【題目】（2018安順改編）將含有可溶性雜質(zhì)的某氯化鎂樣品3 g溶于足量水中得到不飽和溶液，再向所得溶液中逐滴滴入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的AgNO3溶液（雜質(zhì)不含鎂元素且不與AgNO3溶液反應(yīng)）。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，生成沉淀的質(zhì)量與滴入AgNO3溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。試計(jì)算：
（1）恰好完全反應(yīng)時(shí)生成沉淀質(zhì)量為_____g。
（2）原硝酸銀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
【答案】（1）5.74；（2）6.8%
【解析】
解：設(shè)恰好反應(yīng)時(shí)消耗的硝酸銀的質(zhì)量為x
MgCl2＋2AgNO3=2AgCl↓＋Mg（NO3）2
340 287
x 5.74 g
＝
x＝6.8 g
原硝酸銀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
×100%＝6.8%
答：原硝酸銀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.8%。
全能測(cè)控期末小狀元系列答案
智趣暑假溫故知新系列答案
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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如圖是常見(jiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（反應(yīng)條件己省略），其中A、B常溫下均為液態(tài)，且組成元素相同：C、E、G、J、K屬于不同類(lèi)別的物質(zhì)，D、I、K屬于同一類(lèi)物質(zhì)，L由三種元素
（1）藍(lán)色沉淀K的化學(xué)式是__________；
（2）D的一種用途是_________；
（3）寫(xiě)出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式_________；
（4）反應(yīng)①～⑥沒(méi)有涉及的基本反應(yīng)類(lèi)型是________。
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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】學(xué)習(xí)了酸和堿的知識(shí)后，阿達(dá)力同學(xué)知道了白醋的主要成分是醋酸（CH3COOH）。為了測(cè)定白醋中醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他在30g白醋中滴加的氫氧化鉀溶液，反應(yīng)完全共用去氫氧化鉀溶液100g（其他成分不參加反應(yīng)）。（化學(xué)反應(yīng)方程式為：CH3COOH＋KOH＝CH3COOK＋H2O）
請(qǐng)計(jì)算：（1）氫氧化鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為 g；
（2）白醋中醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？
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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)的微觀示意圖，由此得出的結(jié)論正確的是
A. 反應(yīng)后溶液的pH大于7
B. 反應(yīng)前的溶液均可導(dǎo)電，反應(yīng)后的溶液不導(dǎo)電
C. 反應(yīng)后溶液中存在的粒子只有Na＋和Cl―
D. 反應(yīng)前后所有元素的化合價(jià)均無(wú)變化
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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（2018邯鄲一模）為了測(cè)定某氫氧化鈉溶液的濃度，取20.0 g該溶液于燒杯中，逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3 %的稀鹽酸，用pH計(jì)測(cè)定溶液的pH，所得數(shù)據(jù)如下表：
加入稀鹽酸的質(zhì)量/g | 9.6 | 9.8 | 9.9 | 10.0 | 10.1 |
溶液的pH | 12.4 | 12.1 | 11.8 | 7.0 | 2.2 |
（1）當(dāng)?shù)渭酉←}酸的質(zhì)量為9.8 g時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是____________。
（2）計(jì)算所測(cè)氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】梧州市某中學(xué)化學(xué)興趣小組的同學(xué)查資料知道，乙醇(分子式為C2H6O)俗稱(chēng)酒精，通常情況下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在一定條件下能與氧氣反應(yīng)。現(xiàn)對(duì)乙醇與氧氣反應(yīng)進(jìn)行探究。
（探究活動(dòng)一）
同學(xué)們把繞成螺旋狀的紅色銅絲在酒精燈的外焰上灼燒到通紅，取出銅絲，發(fā)現(xiàn)表面變黑，趁熱插入裝有無(wú)水乙醇的試管中(如圖)，銅絲很快變?yōu)榧t色，并聞到刺激性氣味。重復(fù)上述操作多次，得到A溶液；經(jīng)稱(chēng)量，實(shí)驗(yàn)前后銅絲質(zhì)量不變。
銅絲灼燒后生成的黑色物質(zhì)是___，銅絲除了給反應(yīng)加熱外，還起到__________作用。
（提出問(wèn)題） 生成的激性氣味的氣體是什么？
（猜想與假設(shè)）有同學(xué)提出刺激性氣味的氣體可能是：
猜想一：SO2猜想二：CO2。猜想三：醋酸(C2H4O2)
（討論與結(jié)論）同學(xué)們討論后發(fā)表看法：
小吳認(rèn)為猜想一不正確，判斷的依據(jù)是______________
小周認(rèn)為猜想二也不正確，判斷的依據(jù)是_____________
小施認(rèn)為猜想三有可能正確，原因是醋酸具有揮發(fā)性，并有刺激性氣味。
（探究活動(dòng)二）
小施同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證后，發(fā)現(xiàn)猜想三也不正確。請(qǐng)補(bǔ)充完成小施的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象：取少量A溶液加入試管中，然后_____________
（討論與結(jié)論）
