Question

【題目】某同學為了測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)進行了如下實驗。取12.5g的石灰石樣品研碎和100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸放入燒杯中，石灰石中的碳酸鈣與鹽酸恰好完全反應（假設雜質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸反應。），最終燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量為108.1g。請計算：
（1）生成二氧化碳氣體的質(zhì)量是多少；
（2）反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（計算結果精確至0.1 % )

Answer 1

【答案】
（1）解：反應前燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為12.5g+100g=112.5g，
反應后燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量變?yōu)?08.1g，
由質(zhì)量守恒可知，二氧化碳的質(zhì)量為112.5g-108.1g=4.4g
（2）解：設碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成的氯化鈣的質(zhì)量為y，

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
100		111	44
x		y	4.4g

解得x=10g，y=11.1g，
因雜質(zhì)既不溶于水，也不與其他物質(zhì)反應，
則溶液的質(zhì)量為108.1g-（12.5g-10g）=106g，
溶質(zhì)的質(zhì)量為11.1g，
則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 ×100%=10.5%，
答：反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10.5%
【解析】本題主要考察質(zhì)量守恒定律和相關計算。
故答案為：解：反應前燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為12.5g+100g=112.5g，
反應后燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量變?yōu)?08.1g，
由質(zhì)量守恒可知，二氧化碳的質(zhì)量為112.5g-108.1g=4.4g；
解：設碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成的氯化鈣的質(zhì)量為y，

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
100		111	44
x		y	4.4g

解得x=10g，y=11.1g，
因雜質(zhì)既不溶于水，也不與其他物質(zhì)反應，
則溶液的質(zhì)量為108.1g-（12.5g-10g）=106g，
溶質(zhì)的質(zhì)量為11.1g，
則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 ×100%=10.5%，
答：反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10.5%。
在化學反應中，參加反應的物質(zhì)質(zhì)量總和等于新生成的物質(zhì)質(zhì)量總和，而且參加反應的物質(zhì)質(zhì)量之比等于相對分子質(zhì)量乘以化學計量數(shù)之比。