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        1. 【題目】【2016年浙江省杭州市】向一定質(zhì)量的甲中連續(xù)加入乙至過量,此過程中溶液的總質(zhì)量與加入乙的質(zhì)量之間關系,符合如圖曲線表示的是(

          選項

          A

          稀硫酸

          氫氧化鈉溶液

          B

          稀鹽酸

          碳酸鈣粉末

          C

          稀鹽酸

          鋅粒

          D

          硝酸銀溶液

          銅粉

          【答案】D

          【解析】A、硫酸溶液中加入NaOH溶液發(fā)生中和反應,溶液總質(zhì)量應該是隨著NaOH的加入而不斷上升的,圖象上不會有水平的那個階段;不符合題意;B、開始時,溶液總質(zhì)量就是鹽酸的質(zhì)量,隨著加入大理石,溶液質(zhì)量是不斷增加的,當大理石和鹽酸全部反應完時,溶液質(zhì)量就不變了,因為鹽酸已反應完,再加入大理石就不反應,且大理石是固體,它的質(zhì)量不屬于溶液的質(zhì)量,所以最后總?cè)芤旱馁|(zhì)量的不變;不符合題意;C、鋅置換氫氣,顯然質(zhì)量增加,當鹽酸反應完后,鋅是固體,所以開始溶液質(zhì)量增加,至反應完全后溶液總質(zhì)量不再增加;不符合題意;D、銅粉置換銀,因為銅的相對原子質(zhì)量是64,銀的相對原子質(zhì)量是108。所以開始反應時,溶液總質(zhì)量是降低的,至反應完全后溶液總質(zhì)量不變;正確。故選D。

          練習冊系列答案
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          (1)步驟Ⅱ中生成的無色氣體X是________________;該反應的基本反應類型是________________,濾液N中的溶質(zhì)是________________;

          (2)請寫出步驟Ⅰ中所發(fā)生的任一反應的化學方程式_________________

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          (1)20℃時KNO3的溶解度是 g;

          (2)60℃時,200g KNO3溶液中含溶質(zhì)100g,將該溶液降溫至20℃,可析出KNO3 g;

          (3)NaCl溶液中含有少量KNO3,提純NaCl,采用的方法是 (選填“蒸發(fā)結(jié)晶”或降溫結(jié)晶”)。

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          (1)80℃時,甲物質(zhì)的溶解度是

          (2)t2時,把甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變的是 。

          (3)t2時,把20g 乙物質(zhì)加到50g水中,充分攪拌后所得溶液的質(zhì)量是 g;若要讓乙物質(zhì)從它的飽和溶液中全部結(jié)晶析出,應采取的方法是 。

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          A.a(chǎn)點溶液中有兩種溶質(zhì) B.b點溶液中滴加紫色石蕊溶液,溶液變藍

          C.c點燒杯內(nèi)液體的pH=7 D.d點溶液中有較多的Ba2+、OH-、SO42-、H+

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          (1)實驗過程中,發(fā)現(xiàn)有一組實驗燈泡不會發(fā)光,該組實驗燒杯中裝的藥品是 。

          (2)NaOH子啊水中會解離出 等帶電的粒子,所以可以導電。

          (3)取少量B中溶液于試管中,滴加紫色石蕊試液,溶液呈 色,硫酸、鹽酸等酸具有相似的化學性質(zhì),是因為它們都能解離出 。

          (4)往裝有H2SO4溶液的燒杯中滴加Ba(OH)2溶液至過量,滴加過程中國測得燒杯中的溫度變化如圖2所示,從圖中b點除了表示溫度最高、放出的熱量最多,還可以表示 。滴加過程中可以觀察到燈泡發(fā)光的情況為 (填字母序號)。

          A.亮度保持不變 B.逐漸變暗至熄滅 C.逐漸變亮

          D.由亮變暗至熄滅再逐漸變亮 E.由暗變亮再變暗至熄滅

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          D生活中常用肥皂水來區(qū)分硬水和軟水

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          (2)改進裝置后過濾,發(fā)現(xiàn)濾液仍然渾濁,其原因可能是什么?(寫出一條即可)

          (3)經(jīng)初步提純所得精鹽是否為純凈物?請寫出你的判斷和理由.

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