老師提示這種刺激性氣味氣體來(lái)源于易揮發(fā)的B物質(zhì)，其相對(duì)分子質(zhì)量為44，且含有C、H、O三種元素(氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不超過(guò)20％)，由此可推知物質(zhì)B的分子式為_____
（拓展活動(dòng)）
(1)同學(xué)們?cè)偃∩倭?/span>A溶液加入試管中，加少量無(wú)水硫酸銅固體，變藍(lán)色(已知：乙醇、B物質(zhì)遇無(wú)水硫酸銅均不顯藍(lán)色)，說(shuō)明乙醇在一定條件下與氧氣的反應(yīng)有____生成。
(2)乙醇在微生物(醋酸菌)作用下與氧氣反應(yīng)能生成醋酸，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________；
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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】(2017滄州一模)某化學(xué)小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室對(duì)氧化銅的性質(zhì)進(jìn)行相關(guān)探究活動(dòng)，請(qǐng)你參與他們的探究，并回答有關(guān)問(wèn)題。
（實(shí)驗(yàn)Ⅰ）探究氧化銅與酸、堿的反應(yīng)；小組同學(xué)按圖所示方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是：試管A中無(wú)明顯現(xiàn)象，試管B中氧化銅溶解，且__________。由此得出結(jié)論：氧化銅不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可與稀硫酸反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
（實(shí)驗(yàn)Ⅱ）小組同學(xué)按圖2所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①將實(shí)驗(yàn)Ⅰ中反應(yīng)后的廢液混合，發(fā)現(xiàn)燒杯中有藍(lán)色沉淀生成；②待燒杯中反應(yīng)充分，過(guò)濾，得濾渣和濾液。請(qǐng)回答：
（1）操作①中生成的藍(lán)色沉淀是________。
（2）操作②的裝置中有一處明顯錯(cuò)誤是_____________。
（3）小組同學(xué)經(jīng)討論一致認(rèn)為最終所得濾液中一定不含硫酸，他們的理由是________。
（4）小明認(rèn)為濾液中溶質(zhì)的成分除硫酸鈉外，還可能含有氫氧化鈉、硫酸銅中的一種。
小紅認(rèn)為：溶液沒(méi)有明顯的藍(lán)色，所以肯定不含硫酸銅。
小剛不同意小紅的觀點(diǎn)，他的理由是_____________。
（實(shí)驗(yàn)Ⅲ）濾液中的溶質(zhì)除硫酸鈉外，還含有什么？他們提出三種猜想：①氫氧化鈉；②硫酸銅；③既不含氫氧化鈉，也不含硫酸銅。請(qǐng)你針對(duì)猜想③設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案并證明。你的實(shí)驗(yàn)方案是：取少許濾液于試管中，___________。
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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】高錳酸鉀在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用。實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)查閱資料得知，草酸（H2C2O4）可使滴有硫酸的高錳酸鉀溶液褪色，但不同條件下褪色時(shí)間不同，即反應(yīng)的速率不同。小組同學(xué)進(jìn)行了如下探究。
（提出問(wèn)題）影響該反應(yīng)反應(yīng)速率的因素有哪些？
（作出猜想）影響該反應(yīng)反應(yīng)速率的因素有溫度、催化劑、硫酸的濃度等。
（查閱資料）硫酸錳（MnSO4）可作該反應(yīng)的催化劑。
（進(jìn)行實(shí)驗(yàn)）取A、B、C、D 4支試管，每支試管中分別加入4mL 0.08% 的KMnO4 溶液、0.4 mL 的硫酸、1mL 0.09% 的 H2C2O4 溶液。
（實(shí)驗(yàn)記錄）
序號(hào) | 所滴硫酸濃度 | 溫度 | 催化劑 | 高錳酸鉀完全褪色時(shí)間 |
A | 98% | 室溫 | 無(wú) | 72s |
B | 65% | 室溫 | 無(wú) | 129s |
C | 65% | 50℃ | 無(wú) | 16s |
D | 65% | 室溫 | MnSO4 | 112s |
（解釋與結(jié)論）
（1）草酸使高錳酸鉀溶液褪色反應(yīng)的化學(xué)方程式如下，請(qǐng)?jiān)跈M線(xiàn)上補(bǔ)全方程式。
2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 == K2SO4 + 2MnSO4 + 10_______+ 8H2O
（2）4支試管中作為對(duì)照實(shí)驗(yàn)的是_______（填序號(hào)，下同）。
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)A和B的目的是 ______________________________。
（4）對(duì)比實(shí)驗(yàn)B和C可得出的結(jié)論是_____________________________。
（5）探究催化劑對(duì)該反應(yīng)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)是____________________________。
（反思與交流）
（6）影響該反應(yīng)反應(yīng)速率的因素除溫度、催化劑、硫酸的濃度外，還可能有_______。
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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某學(xué)習(xí)小組測(cè)定某工業(yè)廢水(含有H2SO4、HNO3，不含固體雜質(zhì))中H2SO4的含量。取100g廢水于燒杯中，加入100gBaCl2溶液，恰好完全反應(yīng)，經(jīng)過(guò)濾得到176.7g溶液。(可溶性雜質(zhì)不參加反應(yīng)，過(guò)濾后濾液的損失忽略不計(jì))
(1)充分反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量為_______g；
(2)該工業(yè)廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________？(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)
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