【題目】(8分)下圖中的甲、乙、丙表示初中化學常見的物質(zhì)，且甲、乙、丙為不同類別的化合物，乙屬于氧化物。胃液中含有適量的甲，可幫助消化。圖中“—”表示兩端的物質(zhì)問能發(fā)生化學反應；“→”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系；部分反應物、生成物已略去。
（1）寫出甲的化學式 。
（2）①若乙在常溫下為液體，丙可用來改良酸性土壤，則乙的化學式為 ，丙的化學式為 。
②若乙在常溫下為氣體，且可由甲與大理石反應得到，則乙的化學式為 ，丙能與①中的丙發(fā)生復分解反應，其化學方程式為 (寫出一個即可)。
③寫出①中的乙和②中的乙發(fā)生化合反應的化學方程式 為 。
【答案】（1）HCl
（2）①H2O Ca(OH)2
②CO2 Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOH(其他合理答案均可)
③CO2+H2O＝H2CO3
【解析】
試題分析：（1） 根據(jù)“胃液中含有適量的甲，可幫助消化”可知甲為鹽酸，化學式為HCl。
（2）①若乙在常溫下為液體，丙可用來改良酸性土壤，可知乙為水，丙為氫氧化鈣�；瘜W式分別為H2O、Ca(OH)2
②若乙在常溫下為氣體，且可由甲與大理石反應得到，則乙為二氧化碳，化學式為CO2，丙能與①中的丙（氫氧化鈣）發(fā)生復分解反應。且圖示中丙甲（鹽酸）兩物質(zhì)可進行反應，則丙可為碳酸鈉（碳酸鉀等合理答案也可）；碳酸鈉與氫氧化鈣反應的化學方程式為Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOH。
③①中的乙為水；②中的乙為二氧化碳。二者發(fā)生化合反應的化學方程式CO2+H2O＝H2CO3。
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】（12分）甲、乙兩同學在學完酸的化學性質(zhì)后，做了如下實驗：
【觀察與討論1】甲同學在做實驗時觀察到的明顯現(xiàn)象是 ① 。再滴加無色酚酞溶液，無明顯現(xiàn)象（已知CaCl2溶液呈中性）。
【觀察與討論2】乙同學在做實驗時開始沒有觀察到氣泡產(chǎn)生，于是對碳酸鈉能否與鹽酸反應表示懷疑。甲同學通過查閱資料得知：在碳酸鈉溶液中滴加少量稀鹽酸，先發(fā)生反應Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，繼續(xù)滴加稀鹽酸，再發(fā)生反應NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。所以甲同學認為，乙同學實驗時還應 ② ，才能觀察到有氣泡產(chǎn)生。
【觀察與討論3】甲同學先將廢液緩慢倒入一潔凈的廢液杯中，乙同學在觀察到氣泡產(chǎn)生后，也將實驗廢液緩慢倒入該廢液杯中，沒有觀察到明顯現(xiàn)象。經(jīng)過討論確定，甲同學的試管中廢液含有的溶質(zhì)一定有 ③ ，乙同學的試管中廢液含有的溶質(zhì)一定有 ④ （均寫化學式）。
為了處理實驗后產(chǎn)生的廢液，甲、乙同學決定對廢液杯中最終廢液溶質(zhì)的成分進行探究。
【提出問題】最終廢液中含有什么溶質(zhì)？
【猜想與假設】猜想1：廢液中含有 ⑤ （寫化學式）兩種溶質(zhì)。
猜想2：廢液中含有 ⑥ （寫化學式）三種溶質(zhì)。
猜想3：廢液中含有NaHCO3、CaCl2、 NaCl三種溶質(zhì)。
【活動與探究】甲、乙同學為了驗證猜想，進行了如下實驗：
甲同學實驗：取少量廢液于試管中，向其中滴加鹽酸，無氣泡產(chǎn)生。
乙同學實驗：取少量廢液于試管中，向其中滴加紫色石蕊試液，溶液變紅色。
【結(jié)論與反思】（1）猜想 ⑦ （填“1”或“2” 或“3”）正確。
（2）要得到相同的結(jié)論，還可采用很多種方法。如加入氧化鐵粉末，可觀察到溶液呈 ⑧ 色，該反應的化學方程式為 ⑨ 。
【表達與交流】甲、乙同學確認了最終廢液中溶質(zhì)的成分，若直接排放，可能造成的危害是
⑩ ，你認為處理該廢液的方法是 。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】（10分）為探究氣體X的組成，某興趣小組進行圖12所示實驗（固定裝置未畫出）。
【資料在線】
（1）加熱條件下，氣體X能與氧化銅反應生成銅、水和氮氣。
（2）堿石灰為固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物，不與氣體X反應。
無水氯化鈣可吸收氣體X。
（3）本實驗條件下，氮氣密度為1.15g·L-1，裝置內(nèi)空氣中的水與二氧化碳對相關(guān)數(shù)據(jù)測定的影響可忽略不計。
【實驗步驟】
（1）連接儀器，并檢查裝置氣密性。
（2）取一定量氧化銅，準確稱得其質(zhì)量為2.40g。
（3）按圖12所示裝入藥品，測量并記錄相關(guān)數(shù)據(jù)Ⅰ（見表1）。
（4）連接A、B、C裝置， 將氣體X緩緩通入一段時間后，連接上D裝置，讀數(shù)后開始加熱。當A裝置中氧化銅反應完全，停止加熱，繼續(xù)通入氣體 X至玻璃管冷卻，再次測量并記錄相關(guān)數(shù)據(jù)Ⅱ（見表1）。
【實驗裝置】
【相關(guān)數(shù)據(jù)】
【回答問題】
（1）B裝置中氧化鈣吸水的原理為 （用化學方程式表示）。
（2）實驗過程中，當觀察到 ，說明氧化銅已反應完全，停止加熱，繼續(xù)通入氣體X至玻璃管冷卻的目的是 。
（3）分析實驗測量的數(shù)據(jù)，生成水的質(zhì)量為 g，氧化銅中氧元素的質(zhì)量為 g。
由此推知，氣體X中一定 （填“有”或 “沒有”）氧元素。
