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        1. (2012?營口)同學們對CO2是否支持常見金屬的燃燒進行了如下探究活動:
          【活動一】探究CO2是否支持實驗室常見金屬鎂的燃燒
          實驗①:將燃著的鎂條插入充滿CO2的集氣瓶中,發(fā)現(xiàn)鎂條仍在燃燒.觀察生成
          物,除白色物質(zhì)外,還有黑色物質(zhì).
          (1)鎂在CO2中反應的化學方程式為
          2Mg+CO2
           點燃 
          .
           
          2MgO+C
          2Mg+CO2
           點燃 
          .
           
          2MgO+C

          (2)實驗①的結(jié)論是
          鎂在CO2中可以燃燒
          鎂在CO2中可以燃燒
          .由該結(jié)論可知
          不能
          不能
          (寫“能”或“不能”)用CO2滅火器撲滅活潑金屬的火災.
          (3)通過實驗①你對燃燒條件的新認識是
          物質(zhì)燃燒不一定有O2參加反應
          物質(zhì)燃燒不一定有O2參加反應

          【活動二】探究CO2是否支持生活中常見金屬鐵的燃燒
          實驗②:將彎成螺旋狀的細鐵絲系上一支火柴,點燃火柴后立即將鐵絲插入裝有CO2的集氣瓶中,發(fā)現(xiàn)鐵絲未燃燒.
          某同學提出:如果實驗②中細鐵絲未得到充分加熱,將對判斷“CO2是否支持鐵的燃燒”造成干擾.他依據(jù)什么認為實驗②中細鐵絲未得到充分加熱?
          請你幫助他設(shè)計對比實驗,排除干擾因素,證明CO2是否支持鐵的燃燒.
          實  驗  方  法 可能觀察到的現(xiàn)象和結(jié)論
          如果鐵絲在裝O2和裝CO2的集氣瓶中都燃燒,證明CO2支持鐵的燃燒
          如果鐵絲在裝O2的集氣瓶中燃燒,在裝CO2的集氣瓶中逐漸冷卻,證明CO2不支持鐵的燃燒
          分析:【活動一】(1)根據(jù)鎂和二氧化碳反應生成氧化鎂和碳進行解答;
          (2)根據(jù)鎂在CO2中可以燃燒進行解答;
          (3)根據(jù)實驗①可知物質(zhì)燃燒不一定有O2參加反應進行解答;
          【活動二】根據(jù)火柴對鐵絲加熱的時間過短,鐵絲未達到燃燒所需溫度進行解答;
          根據(jù)將火柴快燃盡時將兩根鐵絲分別插入裝有O2和CO2的兩個集氣瓶中觀察現(xiàn)象或者用酒精燈將兩根細鐵絲加熱至紅熱狀態(tài),迅速將他們分別插入裝有O2和CO2的兩個集氣瓶中,觀察現(xiàn)象進行解答.
          解答:解:【活動一】(1)鎂和二氧化碳反應生成氧化鎂和碳,反應的化學方程式為2Mg+CO2
           點燃 
          .
           
          2MgO+C;
          (2)實驗①的結(jié)論是:鎂在CO2中可以燃燒,所以不能用CO2滅火器撲滅活潑金屬的火災;
          (3)由實驗①可知物質(zhì)燃燒不一定有O2參加反應;
          【活動二】火柴對鐵絲加熱的時間過短,鐵絲未達到燃燒所需溫度,所以實驗②中細鐵絲未得到充分加熱;
          將火柴快燃盡時將兩根鐵絲分別插入裝有O2和CO2的兩個集氣瓶中觀察現(xiàn)象或者用酒精燈將兩根細鐵絲加熱至紅熱狀態(tài),迅速將他們分別插入裝有O2和CO2的兩個集氣瓶中,觀察現(xiàn)象進行解答.
          故答案為:【活動一】
          (1)2Mg+CO2
           點燃 
          .
           
