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        1. (2008?豐臺區(qū)二模)某化學小組同學用一氧化碳還原氧化鐵后的剩余固體做探究實驗,過程如下:
          (提出問題)該固體的成分是什么?
          (查閱資料)①鐵和硫酸鐵反應的化學方程式是:Fe+Fe2(SO43═3FeSO4
          ②Fe2(SO43溶液為黃色,F(xiàn)eSO4溶液為淺綠色.
          (作出猜想)該固體中含有鐵粉和氧化鐵
          同學們猜想該固體含有氧化鐵的依據(jù)是______.
          (設計實驗)
           實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論及相關(guān)化學方程式
          驗證猜想實驗①取2g樣品,放入玻璃管中,如圖連接儀器,進行實驗.
          實驗完畢,再稱固體質(zhì)量
          現(xiàn)象一:____________

          現(xiàn)象二:
          反應后固體質(zhì)量為1.88g,澄清石灰水增重0.3g
           
          實驗②另取2g樣品放入試管中,加入少量稀硫酸.現(xiàn)象一:____________
          ;
          現(xiàn)象二:
          生成淺綠色溶液.
          綜合分析實驗①、②現(xiàn)象,得出結(jié)論:猜想正確
          (同學們想計算)2g樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù),請你幫助他們想一想用“固體減重”還是用“石灰水增重”計算更為準確?______.理由是______.
          【答案】分析:(作出猜想)一氧化碳還原氧化鐵的產(chǎn)物為鐵,但從反應裝置考慮,氧化鐵很難被完全還原,所以最后玻璃管中物質(zhì)除了鐵,應該還含有少量氧化鐵.
          (設計實驗)將反應后固體繼續(xù)通過一氧化碳氣流,若所得氣體能使澄清石灰水變渾濁,則說明原固體中確實含有氧化鐵.將鐵和氧化鐵的混合物通入稀硫酸中會發(fā)生如下反應:Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑、Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO43+3H2O、Fe+Fe2(SO43═3FeSO4,由題中所給資料:Fe2(SO43溶液為黃色,F(xiàn)eSO4溶液為淺綠色,可知道實驗二試管中的現(xiàn)象.
          (同學們想計算)從理論上分析,固體減少的重量即為氧化鐵中氧元素的質(zhì)量,石灰水增重的質(zhì)量為反應產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量,利用這兩個數(shù)據(jù)都可以計算出樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù),但是氫氧化鈣為微容物,澄清石灰水濃度很小,很難將二氧化碳全部吸收,所以若用石灰水增重計算,結(jié)果可能會不準確.
          解答:解:同學們猜想該固體含有氧化鐵的依據(jù)是:一氧化碳沒有把氧化鐵完全還原
          實驗一即重新進行一氧化碳還原氧化鐵實驗,由于固體物質(zhì)質(zhì)量減少,石灰水變渾濁,證明原樣品中確實含有氧化鐵;實驗二中,樣品中含有鐵,鐵與硫酸反應有氣體放出,產(chǎn)物為硫酸亞鐵.
          用“固體減重”計算更為準確,因為澄清石灰水濃度很小,很難將二氧化碳全部吸收,所以若用石灰水增重計算,結(jié)果可能會不準確.
          故答案為:一氧化碳沒有把氧化鐵完全還原
              
            粉末中的紅色物質(zhì)變?yōu)楹谏,澄清石灰水變渾?/td>3CO+Fe2O3═2Fe+3CO2
          CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O
          剩余固體中有氧化鐵
           固體樣品全部溶解,有氣泡生成Fe+H2SO4═FeSO4+H2
          Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO43+3H2O
          Fe+Fe2(SO43═3FeSO4
          剩余固體中有鐵粉
           
          固體減重;
          澄清石灰水濃度小,且試管中溶液質(zhì)量小,對二氧化碳的吸收不充分
          點評:本題是一氧化碳還原氧化鐵產(chǎn)物的實驗探究,較難.分析實驗二時要結(jié)合題給信息①鐵和硫酸鐵反應的化學方程式是:Fe+Fe2(SO43═3FeSO4,②Fe2(SO43溶液為黃色,F(xiàn)eSO4溶液為淺綠色.最后的計算時學生容易出錯,容易忽略氫氧化鈣微容這個隱含條件.一般檢驗二氧化碳選用澄清石灰水,而吸收二氧化碳則選用氫氧化鈉溶液,若本題將澄清石灰水換做氫氧化鈉,則也可以根據(jù)溶液增重計算樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù).
          練習冊系列答案
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          甲組同學:稱取12.00g樣品,加水配成溶液,在溶液中加入過量的澄清石灰水.過濾、洗滌、干燥,共得到白色沉淀10.00g.
          乙組同學:取13.5g樣品放入燒杯中,每次加入20g稀鹽酸(不考慮水、氯化氫逸出)后用精密儀器稱量,記錄實驗數(shù)據(jù)如下:
          加入稀鹽酸次數(shù)1234567
          燒杯及所稱物質(zhì)總質(zhì)量/g78.9097.80116.70135.60155.05175.05195.05
          (1)請你分別用甲組和乙組同學的實驗結(jié)果,幫助他們計算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù).
          (2)計算乙組實驗時所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).

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          (1)寫出指定儀器的名稱:①______
          (2)下面四種途徑都可以得到氧氣:

          寫出實驗室中通過甲、乙兩種途徑制取氧氣的化學方程式:
          甲:______ 2H2O+O2

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          (1)在實驗室中,某;瘜W小組在研究燃燒的條件時,做了如圖所示實驗,觀察到銅片上白磷燃燒,水下白磷和紅磷不燃燒.由此實驗可知可燃物燃燒必須具備的兩個條件是和.

          (2)在生活中,燃燒煤氣(主要成分是CO)做飯正在被燃燒天然氣所取代.燃燒煤氣與燃燒天然氣反應原理是不同的.
          ①實驗證明,在同溫同壓下,相同體積的任何氣體中含有的分子數(shù)相同.則在同溫同壓下,相同體積的CO和CH4分別充分燃燒,消耗氧氣較多的是.
          ②目前的管道煤氣用戶改用天然氣,必須對燃氣灶加以改造.燃氣灶由灶體、進燃氣管、進空氣管、電子開關(guān)等部件組成.如果進燃氣管的直徑不變,改造后的燃氣灶與原來的相比,進空氣管的直徑應(填“增大”或“減小”).
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          (2)配制500g生理食鹽水(溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是0.9%)需要水的質(zhì)量是.
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          ①20℃時,(填“A”或“B”)試管中的溶液一定是飽和溶液;
          ②如圖2中表示甲物質(zhì)的溶解度曲線的是(填“a”或“b”),要使A試管中剩余的固體繼
          續(xù)溶解可采用的方法是.
          (4)A、B、C是初中常見的物質(zhì),其中B為水,寫出A→B屬于復分解反應 的化學方程式:.

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