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        1. 某實驗小組為檢驗露置在空氣中的NaOH固體是否變質并確定其組成,開展了一下探究活動.
          【討論與交流】
          (1)NaOH能與空氣中的        (填化學式)發(fā)生反應生成Na2CO3
          (2)Na2CO3的水溶液呈堿性.
          【查閱資料】
          (3)NaOH在空氣中不會轉化成NaHCO3;
          (4)CaCl2、NaCl的水溶液均呈中性.
          【猜想假設】猜想一:固體全部為NaOH.
          猜想一:固體全部為          
          猜想一:固體為NaOH和Na2CO3的混合物.
          【實驗探究】將待檢固體溶于水配成溶液.按以下兩種方案進行實驗:
          方案一:用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上,測得pH   (填“>”、“<”或“=”),說明猜想一成立.、
          方案二:取該溶液少許,往其中加入足量CaCl2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生;待沉淀不再產(chǎn)生,過濾,再往濾液中滴入酚酞試液,溶液變成    色,說明猜想三成立.
          【歸納與總結】很明顯,方案一的結論   (填“正確”或“錯誤”),理由是        
          【探究與拓展】為進一步確定原固體的組成,該實驗小組的同學稱取26.6g待檢固體,按如圖所示過程實驗(步驟②產(chǎn)生的氣體全部逸出),請參照圖中提供的數(shù)據(jù)計算:

          (5)26.6g固體混合物中Na2CO3的質量.
          (6)所用稀鹽酸中溶質的質量分數(shù).
          (7)實驗最終所得351g溶液中溶質的質量分數(shù).
          【討論與交流】CO2
          【猜想假設】Na2CO3;
          【實驗探究】>;紅;
          【歸納與總結】錯誤;Na2CO3溶液也呈堿性;
          【探究與拓展】
          (5)26.6g固體混合物中Na2CO3的質量為10.6g;
          (6)所用稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為14.6%;
          (7)實驗最終所得351g溶液中氯化鈉的質量分數(shù)為10%.

          試題分析:【討論與交流】NaOH的變質原因是吸收了空氣中的CO2,生成了Na2CO3;
          【猜想假設】氫氧化鈉可能沒有變質,固體全部為NaOH;氫氧化鈉可能部分變質,固體為NaOH和Na2CO3的混合物;因此也可能是氫氧化鈉完全變質,固體為Na2CO3
          【實驗探究】方案一:猜想一固體全部為NaOH若成立,則溶液呈現(xiàn)堿性,所以測定的溶液的pH>7;
          方案二:由于氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液都呈堿性,因此先用氯化鈣溶液除去碳酸鈉,再用酚酞試液變成紅色證明氫氧化鈉的存在,猜想三成立;
          【歸納與總結】由于碳酸鈉溶液也呈堿性無法判斷判斷猜想一是否成立,因此方案一的結論錯誤;
          【探究與拓展】根據(jù)質量守恒定律反應前后的質量差就是生成CO2的質量:26.6g+178.8g+150g﹣351g=4.4g
          設26.6g固體混合物中Na2CO3的質量為x,反應需要氯化氫的質量為y,生成氯化鈉的質量為z
          Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
          106     73   117      44
          x        y    z       4.4g
          =    x=10.6g
          =    y=7.3g
          =  z=11.7g
          26.6g混合物中含有氫氧化鈉的質量為:26.6g﹣10.6g=16g
          則16g氫氧化鈉完全反應需要氯化氫的質量為a,生成氯化鈉的質量為b
          NaOH+HCl=NaCl+H2O
          40     36.5  58.5
          16g    a    b
          =   a=14.6g
          =   b=23.4g
          ∴所用稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)=×100%=14.6%
          實驗最終所得351g溶液中氯化鈉的質量分數(shù)=×100%=10%
          答:26.6g固體混合物中Na2CO3的質量為10.6g;所用稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為14.6%;實驗最終所得351g溶液中氯化鈉的質量分數(shù)為10%.
          點評:本題考查了氫氧化鈉的變質的探究及有關的計算,這是氫氧化鈉這一知識點的?碱}型,具有典型的代表性,注意碳酸鈉堿性對氫氧化鈉的干擾的探究:先除去氫氧化鈉中的碳酸鈉,然后再證明剩余溶液顯堿性,才能說明氫氧化鈉部分變質.
          練習冊系列答案
          相關習題

