Question

分析、總結、歸納，從中找出規(guī)律，是學習化學的重要方法．
（1）從化合價角度分析：①C+2CuO

高溫  .

2Cu+CO₂↑，C由0價→+4價，化合價升高，C具有還原性，是還原劑；Cu由+2價→0價，化合價降低，CuO具有氧化性，是氧化劑．試分析：CH₄+4Cl₂

點燃  .

CCl₄+4HCl 中的還原劑是

CH₄

，在集氣瓶口產生的“白霧”是

HCl與水蒸氣結合成的鹽酸小液滴

．
（2）除了物質、條件不同，分析比較這兩個反應，二者的區(qū)別是：

①同時還是置換反應

．

Answer 1

分析：（1）根據在碳和氧化銅的反應過程中，碳元素的化合價由0價升高到了+4價，在反應中作還原劑，Cu由+2價→0價，化合價降低，CuO具有氧化性，是氧化劑，依據化合價的升降來分析氧化還原反應進行解答；
（2）根據）第一個反應屬于基本反應類型中的置換反應，而第二個反應的類型不屬于基本反應類型，屬于氧化還原反應進行解答．

解答：解：（1）題目信息是依據化合價的升降來分析氧化還原反應，反應CH₄+4Cl₂

點燃  .

CCl₄+4HCl中，碳元素化合價升高，故還原劑是甲烷，氯元素化合價降低，故氧化劑是氯氣，HCl與水蒸氣結合成的鹽酸小液滴，所以會在集氣瓶口產生“白霧”；
（2）第一個反應屬于基本反應類型中的置換反應，而第二個反應的類型不屬于基本反應類型，屬于氧化還原反應．
故答案為：
（1）CH₄；HCl與水蒸氣結合成的鹽酸小液滴；（2）①同時還是置換反應．

點評：解答本題要根據題干信息從化合價角度理解氧化還原反應的含義，只有這樣才能對相關方面的問題做出正確的判斷．