Question

　　在100g硫酸銅溶液中放入鐵片，待充分反應后鐵片的質(zhì)量增加了1g，求生成銅的質(zhì)量．

Answer 1

答案：
解析：

解答：鐵片放入CnSO4溶液中，發(fā)生如下置換反應： 　　Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu，其質(zhì)量關(guān)系為： 　　56　　160　152　　64 　　顯然，每有56份質(zhì)量的鐵跟CuSO4溶液完全反應后，就有64份質(zhì)量的銅生成，因此鐵片的質(zhì)量就要增重：64－56＝8份質(zhì)量，由此可求出生成銅的質(zhì)量． 　　設(shè)：生成銅的質(zhì)量為x 　　Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu　　△m 　　56　　　　　　　　　64　　64－56＝8 　　　　　　　　　　　　x　　1g 　　＝ 　　x＝＝8g 　　答：可得到金屬銅8g． 　　早在西漢時期，我國勞動人民就已發(fā)現(xiàn)鐵能從某些含銅化合物的溶液中置換出銅來．這種方法是現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū)． 　　從問題中得知，我們不僅可以利用鐵跟可溶性銅鹽溶液的置換反應進行“濕法冶銅”，還可以用于含銅廢水中銅的回收．