Question

（2013?黃浦區(qū)一模）20℃時，在盛有50g水的燒杯中加入15g固體X（不含雜質(zhì)），充分溶解后，逐漸升溫，并測定不同溫度時析出固體X的質(zhì)量．測定結(jié)果記錄如下表．

溶液的溫度/℃	20	35	50	65	75
析出固體X的質(zhì)量/g	10.4	8.0	5.0	0	0

若不考慮水蒸發(fā)對實驗的影響，請回答下列問題．
①35℃時，該溶液的質(zhì)量是

57

g；
②65℃時，該溶液是

Ⅲ

 （選填編號）；
Ⅰ．飽和溶液Ⅱ．不飽和溶液Ⅲ．無法判斷
③根據(jù)下表溶解度與溶解性的關系，可知X屬于

可溶

 物質(zhì)；

溶解性	易溶	可溶	微溶	難溶（或不溶）
溶解度 （20℃，g/100g水）	＞10	1-10	0.01-1	＜0.01

④50℃時，使燒杯中析出的5g固體X全部溶解，至少加入

25

g水；
⑤20℃時，用固體粉末X和水配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的X溶液，必須用到的儀器有：電子天平、燒杯、

量筒、玻璃棒

．

Answer 1

分析：根據(jù)已有的知識進行分析，根據(jù)溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量結(jié)合溶劑的質(zhì)量即可求出溶液的質(zhì)量，飽和溶液是指在一定溫度下，在一定量的溶劑里不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)即可判斷X的溶解性與溶解度的關系，根據(jù)配制溶液的方法即可確定所選用的儀器．

解答：解：①根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)可以知道，在35℃時，剩余的固體質(zhì)量是8g，說明已經(jīng)溶解了15g-8g=7g，即溶液的質(zhì)量為50g+7g=57g，故填：57；
②65℃時，該溶液中不存在未溶解的固體，不能確定溶液是否飽和，故填：Ⅲ；
③20℃時，剩余固體的質(zhì)量是10.4g，即在50g水中溶解的X的質(zhì)量是15g-10.4g=4.6g，說明在該溫度下X的溶解度是

4.6g

50g

×100g=9.2g，1g＜9.2g＜10g，屬于可溶物質(zhì)，故填：可溶；
④50℃時，剩余固體的質(zhì)量為5g，說明50g水中溶解X的質(zhì)量為15g-5g=10g，要使5gX全部溶解需要水的質(zhì)量為x，則有

10g

50g

=

5g

x

，解得x=25g，故填：25；
⑤固體粉末X和水配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的X溶液，需要用到的儀器還有量筒、玻璃棒等，故填：量筒、玻璃棒．

點評：本題考查了溶液的有關知識，完成此題，關鍵是理解有關的概念，根據(jù)概念進行．