Question

粗食鹽中除含有鈣、鎂、硫酸根等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥砂等不溶性雜質(zhì)．
實驗室中粗食鹽提純的操作如下：
（1）在臺稱上稱取租食鹽15克，研細，放入小燒杯中，加40毫升蒸餾水，用電爐加熱并攪拌，使其溶解．然后往熱溶液中加入3～4毫升25%的BaCl₂溶液．小心用電爐保溫10分鐘，使BaSO₄沉淀完全．請問：如何運用最簡方法檢驗溶液中已無SO₄^2-離子？______；
（2）在上述溶液中滴加飽和Na₂CO₃溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止．請問這步操作的目的是______；
（3）將經(jīng)過操作（2）后的溶液趁熱進行減壓過濾．請問這一操作能除掉哪些雜質(zhì)？______；
（4）用純凈氯化氫通入操作（3）所得濾液中，直至不再析出NaCl晶體為止．通氯化氫氣體的作用是______；
（5）用減壓過濾方法將產(chǎn)品（NaCl晶體）抽干，并將產(chǎn)品移入蒸發(fā)皿，在通風(fēng)櫥中炒干．請問烘炒的原因是______．

Answer 1

（1）加入過量氯化鋇溶液除去硫酸根離子，檢驗硫酸根離子已除盡，可靜止片刻在上層清液處，滴加一滴BaCl₂溶液，不出現(xiàn)渾濁就說明SO₄^2-已經(jīng)除盡；
（2）碳酸鈉與鎂離子生成碳酸鎂沉淀、與鈣離子生成碳酸鈣沉淀、與鋇離子生成碳酸鋇沉淀，所以滴加飽和碳酸鈉溶液，可以除去鈣離子、鎂離子和過量的鋇離子；
（3）過濾可把溶液和不溶于水的物質(zhì)除去，可以除去硫酸鋇、碳酸鈣、碳酸鎂、碳酸鋇和泥沙等不溶性雜質(zhì)；
（4）濾液中含有氯化鈉和過量的碳酸鈉，通入氯化氫，和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，可以除去過量的碳酸鈉，根據(jù)同離子效應(yīng)，加入氯化氫可以降低氯化鈉的溶解度，使氯化鈉結(jié)晶析出；
（5）氯化鈉晶體表面附著氯化氫，可以炒干除去．
故答案為：
（1）靜止片刻在上層清液處，滴加一滴BaCl₂溶液，不出現(xiàn)渾濁就說明SO₄^2-已經(jīng)除盡；
（2）除去Ca²⁺、Mg²⁺以及加入過量Ba²⁺；
（3）BaSO₄、CaCO₃、MgCO₃、BaCO₃以及泥砂等不溶性雜質(zhì)；
（4）除去溶液中的CO₃^2-，同離子效應(yīng)使NaCl結(jié)晶析出；
（5）去掉吸附在晶體表面的HCl．