Question

（1）小云從電視新聞中了解到：國家新版《生活飲用水衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)》已從今年7月1日起強(qiáng)制實施，其中飲用水消毒劑除了目前采用的液氯以外，補(bǔ)充了--氯胺（NH₂Cl）、臭氧（O₃）．
①O₃中氧元素的化合價是______．
②NH₂Cl由______（填數(shù)字）種元素組成，其中氮元素與氫元素的質(zhì)量比是______．
③NH₂Cl用消毒時，發(fā)生反應(yīng)NH₂Cl+X═NH₃+HClO，其中X的化學(xué)式是______．
（2）小雨閱讀課外資料得知：雙氧水分解除了用二氧化錳還可用氧化銅等物質(zhì)作催化劑，于是他對氧化銅產(chǎn)生了探究興趣．
【提出問題】氧化銅是否也能作氯酸鉀分解的催化劑？它是否比二氧化錳催化效果更好？
【設(shè)計實驗】小雨以生成等體積的氧氣為標(biāo)準(zhǔn)，設(shè)計了下列三組實驗（其它可能影響實驗的因素均忽略）．

實驗序號	KClO3質(zhì)量	其他物質(zhì)質(zhì)量	待測數(shù)據(jù)
Ⅰ	1.2g
Ⅱ	1.2g	CuO   0.5g
Ⅲ	1.2g	MnO2  0.5g

①上述實驗應(yīng)測量的“待測數(shù)據(jù)”是______．
②若實驗Ⅱ比實驗Ⅰ的“待測數(shù)據(jù)”更______ （填“大”或“小”），說明氧化銅能加快氯酸鉀的分解速率．
③將實驗Ⅱ反應(yīng)后的固體加水溶解、過濾、洗滌、干燥，若稱量得到0.5g黑色粉末，再將黑色粉末放入試管中，______．（簡述操作和現(xiàn)象）
【預(yù)期結(jié)論】氧化銅還能作氯酸鉀的催化劑．
【評價設(shè)計】你認(rèn)為小雨設(shè)計實驗Ⅲ和實驗Ⅱ?qū)Ρ鹊哪康氖莀_____．
（3）小雪用如圖所示裝置制取氧氣的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表．回答有關(guān)問題：

		氣體發(fā)生裝置內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量
	反應(yīng)前	35.6g
	反應(yīng)后	34.8g

①反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為______g（結(jié)果精確到0.1g，下同）．
②計算參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量，寫出必要的計算過程．

Answer 1

【答案】分析：（1）①單質(zhì)中元素的化合價為零價．
②元素的質(zhì)量比為相對原子質(zhì)量乘以原子個數(shù)之比
③根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：反應(yīng)前后元素種類不變，原子個數(shù)不變．由以上依據(jù)可推出X的化學(xué)式；
（2）①運(yùn)用催化劑的概念和本題的實驗?zāi)康淖C明氧化銅能加快氯酸鉀的分解解答．
②如果氧化銅能加快氯酸鉀的分解速率，實驗Ⅱ比實驗I所用時間�。�
③根據(jù)實驗Ⅱ反應(yīng)后的固體只有氧化銅分析解答．
【評價設(shè)計】實驗Ⅲ和實驗Ⅱ?qū)Ρ鹊哪康氖翘骄垦趸�銅和二氧化錳哪一個催化效果好．
（3）①根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道反應(yīng)前后減少的質(zhì)量即為生成氧氣的質(zhì)量，可以據(jù)此解答；
②根據(jù)生成氧氣的質(zhì)量結(jié)合過氧化氫分解的化學(xué)方程式可以求算出過氧化氫的質(zhì)量．
解答：解：
（1）①單質(zhì)中元素的化合價為零價，O₃為單質(zhì)元素化合價為零；故答案為：0；
②NH₂Cl含有三種元素，其中氮元素與氫元素的質(zhì)量比為：14：（1×2）=7：1．故答案為：7：1；
③根據(jù)所給化學(xué)方程式可以看出：化學(xué)方程式的右邊比左邊多出了2個氫原子和1個氧原子；根據(jù)質(zhì)量守恒定律中的元素種類不變和原子個數(shù)不變的特點，可知多出的原子全部來自1個X分子中，即X的化學(xué)式為H₂O．故答案為：H₂O；
（2）①本題的實驗?zāi)康淖C明氧化銅能加快氯酸鉀的分解，所以“待測數(shù)據(jù)”是收集等量氧氣所需時間．
故答案為：收集等量氧氣所需時間．
②如果氧化銅能加快氯酸鉀的分解速率，實驗Ⅱ比實驗I所用時間小．
故答案為：�。�
③實驗Ⅱ反應(yīng)后的固體只有氧化銅，而且正好是加入的氧化銅的量，我們可以向試管中倒入適量的氯酸鉀并加熱，再用帶火星的木條放在試管口，觀察到木條迅速復(fù)燃．
故答案為：向試管中倒入適量的氯酸鉀并加熱，再用帶火星的木條放在試管口，觀察到木條迅速復(fù)燃．
【評價設(shè)計】實驗Ⅲ和實驗Ⅱ?qū)Ρ鹊哪康氖翘骄垦趸�銅和二氧化錳哪一個催化效果好．
故答案為：探究氧化銅和二氧化錳哪一個催化效果好
（3）①根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道反應(yīng)前后減少的質(zhì)量即為生成氧氣的質(zhì)量，即為：35.6g-34.8g=0.8g；
故答案為：0.8．
②設(shè)參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量為x．
2H₂O₂2H₂O+O₂↑
68               32
x                0.8g
=
解得：x=1.7g
答：參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量為1.7g．
點評：催化劑只是改變反應(yīng)的速率，對反應(yīng)的生成物及生成物的量都沒有影響，本身的質(zhì)量不變．抓住催化劑的質(zhì)量反應(yīng)前后不變和能加快其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率這兩個性質(zhì)探究