（4）通過計算推導出氣體X的化學式。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】實驗中學化學興趣小組為測定某石灰石樣品（雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應）中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，進行如圖所示的實驗。
請根據(jù)以上信息計算：
（1）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)？
（2）C燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)？
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子能在pH=2的水溶液中大量共存的是（ ）
A．SO42－、NO3－、K+、OH－ B．HCO3－、Cl－、SO42－、Na+
C．Cl－、NO3－、K+、Na+ D．NH4+、Cl－、OH－、K+
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【題目】（11分）煤、石油和天然氣等化石燃料是目前人類使用的最主要燃料，也是重要的化工原料。
（1）石油中主要含有 兩種元素（填寫元素符號）；天然氣的主要成分是 （填寫化學式）。
（2）化石燃料屬于 （選填“可再生”或“不可再生”）能源，其燃燒排放的大量二氧化碳會引起全球氣候變暖。一種新的處理方法是將二氧化碳氣體通入含有長石（地殼中最常見的礦石，含量高達60%)成分的水溶液里，其中一種反應的化學方程式： KAlSi3O8+CO2+2H2O==KHCO3+X+3SiO2↓，則X的化學式為 。
（3）工業(yè)上，煤炭燃燒前進行粉碎的目的是 。煤隔絕空氣加強熱得到的焦炭，是冶鐵的重要原料。為了測定某赤鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)，化學興趣小組的同學設計了兩種實驗方案（假設該赤鐵礦中的雜質(zhì)既不溶于水，也不發(fā)生反應）。
方案I 取8．00g赤鐵礦粉，加入足量稀硫酸，完全反應后過濾，得到1．60g濾渣。則赤鐵礦粉中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為 。
方案Ⅱ 如圖所示，取8．00g赤鐵礦粉與過量的焦炭粉混合后加強熱，充分反應。測得氫氧化鈉溶液反應前后質(zhì)量增加了1．32g。如果產(chǎn)生的二氧化碳被氫氧化鈉溶液完全吸收，根據(jù)所學反應3C+2Fe2O3△4Fe+3CO2↑計算，赤鐵礦粉中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為 。
[實驗反思]方案Ⅱ中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)原有的空氣對實驗結(jié)果有影響，這會導致測出的氧化鐵的質(zhì)量分數(shù) （選填“偏大”、“偏小”或“不變”）。
[實驗分析]方案I測出的氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)明顯大于方案Ⅱ測出的結(jié)果，可能的原因是 （寫出一種即可）。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某實驗小組對實驗室制取氫氣的反應原理進行探究。
【知識回顧】能產(chǎn)生氫氣的化學反應有： ①水電解 ②活潑金屬與酸反應
【討論交流】反應①的化學方程式 ；同學們討論后認為該反應不適用于實驗室制取氫氣。
【實驗探究】為了探究哪種物質(zhì)更適合用于實驗室制取氫氣，大家設計了如下實驗：
【分析與結(jié)論】填寫實驗報告。
實驗 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論 |
A | 劇烈反應，迅速產(chǎn)生大量氣泡，試管外壁 | 反應速率過快，氣體不便收集，不能用于實驗室制取氫氣 |
B | 緩慢產(chǎn)生少量氣泡 | 反應速率過慢,不能用于實驗室制取氫氣 |
C | 較快產(chǎn)生大量氣泡，試管外壁發(fā)熱 |
通過實驗得出，適合實驗室制取氫氣的化學反應方程式為 ；
【知識拓展】（1）確定實驗室制取氣體的反應原理時，要考慮諸多因素，如反應的快慢、收集的難易、 等。
（2）用稀鹽酸制取氫氣時，制得的氣體中可能會增加的雜質(zhì)為 。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】節(jié)日的彩燈里填充稀有氣體是因為它們通電()
A. 可以發(fā)出有色的光 B. 導熱性能好
C. 能使燈泡經(jīng)久耐用 D. 價格便宜
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】右圖為硝酸鉀和氯化鈉兩種物質(zhì)的飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)隨溫度變化的曲線，M、N分別是50℃時硝酸鉀和氯化鈉質(zhì)量分數(shù)隨溫度變化曲線上的點。分析曲線得到的以下結(jié)論中，正確的是
A．50℃時，M、N之間任一點表示的溶液一定是硝酸鉀和氯化鈉的飽和溶液
B．50℃時，其他條件不變，升溫至60℃，M點向右平移，硝酸鉀的溶解度增大
C．50℃時，其他條件不變，降溫至40℃，N點向右平移，氯化鈉的溶解度減小
D．50℃時，向兩飽和溶液添加溶質(zhì)，M點不動，硝酸鉀和氯化鈉的溶解度增大
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