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        1. 【題目】化學興趣小組的同學取10 g某鋅樣品(含少量雜質,且雜質不溶于水,也不與酸反應)于燒杯中,向其中加入一定量的稀硫酸,當加入稀硫酸的質量為93.7 g時,恰好完全反應,生成氣體的質量與反應時間的關系如下圖所示,試回答下列問題:

          提示:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑)

          (1)從圖中可以看出,完全反應后生成氫氣的質量為 g。

          (2)樣品中鋅的質量為 g。

          (3)反應后,所得溶液中硫酸鋅的質量分數(shù)為多少?

          【答案】(1)0.2 (2)6.5 (3)16.1%

          【解析】

          試題分析:(1)根據(jù)圖示,完全反應后生成氫氣的質量為0.2 g

          (2)根據(jù)化學反應方程式:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑中Zn與H2的質量關系=65:2,故要生成0.2 g 氫氣,需要鋅的質量為6.5g

          (3)根據(jù)化學反應方程式:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑中ZnSO4與H2的質量關系,即可求出溶質ZnSO4的質量,進而可計算所得溶液中硫酸鋅的質量分數(shù)

          解:設生成硫酸鋅的質量為x

          Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

          161 2

          x 0.2g

          161:2=x:0.2g

          X=16.1g

          反應后溶液的質量=6.5g+93.7g-0.2g=100g

          所得溶液中,硫酸鋅的質量分數(shù)=16.1g/100g×100%=16.1%

          答:所用稀硫酸中溶質的質量分數(shù)為16.1%

          練習冊系列答案
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