（3）密度比空氣小
（4）濃硫酸
（5）b
（6）溫度達到著火點
（7）水,氧氣（空氣）
【解析】解：（1）若用如圖1裝置制取氧氣，為過氧化氫與二氧化錳制取氧氣，分液漏斗中盛放過氧化氫溶液，在錐形瓶中盛放二氧化錳；（2）二氧化碳的實驗室制法是用稀鹽酸與大理石（或石灰石．其主要成分都是碳酸鈣）反應來制�。�其反應原理是CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；（3）據(jù)圖2裝置從a進入，氣體必須具備密度比空氣小的性質(zhì)；（4）濃硫酸具有吸水性，可干燥氧氣、二氧化碳等，除去二氧化碳中的水蒸氣，則裝置圖2中應盛放濃硫酸；（5）用水將瓶中貯有的氣體排出使用，水從b端進入．因為水的密度比氣體的大，水從b端進入瓶內(nèi)后，瓶內(nèi)的氣體就會被排出瓶外使用了；（6）燃燒的條件：物質(zhì)具有可燃性、與氧氣接觸、溫度達到可燃物的著火點．銅片上的白磷能與氧氣接觸，發(fā)生了燃燒；而紅磷沒有燃燒，得出燃燒的條件之一：可燃物溫度達到著火點．（7）①鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的氧氣和水共同作用的結果；②中鐵釘能與蒸餾水接觸，但不能與空氣接觸，而③中的鐵釘能與空氣接觸，但不能與水接觸，故圖3乙中①②③對比可以探究鐵的銹蝕與水和氧氣（空氣）有關．所以答案是：（1）過氧化氫溶液、二氧化錳；（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；（3）密度比空氣�。唬�4）濃硫酸；（5）b；（6）溫度達到著火點；（7）水和氧氣（空氣）．
【考點精析】掌握分離物質(zhì)的儀器和氧氣的制取裝置是解答本題的根本，需要知道分離物質(zhì)及加液的儀器－－漏斗、長頸漏斗；過濾時，應使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠，以免濾液飛濺．長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出；發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型．