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          實驗桌上有一包黑色粉末,為了驗證該粉末是否為鐵粉,有同學提出將磁鐵放在黑色粉末上方。這屬于科學探究中的
          A.猜想假設B.設計實驗C.收集證據(jù)D.得出結論

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          科目:初中化學 來源:不詳 題型:實驗題

          圖中的各物質是初中化學常見物質。請根據(jù)圖示回答:

          (1)化合物X中的元素共有      種;
          (2)反應②的基本類型為                ;
          (3)若常溫下Y為無色液體,則A為        ;反應②的化學方程式可能為           

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          科目:初中化學 來源:不詳 題型:實驗題

          幾年前,一輛載滿20t電石的掛車,在浙江濱江區(qū)燃起熊熊大火并伴有大量黑煙.事故路面上灑落了五六百米燃著的石頭.這輛貨車在雨中整整燃燒了一天,消防官兵對大火也束手無措,場面讓人震撼.大家對電石的化學性質產(chǎn)生了濃厚的興趣,請你一起與他們完成下列探究活動.
          【查閱資料】電石的主要成分是碳化鈣(CaC2),可以與水反應生成一種可燃性氣體及白色固體.常見的可燃性氣體中,乙炔(C2H2)燃燒時伴有大量黑煙.
          【猜想與假設】
          電石與水反應生成的可燃性氣體是:氧氣、氫氣或乙炔(C2H2);電石與水反應生成的白色固體是:氧化鈣、氫氧化鈣或碳酸鈣.大家做出以上推斷的理由是                 
          大家討論后一致認為該氣體不可能是氧氣,原因是                  ,白色固體不可能是氧化鈣,原因是(用化學方程式表示)                         
          【實驗探究】
          實驗步驟
          實驗現(xiàn)象
          實驗結論
          (1)取適量電石加水反應,收集生成的氣體,驗純后點燃.
          氣體燃燒,產(chǎn)生黃色火焰并伴有濃烈黑煙.
          電石與水反應產(chǎn)生的氣體是       
          (2)取適量反應后生成的固體于試管中,滴加過量稀鹽酸.
          固體溶解,            
          電石與水反應產(chǎn)生的固體不是碳酸鈣
          (3)取適量反應后生成的固體于試管中加水,向上層清液中滴加2~3滴      
          溶液變紅
          電石與水反應產(chǎn)生的固體是氫氧化鈣
           
          【反思交流】載有電石的貨車可以在雨中整整燃燒一天而不熄滅,說明電石與水的反應是(填“吸熱”或“放熱”)反應.

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          科目:初中化學 來源:不詳 題型:實驗題

          如圖所示為實驗室常見氣體制備,凈化、干燥、收集和性質實驗的部分儀器(組裝實驗裝置時,可重復選擇儀器).某學校兩個化學實驗探究小組的同學欲用他們完成各自的探究實驗.

