Question

通過近一年的化學(xué)學(xué)習(xí)后，我們可以用所學(xué)的化學(xué)知識解釋、解決生活中許多與化學(xué)相關(guān)的問題．
（1）給自來水消毒時常用漂白粉等含氯元素的物質(zhì)，檢查自來水中是否含Cl^-的方法是

可以選用硝酸酸化的硝酸銀溶液，如果有白色沉淀生成，則含有氯離子；如果無白色沉淀生成，則不含氯離子

（2）酸性的雨水并不都是酸雨，正常的雨水略顯酸性，其原因是

CO₂+H₂O═H₂CO₃

（用化學(xué)方程式表示）．
（3）鋁壺用過一段時間后，會在底部形成淡黃色水垢，可用廚房中的

食醋

（填物質(zhì)名稱）將其除去，但用該物質(zhì)除水垢不能長時間浸泡，原因是

鋁是活潑金屬，能與醋酸反應(yīng)

．
（4）柴油機在工作時由噴油嘴向氣缸內(nèi)噴入霧狀柴油，這樣做的目的是

為了使柴油與高溫氣體混合后，自行燃燒，對外做功．

．否則會產(chǎn)生有毒氣體

一氧化碳

．
（5）用石灰漿砌墻壁，熟石灰會逐漸和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣，檢測墻壁中熟石灰是否反應(yīng)完全了的方法是

加水溶解，滴加無色酚酞溶液，再滴加稀鹽酸，觀察

．

Answer 1

分析：（1）能夠和氯離子反應(yīng)生成沉淀的是銀離子，反應(yīng)方程式是：AgNO₃+NaCl═NaNO₃+AgCl↓，所以常用銀離子檢驗氯離子，看是否出現(xiàn)不溶于硝酸的白色沉淀來判斷．
（2）空氣中含有二氧化碳，二氧化碳能和水反應(yīng)生成碳酸，所以正常的雨水呈弱酸性．根據(jù)反應(yīng)物和生成物及其質(zhì)量守恒定律可以正確的書寫化學(xué)方程式．
（3）酸能與碳酸鹽反應(yīng)生成二氧化碳，能與活潑金屬反應(yīng)；
（4）考慮不充分燃燒，產(chǎn)生一氧化碳；
（5）根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳分析．

解答：解：（1）因為“氯離子與銀離子反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀”，反應(yīng)方程式是：AgNO₃+NaCl═NaNO₃+AgCl↓，為了檢驗Cl^-的存在可以選用硝酸酸化的硝酸銀溶液，如果有白色沉淀生成，則含有氯離子；如果無白色沉淀生成，則不含氯離子；
（2）正常的雨水呈弱酸性，因為空氣中的二氧化碳溶解在其中形成碳酸，碳酸顯酸性酸性較弱．pH＜5.6的雨水稱為酸雨．它是由煤燃燒、汽車尾氣、工廠廢氣等產(chǎn)生的二氧化硫、二氧化氮溶于水形成硫酸、硝酸等物質(zhì)而產(chǎn)生的．故答案為：CO₂+H₂O═H₂CO₃；
（3）水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，食醋中的醋酸能與這兩種物質(zhì)反應(yīng)生成易溶于水的物質(zhì)從而除去水垢，鋁是活潑金屬，能與醋酸反應(yīng)，故不能使用大量的長時間的食醋進行清洗水垢；
（4）柴油機在壓縮沖程中，活塞對氣缸中的氣體做功，將活塞的機械能轉(zhuǎn)化為氣體的內(nèi)能，使氣缸中的氣體內(nèi)能增加，溫度會升高，在壓縮沖程結(jié)束時是噴入霧狀柴油其目的是為了使柴油與高溫氣體混合后，自行燃燒，對外做功；
（5）加水溶解，滴加無色酚酞溶液，再滴加稀鹽酸，觀察：如果溶液顯紅色，則還沒有完全反應(yīng)；因為碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)無現(xiàn)象，因此若看到有氣泡產(chǎn)生說明含有碳酸鈣，若沒有氣泡說明沒有碳酸鈣；
故答案為：（1）可以選用硝酸酸化的硝酸銀溶液，如果有白色沉淀生成，則含有氯離子；如果無白色沉淀生成，則不含氯離子；
（2）CO₂+H₂O═H₂CO₃；
（3）食醋，鋁是活潑金屬，能與醋酸反應(yīng)；
（4）為了使柴油與高溫氣體混合后，自行燃燒，對外做功；一氧化碳；
（5）加水溶解，滴加無色酚酞溶液，再滴加稀鹽酸，觀察．

點評：本題考查了離子的檢驗，氯離子與銀離子反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，利用它檢驗氯離子存在；考慮算與活潑金屬的反應(yīng)；不充分燃燒等；本題難度不大．