          2MgO+C;
          (2)鎂在CO2中可以燃燒;不能;
          (3)物質(zhì)燃燒不一定有O2參加反應;
          【活動二】CO2不支持火柴燃燒,火柴放入裝有CO2的集氣瓶后立即熄滅,火柴對鐵絲加熱的時間過短,鐵絲未達到燃燒所需溫度;
          實  驗  方  法(一)
          將兩根彎成螺旋狀的細鐵絲分別系上一支燃著的火柴,待火柴快燃盡時將兩根鐵絲分別插入裝有O2和CO2的兩個集氣瓶中,觀察現(xiàn)象.
          實  驗  方  法(二)
          用酒精燈將兩根細鐵絲加熱至紅熱狀態(tài);迅速將他們分別插入裝有O2和CO2的兩個集氣瓶中,觀察現(xiàn)象.
          點評:此題主要考查同學們的分析能力和實驗能力,只有熟練掌握物質(zhì)的性質(zhì)和正確利用題目所給信息,才能準確順利的得出正確答案.
          練習冊系列答案
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          科目:初中化學 來源: 題型:

          (2012?太原)同學們在學習酸堿的化學性質(zhì)時構(gòu)建了如圖知識網(wǎng)絡(luò),A、B、C、D是不同類別的無機化合物,“-”表示物質(zhì)在一定條件下可以發(fā)生化學反應.請回答下列問題:
          (1)反應①的化學方程式為:
          Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
          Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
          ,實驗現(xiàn)象為
          紅色(或紅棕色)固體不斷溶解,溶液由無色變成黃色
          紅色(或紅棕色)固體不斷溶解,溶液由無色變成黃色
          ;
          (2)寫出圖中一個中和反應的化學方程式
          Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O(或HCl和任意一種堿)
          Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O(或HCl和任意一種堿)

          (3)物質(zhì)C應具備的條件是
          (可溶性)鹽,且和Ca(OH)2、HCl反應符合復分解反應發(fā)生的條件
          (可溶性)鹽,且和Ca(OH)2、HCl反應符合復分解反應發(fā)生的條件

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          科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

          (2012?北京)同學們發(fā)現(xiàn)NaOH溶液與NaHCO3溶液混合后無明顯現(xiàn)象,產(chǎn)生疑問:兩種物質(zhì)是否發(fā)生了化學反應?在老師的幫助下,他們通過以下探究過程證明NaHCO3溶液與NaOH溶液發(fā)生了反應.
          (1)實驗裝備
          ①查閱資料:NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O
          ②用一定溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的NaHCO3、NaOH和Na2CO3三種溶液進行如下實驗,為設(shè)計實驗方案提供參考.
          NaHCO3溶液 NaOH溶液 Na2CO3溶液
          加入稀鹽酸 現(xiàn)象Ⅰ 無明顯變化 產(chǎn)生氣泡
          加入澄清石灰水 溶液變渾濁 無明顯變化 現(xiàn)象Ⅱ
          加入CaCl2溶液 無明顯變化 溶液變渾濁 溶液變渾濁
          加熱溶液至沸騰,將
          氣體通入澄清石灰水
          澄清石灰水
          變渾濁
          澄清石灰水
          無明顯變化
          澄清石灰水
          無明顯變化
          表中的現(xiàn)象Ⅰ為
          有氣泡產(chǎn)生
          有氣泡產(chǎn)生
          ,現(xiàn)象Ⅱ?qū)磻幕瘜W方程式為
          Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3
          Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3

          (2)實驗過程
          【實驗1】證明反應生成了Na2CO3
          同學們選用上表實驗中的藥品,設(shè)計了如右圖所示實驗,先在NaHCO3溶液中加入A溶液,無明顯現(xiàn)象,再滴加NaOH溶液,溶液變渾濁,則A溶液是
          CaCl2
          CaCl2

          有同學提出這個實驗不足以證明有Na2CO3生成,其理由是
          CaCl2 和NaOH反應生成Ca(OH)2,氫氧化鈣是微溶物,在溶液中也產(chǎn)生沉淀
          CaCl2 和NaOH反應生成Ca(OH)2,氫氧化鈣是微溶物,在溶液中也產(chǎn)生沉淀
          .為了證明有Na2CO3生成,需要繼續(xù)進行的操作是
          取少量反應后濾渣加入足量的稀鹽酸,若產(chǎn)生無色氣體證明有Na2CO3生成,反之則沒有
          取少量反應后濾渣加入足量的稀鹽酸,若產(chǎn)生無色氣體證明有Na2CO3生成,反之則沒有

          【實驗2】證明反應后NaHCO3不存在
          同學們參考上表中的實驗,又設(shè)計了一個實驗,雖然沒有觀察到明顯的實驗現(xiàn)象,但可以證明反應發(fā)生了,該實驗方案是
          取少量反應后的溶液加熱至沸騰,將氣體通入澄清石灰水,若澄清石灰水變渾濁,證明有:NaHCO3存在,反之則沒有.
          取少量反應后的溶液加熱至沸騰,將氣體通入澄清石灰水,若澄清石灰水變渾濁,證明有:NaHCO3存在,反之則沒有.

