【題目】A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如下圖所示。據(jù)圖回答問題：
（1）溫度為 _______℃時，A與C物質(zhì)的溶解度相等；
（2）將t1℃時A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到t2℃，有晶體析出的是 __________（填字母代號）；
（3）t2℃時，把A、B物質(zhì)各50g分別加到100g水中，不能形成飽和溶液的是 ________（填字母代號），若要使之達到飽和狀態(tài)，還需要向溶液中加入 ________g 該溶質(zhì)。
（4）t1℃的A物質(zhì)的飽和溶液，升溫到t2℃，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化是________（填變大、變小或不變）。
【答案】t1 C A 30 不變
【解析】
（1）通過分析溶解度曲線可知，溫度為t1℃時，A與C物質(zhì)的溶解度相等；
（2）C物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，所以將t1℃時A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到t2℃，有晶體析出的是C；
（3）t2℃時，A物質(zhì)的溶解度是80g，B物質(zhì)的溶解度是50g，C物質(zhì)的溶解度小于50g，所以把A、B物質(zhì)各50g分別加到100g水中，不能形成飽和溶液的是A，若要使之達到飽和狀態(tài)，還需要向溶液中加入30g該溶質(zhì)；
（4）t1℃的A物質(zhì)的飽和溶液，升溫到t2℃，A物質(zhì)的溶解度增大，不會析出晶體，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化是不變。
科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】水分子分解的微觀過程如下圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A．原子是化學(xué)變化中的最小粒子
B．在化學(xué)反應(yīng)前后，分子和原子的個數(shù)都不變
C．在化學(xué)變化中，分子可以再分，原子不能再分
D．在一定條件下，水能分解生成氫氣和氧氣
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】溶液對于動植物的生理活動和人類生產(chǎn)，生活、科學(xué)研究具有重受意義。
（1）某化學(xué)實驗小組欲配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液，按如圖所示步驟進行操作：
①計算：需要NaOH固體_____g和水_____mL（水的密度約為1.0g/mL）。
②稱量（或量�。喝鐖D操作中有一處錯誤，即_____。
③溶解：將量筒量取好的水倒入盛有NaOH的燒杯中，用玻璃棒攪拌至固體全部溶解即可。
④存放：將配制好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽。
（2）小組成員在反思與交流時，意識到實驗過程中的錯誤操作會影響最終所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，因此，需要對所配氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)進行重新測定并更新標(biāo)簽，其實驗方案如下：
取上述所配氫氧化鈉溶液50g，逐滴滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸。該實驗過程中所加稀鹽酸的質(zhì)量與溶液pH的變化曲線如圖F所示。
①當(dāng)?shù)稳胂←}酸60g時（即圖中A點），此時所得溶液中的溶質(zhì)為_____（寫化學(xué)式）。
②當(dāng)?shù)稳胂←}酸100g時（即圖中B點），溶液pH恰好為7。試根據(jù)化學(xué)方程式計算：該實驗所配氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)實際為______ ？（即試劑瓶標(biāo)簽上的實際濃度填寫，結(jié)果精確至0.1%）
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有一包 MgCO3 和 MgO 的固體混合物，其中鎂元素與碳元素質(zhì)量比是10:3，則此混合物中鎂元素與氧元素微粒的物質(zhì)的量之比是（ ）
A. 1:2 B. 5:11 C. 15:22 D. 3:2
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【題目】甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列分析錯誤的是 ( )
A. t2℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是：甲＞乙＞丙
B. 含有甲、乙、丙三種物質(zhì)的混合溶液恒溫蒸發(fā)時首先析出乙，說明在此溫度下乙的溶解度最小
C. 將t2℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系是乙＞甲＞丙
D. 若固體甲中混有少量乙，可采用降溫結(jié)晶法提純甲
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【題目】如圖是三種物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法正確的是（ ）
A. t1℃時，將a的不飽和溶液升高溫度變?yōu)轱柡腿芤?/span>
B. t1℃時，三種物質(zhì)的溶解度c＞b＞a
C. t2℃時，a、c溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都是20%
D. 將等質(zhì)量t3℃的三種物質(zhì)的飽和溶液都降溫到t2℃后，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)b＞a＝c
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【題目】哈爾濱的許多街道和小區(qū)內(nèi)，都安裝了太陽能電池路燈。請回答下列問題：
（1）該路燈的燈柱材料是用鋁合金制作而成，主要利用了其具有_____等性能（填字母）。
A 熔點低、密度小、機械性能好
B 密度小、硬度大、強度高
C 密度大、耐磨、耐腐蝕
（2）路燈的微電腦控制器中應(yīng)用了一種新型材料氮化鋁（AIN）。工業(yè)上用氧化鋁、氮氣、單質(zhì)碳在一定條件下反應(yīng)生成氮化鋁和一種可燃性氣體氧化物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。反應(yīng)前后碳元素的化合價分別為_____。
（3）新能源路燈的使用，可以部分解決_____能源面臨耗盡的問題，還可以在一定程度上減少對環(huán)境的污染。
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【題目】實驗室有一瓶標(biāo)簽殘缺并且瓶蓋沒有完全密封的無色溶液（如下圖），化學(xué)小組的同學(xué)經(jīng)過尋問老師后只知道是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一種溶液，為確認原瓶中是何種溶質(zhì)并判斷其是否變質(zhì)，化學(xué)小組的同學(xué)進行了如下的探究活動：
【進行猜想】
猜想I：原溶液的溶質(zhì)是NaCl；
猜想II：原溶液的溶質(zhì)是NaOH；
猜想III：原溶液的溶質(zhì)是Na2CO3；
猜想IV：原溶液的溶質(zhì)是NaHCO3。
【查閱資料】
常溫下，有關(guān)物質(zhì)的相關(guān)信息如下表：
物質(zhì) | NaCl | NaOH | Na2CO3 | NaHCO3 |
常溫下的溶解度/g | 36 | 109 | 21.5 | 9.6 |
常溫下稀溶液的pH | 7 | 13 | 11 | 9 |
從物質(zhì)的相關(guān)信息可知，原溶液的溶質(zhì)一定不是NaHCO3,因為_______。
【進行實驗】
（1）取少量樣品，測得溶液的pH大于7，則原溶液的溶質(zhì)肯定不是_______。
（2）同學(xué)們另取樣品又進行了如下實驗，實驗過程如下：
①生成白色沉淀A的化學(xué)方程式__________________。
②通過實驗可以判斷樣品無色溶液中含有的溶質(zhì)有_______
【獲得結(jié)論】
實驗完成后，最終得到的結(jié)論：原瓶中的溶質(zhì)是_____，且已變質(zhì)。
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【題目】分類、對比分析是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要科學(xué)方法。請完成下列試題：
（1）有下列化學(xué)用語： O、O2、2O、2O2、O2—、
、H2O2、
，其中
圓圈內(nèi)的“2”表示_________；將上述化學(xué)用語分類時，既能表示宏觀意義又能表示微觀意義的一組是___________。
（2）鎂原子和氯原子結(jié)構(gòu)示意圖分別為：
它們結(jié)合時最外層都達到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成MgCl2，已知鈦原子結(jié)構(gòu)示意圖為Ti 
，則：鈦原子質(zhì)子數(shù)為______； 經(jīng)過對比分析，鈦原子與氯原子結(jié)合時的化學(xué)式為___________，各原子最外層也達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
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