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          黃銅是銅和鋅的合金，取10g黃銅樣品加入足量稀硫酸中，恰好完全反應，收集到氫氣0.1g，求樣品中（Cu）的質(zhì)量．（Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：根據(jù)黃銅中的鋅與稀硫酸反應的方程式，由氫氣的質(zhì)量可求出鋅的質(zhì)量，繼而求出樣品中銅的質(zhì)量．
          解答：解：設樣品中鋅的質(zhì)量為x
          Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
          65             2
          x             0.1g
          65
          2
          =
          x
          0.1g
            解得：x=6.5g
          樣品中銅的質(zhì)量為：10g-6.5g=3.5g
          答：樣品中銅的質(zhì)量為3.5g．
          點評：本題考查了根據(jù)化學方程式的基本計算，難度不大，解題時注意規(guī)范性和準確性．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          我國約在南北朝時就開始冶煉黃銅．黃銅是銅和鋅的合金．為了測定某黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)，稱取10.0g黃銅樣品置于燒杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反應，直至固體質(zhì)量不再減少為止，此時共用去49.0g稀硫酸，還剩余固體3.5g．試計算：（精確到0.1%）
          （1） 該黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)為多少？
          （2） 稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          商店門牌上裝潢的鎏金大字，金光燦爛，似金非金，不少是由黃銅質(zhì)料做的．我國古代南北朝時期就能鑄造黃銅．黃銅是銅和鋅的合金，它可用來制造機器、電子零件及日常用品．為了測定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)，取20g該黃銅樣品加到50g稀硫酸中，恰好完全反應，產(chǎn)生氫氣0.2g．其中銅是不與稀硫酸發(fā)生反應的．試求：
          （1）該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)；
          （2）稀硫酸溶液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          黃銅是一種重要的金屬材料，我國約在南北朝就開始冶煉黃銅．黃銅是銅和鋅的合金，它可以用來制造機器、電器零件及日常用品．為了測定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)，取10g該黃銅樣品加入到稀硫酸中，恰好完全反應，產(chǎn)生氫氣0.1g．
          試求：（1）該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量；（2）該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          黃銅是銅和鋅的合金，可以用來制造機器、電器零件及日用品．為了測定該合金的組成，小華稱取20g該合金粉末，在粉末中連續(xù)三次加入稀硫酸反應．每加一次稀硫酸，小華記錄所得氣體的質(zhì)量，實驗數(shù)據(jù)如下表：
          

          


          
 
第一次
第二次
第三次
          

          
連續(xù)加入稀硫酸的體積（mL）
20
20
20
          

          
生成氫氣的質(zhì)量（g）
0.16
0.16
0.08
          （1）從上表數(shù)據(jù)分析，小華用20g該合金粉末總共收集到氫氣
          0.4
          0.4
          g．
          （2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算20g該合金中鋅的質(zhì)量．
          （3）計算該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)．
          

			
          

			
          
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