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          【題目】小明用如圖裝置來測定空氣中氧氣的含量，對該實驗認識正確的是
          A. 使用紅磷的量多或少，都不會影響實驗結果
          B. 燃燒足夠的紅磷可使進入集氣瓶中的水約占容器體積的1/5
          C. 若用硫粉或碳粉代替燃燒匙內的紅磷，測定結果不準確
          D. 紅磷一燃燒完，就要立即觀察，并記錄水進入容器的刻度
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】BC
          【解析】A、紅磷有剩余，說明氧氣全被消耗，能得到正確的實驗結論，紅磷的量不足時，燃燒時就無法將瓶內氧氣沒有消耗完，水倒吸入裝置內的量就占不到其容積的，無法測定空氣中氧氣的含量，故A不正確；B、紅磷有剩余，說明氧氣全被消耗，能得到正確的實驗結論，故B正確；C、若用硫粉或碳粉代替燃燒匙內的紅磷，使容器內壓強不會改變，水面不會上升，此項正確；D、裝置末冷卻至室溫就打開彈簧夾，這樣瓶內溫度較高，氣壓還沒降低到室溫標準，這樣水倒吸入裝置內的量就占不到其容積的，也無法測定空氣中氧氣的含量，故D不正確。故選BC。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(8分)某化學興趣小組同學欲測定某鐵粉與碳粉混合物中鐵的質量分數(shù)，他們進行了如圖所示的實驗。請計算：
          (1)混合物中鐵的質量。
          (2)反應后燒杯中稀硫酸無剩余，請計算所用稀硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)。
          (3)欲用98%的濃硫酸配制該濃度的稀硫酸200g，需要水的質量是多少？
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室利用如圖所示裝置進行相關實驗，請回答問題。
          (1)寫出裝置圖中標號a儀器的名稱_____
          (2)用高錳酸鉀制取氧氣，選用的裝置是_____(填字母)，反應的化學方程式為_____，該反應中轉化為氧氣的氧元素占高錳酸鉀中總的氧元素的質量分數(shù)是_____。
          (3)實驗室里用鋅粒和稀硫酸反應制取氫氣，若要控制反應的發(fā)生和停止，應選用的發(fā)生裝置是_____(填字母)；如果用過氧化氫溶液和二氧化錳粉末制取氧氣，能否選擇相同的發(fā)生裝置并控制反應的發(fā)生和停止？結論及理由是：_____。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】黃銅是銅和鋅的合金，可以用來制造機器、電器零件及日用品．為了測定某黃銅樣品中銅的質量分數(shù)，取20g該樣品向其中加入一定量的稀硫酸，恰好完全反應，產(chǎn)生氫氣的質量與加入稀硫酸的質量關系如圖所示．
          請解答下列問題： 
          (1)完全反應后，生成H2的質量為____g。
          (2)該黃銅樣品中銅的質量分數(shù)為__________？
          (3)完全反應后所得溶液的溶質質量分數(shù)是___________？
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖是A、B兩種固體物質的溶解度曲線。下列說法錯誤的是( ) 
          A. t1℃時，等質量的A、B飽和溶液中含有相同質量的溶質
          B. 當溫度大于t1℃時，A溶液溶質質量分數(shù)一定大于B溶液
          C. 等質量的A、B溶液從t2℃降溫至t1℃，溶液的溶質質量分數(shù)不一定相等
          D. 受溫度變化A物質的溶解度影響較大B物質的溶解度的影響較小
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在NaOH和Na2CO3的混合物9.3g中加入一定量的10.0%的稀鹽酸，恰好完全反應， 將生成的氣體全部通入足量的澄清石灰水中，產(chǎn)生5.0g沉淀。下列說法正確的是( )
          A. 題中的一定量是7.3g
          B. 反應共產(chǎn)生11.7gNaCl
          C. 如用10%的稀鹽酸將5.0g沉淀溶解，則所用稀鹽酸的量與題中的一定量相等
          D. Na2CO3消耗的稀鹽酸比NaOH消耗的稀鹽酸多
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A和甲為礦石，A中主要成分含有兩種元素，元素質量之比為7:8，甲常用于建筑材料。B和E，D和F，丙和丁這三組物質都含有相同元素。B到F為硫酸型酸雨形成的一般過程。C為棕紅色固體粉末，M為常見金屬。
           
          (1)寫出物質的化學式：A______，D________。
          (2)寫出下列反應的化學方程式：
          ①___________________， ②_________________________。
          (3)以上反應不涉及到的反應類型是________反應。
          (4)反應③體現(xiàn)了戊在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的一種用途：_________________。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗小組同學在實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，并驗證氧氣的化學性質。
          （1）圖A是小瑛同學進行“高錳酸鉀制取氧氣”的發(fā)生裝置。該裝置有一處明顯錯誤，為使裝置正確，她應調節(jié)的旋鈕是_________（填序號），調整正確后，A中發(fā)生反應的化學方程式為_________________________________________。
          （2）圖B是木炭在氧氣中燃燒，觀察到的現(xiàn)象是______________________，為進一步證明木炭與氧氣發(fā)生了化學反應，應繼續(xù)進行的實驗操作是_________________。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)下列三個實驗，回答問題：
          (1)實驗甲是探究 NaCl 在不同溶劑中的溶解性，應該保持相同的物理量是________ (填字母序號)。
          A．溫度 B．NaCl 的質量 C．水和酒精的質量
          (2)實驗乙：將等體積的氫氧化鈉溶液、水分別倒入集滿二氧化碳的質地較軟的塑料瓶中，擰緊瓶蓋，充分振蕩，觀察到__________ ，證明_________ 。 寫出該實驗中發(fā)生反應的化學方程式_________________________ (任寫一個)。
          (3)實驗丙：剛開始滴加稀鹽酸時的實驗現(xiàn)象是_____________________ ，寫出發(fā)生反應的化學方程式___________________ 。繼續(xù)滴加稀鹽 酸浸沒釘子，過一段時間，又會發(fā)現(xiàn)有_________________________ 產(chǎn)生， 寫出發(fā)生反應的化學方程 式________________ 。實驗能體現(xiàn)出稀鹽酸具有的化學性質是______________________、_______________________ 。
          

			
          

			
          
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