Question

【題目】“高質(zhì)發(fā)展，后發(fā)先至”是連云港新一輪發(fā)展的主線，我市瀕臨黃海，擁有豐富的海洋資源。

（1）食用海魚、海蝦等海鮮可為人體提供的營養(yǎng)素主要是_____（填序號）

A 糖類 B 蛋白質(zhì) C 維生素 D 油脂

（2）從海水中獲得粗鹽的方法是采用蒸發(fā)結(jié)晶，而不是降溫結(jié)晶，理由是_____；

（3）用氯化鈉固體配制 100g 質(zhì)量分數(shù)為 10%的氯化鈉溶液。若測得所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，其 原因可能是_____（填序號）。

A 氯化鈉固體不純 B 量取水時，俯視讀數(shù)

C 溶解時，燒杯內(nèi)壁有水 D 裝瓶時，有少量溶液灑出

（4）某濃度的海水中主要離子的濃度如下：

離子	Na+	Mg2+	Cl﹣	SO 42﹣
濃度/g/L	63.7	28.8	144.6	46.4

①從海水中提取 MgCl2，將 MgCl2 溶液在一定條件下蒸發(fā)結(jié)晶、熔融電解可制得金屬鎂，則 2L 該濃度的 海水理論上可得到金屬鎂的質(zhì)量為_____g；

②將一定量的鎂粉加入到適量硝酸亞鐵和硝酸銀的混合溶液中，充分反應后過濾，得到濾液和濾渣。取少 量濾液，加入稀鹽酸溶液，無明顯現(xiàn)象，則濾液中一定沒有_____；取少量濾渣，加入足量稀鹽酸， 有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有_____；

③凈化水常用的方法有沉降、過濾、吸附和蒸餾，活性炭在凈水器中能起到過濾和吸附的作用，這是由于 活性炭具有_____結(jié)構(gòu)。

④電解水實驗揭示了水的組成（如下圖）。

電解水的反應方程式為__________________， 實驗過程中可加入稀硫酸以增強導電性，實驗結(jié)束后，溶液 pH 將_______（填“增大”、 “減小”或“不變”）。

（5）常溫下，氯酸鉀的溶解度較小，在工業(yè)上可通過如下轉(zhuǎn)化制得。

①實驗室用氯酸鉀制取氧氣的化學方程式為_____ ；

②反應Ⅰ中，是將_____能轉(zhuǎn)化成化學能；

③反應Ⅱ的基本反應類型為復分解反應，請寫出反應方程式_____；

④該工業(yè)轉(zhuǎn)化中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是_____ 。

Answer 1

【答案】B 氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小 AC 57.6 硝酸銀 鐵 疏松多孔 2H2O2H2↑+O2↑ 減少 電 氯化鈉

【解析】

（1）食用海魚、海蝦等海鮮可為人體提供的營養(yǎng)素主要是蛋白質(zhì)，故選B；

（2）氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小，所以從海水中獲得粗鹽的方法是采用蒸發(fā)結(jié)晶，而不是降溫結(jié)晶；

（3）測得所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，可能是溶質(zhì)質(zhì)量偏小或溶劑質(zhì)量偏大。

A 氯化鈉固體不純，氯化鈉的實際質(zhì)量偏小，導致所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，故A正確；

B 量取水時，俯視讀數(shù)，水的實際體積偏小，導致所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大，故B錯誤；

C 溶解時，燒杯內(nèi)壁有水，導致所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，故C正確；

D 溶液具有均一性。裝瓶時，有少量溶液灑出，不會影響氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)，故D錯誤。故選AC；

（4）①依據(jù)鎂元素守恒可知，每升海水中含有鎂離子的質(zhì)量是28.8g，所以2L該濃度的海水理論上可得到金屬鎂的質(zhì)量為57.6g；

②將一定量的鎂粉加入到適量硝酸亞鐵和硝酸銀的混合溶液中，鎂會先與硝酸銀反應，再與硝酸亞鐵反應，所以取少量濾液，加入稀鹽酸溶液，無明顯現(xiàn)象，則濾液中一定沒有硝酸銀；取少量濾渣，加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有鐵；

③活性炭具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，具有吸附性；

④水在通電的條件下生成氫氣和氧氣，化學方程式為：2H2O2H2↑+O2↑，水的質(zhì)量減小，稀硫酸的濃度增大，所以溶液pH將減��；

（5）①氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下在加熱條件下生成氯化鉀和氧氣，；

②反應Ⅰ中，是將電能轉(zhuǎn)化成化學能；

③反應Ⅱ，即氯酸鈉溶液與氯化鉀反應生成氯酸鉀固體和氯化鈉，化學方程式為：NaClO3+KCl═KClO3↓+NaCl；

④氯化鈉在反應過程中，既是反應物，也是生成物，該轉(zhuǎn)化中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是氯化鈉（NaCl）。