          (1)第一組的同學以石灰水和稀鹽酸為原料,在實驗室中制備、收集干燥純凈的二氧化碳氣體,按照要求設計實驗裝置、連接儀器,并檢驗裝置的氣密性.(提示:揮發(fā)出的少量HCl氣體可用飽和碳酸氫鈉溶液吸收).
          ①所選儀器的連接順序為                (填寫儀器序號字母).
          ②若將二氧化碳通入澄清的石灰水中,石灰水的pH將      (填“增大”“減小”“不變”之一).
          (2)第二組的同學以過氧化氫溶液為原料(MnO2為催化劑)制備氧氣,并對某種塑料的組成元素進行分析探究(資料顯示該塑料只含C,H,O三種元素),所選儀器按“A→B1→E→B2→D→堿石灰干燥管”的順序連接,(B1,B2為濃硫酸洗氣瓶),實驗前檢驗裝置氣密性.使該塑料試樣碎屑在純氧氣中充分燃燒,觀察現(xiàn)象,收集有關實驗數(shù)據(jù)(假設發(fā)生的化學反應都充分反應),試回答下列問題:
          ①儀器A中所發(fā)生反應的化學方程式為:                            ;
          ②儀器E的玻璃管中放入的塑料試樣碎屑質量為mg,塑料試樣充分燃燒后,測得儀器D質量增加ag,則mg該塑料試樣中含碳元素的質量為           g(計算結果可為分數(shù)形式).
          ③若裝置中沒有連接儀器B1,這樣測算出的該塑料試樣中氫元素的質量與實際值比較將(填“偏小”“偏大”“基本一致”之一).

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          科目:初中化學 來源:不詳 題型:實驗題

          化學小組同學探究“酸的化學性質”,請你參與并完成下列部分實驗內容.
          實驗過程
          實驗現(xiàn)象
          實驗結論
           

          ①號試管:固體溶解,產(chǎn)生氣泡,放熱;
          ②號試管:     
          a、金屬活動性:
             銅(填“>”或“<”)
          b、涉及到的化學方程式          
          (2)

          ③號試管:綠色粉末逐漸溶解,產(chǎn)生氣泡,溶液顯藍色.
          ④號試管:綠色粉末逐漸溶解,產(chǎn)生氣泡,溶液顯綠色.
          Cu2(OH)2CO3+2H2SO4═2CuSO4+3H2O+CO2
          Cu2(OH)2CO3+4HCl═2CuCl2+3H2O+CO2
           
          【發(fā)現(xiàn)問題】堿式碳酸銅與稀硫酸反應形成的CuSO4溶液顯藍色,而與鹽酸反應形成的CuCl2溶液顯綠色.
          【提出問題】同樣都含有Cu2+,為什么③號試管中的CuSO4溶液顯藍色,而④號試管中的CuCl2溶液顯綠色.
          【猜想與假設】猜想一:若溶液中Cu2+顯藍色,則SO42+對Cu2+顯色無影響,而Cl對Cu2+顯色有影響;
          猜想二:若溶液中Cu2+顯綠色,則                 ;
          猜想三:…
          【實驗驗證】同學們用下列兩種不同方案初步驗證猜想一,請你補全實驗所需試劑:
          方案一:取少量③號試管中的溶液于另一支試管中,向其中加入       ,觀察到預期實驗現(xiàn)象,猜想一正確.
          方案二:取少量④號試管中的CuCl2溶液于另一支試管中,向其中加入      ,觀察到預期實驗現(xiàn)象,猜想一正確.
          【評價與反思】同學們在實驗探究的過程中,體會到了溶液顏色成因復雜,相關知識還有待進一步學習.

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          科目:初中化學 來源:不詳 題型:實驗題

          課本中有一問:為什么汗水有咸味?學習小組同學為此開展探究.
          提出問題;汗水中產(chǎn)生咸味的物質是什么?
          假設與猜想:根據(jù)生活經(jīng)驗推測,汗水中產(chǎn)生咸味的物質可能是         
          查閱資料:用鉑絲醮取少許含有鈉元素的溶液(或物質)在酒精燈火焰上灼燒,會呈現(xiàn)黃色火焰.
          制訂計劃:為了證明咸味物質是猜想中的物質,一是要證明汗水溶液中含有陰離子   (填寫離子符號),二是要證明汗水溶液中有陽離子       (填寫離子符號).
          進行實驗:
          證明陰離子的實驗:向汗水溶液中滴加    溶液,再加入少量稀硝酸,振蕩,仍有白色沉淀產(chǎn)生.
          證明陽離子的實驗:                                                     
          結論:經(jīng)上述實驗證明,汗水中的咸味物質就是猜想中的物質.
          分析與交流:上述實驗中,證明陰離子存在的化學反應方程式為:               ,該反應屬于復分解反應.

