Question

【題目】將25.6 g NaCl和MgCl2固體混合物完全溶于126 g水中配成溶液，再將200 g一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的NaOH溶液不斷加入該溶液中。充分反應(yīng)后，測得的實驗數(shù)據(jù)如下表。求：

實驗次數(shù)	1	2	3	4	5
加入NaOH 溶液質(zhì)量/g	40	40	40	40	40
共生成沉 淀的質(zhì)量/g	2.9	5.8	m	11.6	11.6

(1)上表中m的值為多少。

(2)恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

Answer 1

【答案】(1)8.7

(2)10%

【解析】解：（1）第一次加入40g氫氧化鈉溶液質(zhì)量得到沉淀2.9g，第四次實驗加入40g氫氧化鈉溶液生成沉淀增加了，說明第一次實驗中40g氫氧化鈉完全反應(yīng)只能生成2.9g沉淀，所以第三次加入40g氫氧化鈉溶液也完全反應(yīng)，生成沉淀的質(zhì)量是2.9g，所以m 的數(shù)值為5.8+2.9=8.7；

（2）由表中數(shù)據(jù)分析可知，第4次恰好完全反應(yīng)。

設(shè)混合物中MgCl2的質(zhì)量為x，生成NaCl的質(zhì)量為y。

MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaCl

95 58 117

x 11.6 g y

x＝19 g

y＝23.4 g

則原混合物中NaCl質(zhì)量為25.6 g－19 g＝6.6 g

所以恰好反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%＝10%

答：恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%。