          (3)實驗反思
          通過實驗1和實驗2說明,對于沒有明顯現(xiàn)象的化學反應,可以從兩個不同的角度證明反應的發(fā)生,這兩個角度是
          一是可以通過檢驗反應物證明反應發(fā)生,二是可以通過檢驗產(chǎn)物證明反應發(fā)生
          一是可以通過檢驗反應物證明反應發(fā)生,二是可以通過檢驗產(chǎn)物證明反應發(fā)生

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          科目:初中化學 來源: 題型:

          (2012?巴中)同學們用Na2CO3溶液和濃HCl來研究簡易滅火器的反應原理時,對廢液的成分進行了探究.
          【推理假設(shè)】上述兩種反應的化學方程式為
          Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
          Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
          .由此推測出廢液中一定有NaCl,可能有Na2CO3或鹽酸.
          【實驗探究】
          (一)確定廢液中是否含有鹽酸
          (1)選擇試劑:根據(jù)鹽酸的化學性質(zhì),同學們選用了如圖所示的五種物質(zhì),其中物質(zhì)X是酸堿指示劑中的
          石蕊
          石蕊
          溶液.
          (2)實驗驗證:某同學向廢液中加入少量的鎂粉,觀察到
          無明顯現(xiàn)象
          無明顯現(xiàn)象
          ,確定廢液中一定沒有鹽酸.
          (二)確定廢液中是否含有Na2CO3
          某同學選用
          pH試紙
          pH試紙
          測出廢液的pH=10,確定廢液中一定含有Na2CO3
          (三)處理廢液,回收利用
          欲從廢液中得到純凈的NaCl,設(shè)計了如下實驗方案,請完成方案評價.
          方案 加入試劑 分離方法 方案評價
          適量的Ca(NO32溶液 過濾、蒸發(fā)結(jié)晶
          不可行
          不可行
          (選填“可行”或“不可行”,下同)
          適量的稀鹽酸 蒸發(fā)結(jié)晶
          可行
          可行

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          科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

          (2012?仙桃)同學們都知道CuSO4溶液呈藍色,那么,你們知道是溶液中什么微粒使CuSO4溶液呈藍色嗎?
          基于初中所學知識,下面主要采用不同的思維方式對該問題進行探討.
          (說明:以下溶液皆為稀溶液,在稀溶液中SO42-、Cl-呈無色.)
          思路一:采用歸納法,由具體事實推理概括出一般原理或結(jié)論.
          下圖一:請比較A、B、C、D、E五支試管中所盛試劑的顏色與所含微粒,進行分析.

          對 A、B、C的分析是:
          A、B的溶液中均含Cu2+,均顯藍色
          A、B的溶液中均含Cu2+,均顯藍色
          ,說明Cu2+的存在使CuSO4、CuCl2溶液顯藍色.
          D、E
          D、E
          分析,可以說明,在水溶液中,Na+是無色的.
          對A、D的分析是:
          A、D的溶液中均含水分子、硫酸根離子,水分子不能使溶液顯藍色,在稀溶液中SO42-呈無色
          A、D的溶液中均含水分子、硫酸根離子,水分子不能使溶液顯藍色,在稀溶液中SO42-呈無色
          ,說明A中是Cu2+使CuSO4溶液顯藍色.對B、E分析同理.
          對A、B、C、D、E 還可推理:水是無色液體,作為溶劑,溶解CuSO4、CuCl2等物質(zhì)時,溶液的顏色主要受溶質(zhì)的影響.
          思路二:采用加入試劑發(fā)生化學反應的方法將溶液中的Cu2+除去或保持溶液中Cu2+的存在,觀察溶液顏色是否變化的方法.
          例1:如圖二所示的方法是除去溶液中的Cu2+.該反應的化學方程式為:
          2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
          2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

          例2:請選擇一種試劑與CuSO4溶液反應,保持溶液中Cu2+ 的存在.其化學方程式是:
          CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
          CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2

          上述研究方法是用不同的思維方式,從不同的切入點研究同一個問題,但總體思路仍然是對比實驗設(shè)計的一般思路.

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