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          科目:初中化學 來源:不詳 題型:實驗題

          某研究性學習小組的同學用電解水的方法測定水的組成后,提出問題:“測定水的組成還有其他的方法嗎?”經(jīng)過討論后,得到了肯定的答案,邀請你一起對此展開探究。

          [設計方案]甲同學利用氫氣還原氧化銅的原理和下圖裝置及藥品進行實驗(操作規(guī)范)。裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為      ,洗氣瓶B中濃硫酸的作用為   
          [實驗探究]當玻璃管中固體由黑色轉變?yōu)榧t色時,實驗測得:①裝置C的玻璃管和其中固體的總質量在反應后減少了1.6g;②裝置D的干燥管和其中物質的總質量在反應后增加了1.82g,用此數(shù)據(jù)算得水中H、O元素的質量比為      ,而由水的化學式算得H、O元素的質量比為         。
          [分析交流]針對上述結果與理論值有偏差,乙同學認為:該裝置存在缺陷,此觀點得到了大家的認同,你對此改進的方法是    (假設生成的水完全被D中堿石灰吸收,裝置內空氣中的水蒸氣、CO2忽略不計)。小組同學用改進后的裝置重新實驗得到了正確結果。
          [意外發(fā)現(xiàn)]丙同學不小心將反應后的少量紅色固體a灑落到多量稀硫酸中了,發(fā)現(xiàn)除了有紅色固體b以外,溶液的顏色由無色變?yōu)樗{色。
          [提出問題]銅與稀硫酸是不反應的,這里溶液的顏色為什么會變藍呢?
          [查閱資料]①CuO被還原的過程中會有Cu2O生成,Cu2O也能被還原在Cu;
          ②Cu2O固體是紅色的,它一稀硫酸的反應為:
          Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O.
          [得出結論]紅色固體a中含有Cu2O。
          [分析交流]紅色固體a中含有Cu2O是否會影響水組成的測定結果    (填“影響”或“不影響”)。
          [提出猜想]針對紅色固體a的成分,小組同學提出猜想①是:Cu2O和Cu;猜想②是:           。
          [拓展探究]丁同學利用改進后的裝置及藥品重新實驗,通過測量反應前后固體質量的方法去確定哪種猜想成立,他已稱得:①玻璃管的質量;②反應前紅色固體a和玻璃管的總質量,完全反應后,你認為他還需要稱量          的質量。
          [教師點撥]稱取一定質量的紅色固體a與足量的稀硫酸充分反應后,經(jīng)過濾、洗滌、干燥后再稱量紅色固體b的質量,也可以確定哪種猜想成立。
          [定量分析]小組同學再次實驗,他們開始稱取質量為3.6g的紅色固體a,與足量的稀硫酸完全反應后得到紅色固體b為2g 。假如3.6g紅色固體a都是Cu2O,請你計算出生成銅的質量(利用Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O.進行計算,寫出計算過程);然后,通過與實際得到的固體2g進行比較,判斷猜想       成立(填①或②)。

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          科目:初中化學 來源:不詳 題型:實驗題

          李興同學將BaCl2溶液與H2SO4溶液混合,得到一種濁液,該反應的化學方程式為                             。李興又將濁液過濾,并探究濾液的成分。
          【提出猜想】
          猜想1:濾液里的溶質只有HCl;
          猜想2:濾液里的溶質有HCl和H2SO4;
          猜想2:濾液里的溶質有HCl和             。
          【設計驗證實驗】
          操作I:濾液驗證猜想2
          操作II:濾液驗證猜想3
          其中操作        不能達到實驗目的,應該將藥品更換成            (填序號)。
          A.AgNO3溶液B.BaCl2溶液
          C.NaHCO3固體D.金屬鋁

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