Question

【題目】下圖是實(shí)驗(yàn)室制取氧氣或二氧化碳時(shí)經(jīng)常用到的裝置，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題。

（1）寫出儀器a的名稱：；
（2）實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀制取干燥的氧氣時(shí)，可選用的收集裝置是（填編號(hào)）；
（3）裝置B可以用來(lái)制取氫氣，實(shí)驗(yàn)室用鋅和稀硫酸制取氫氣的反應(yīng)化學(xué)方程式是 ， 該反應(yīng)屬于（填化學(xué)反應(yīng)基本類型）；
（4）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳?xì)怏w時(shí)，為了控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，可選用下圖中的裝置（填編號(hào)），選用該發(fā)生裝置制取氣體需滿足的一般條件是

（5）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳時(shí)，所用大理石與100g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），生成8.8g二氧化碳，求大理石中所含碳酸鈣的物質(zhì)的量為多少？（根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算）

Answer 1

【答案】
（1）錐形瓶
（2）D、F
（3）Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑,置換反應(yīng)
（4）D,塊狀固體和液體反應(yīng),反應(yīng)不需要加熱
（5）解：n（CO2）=8.8/44=0.2（mol）

設(shè)大理石中含碳酸鈣的物質(zhì)的量為x

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
1			1
x			0.2mol

列比例式得：

解得：x=0.2mol

答：大理石中所含碳酸鈣的物質(zhì)的量為0.2mol。

【解析】（1）根據(jù)常見(jiàn)儀器名稱可知儀器A的名稱為錐形瓶；

（2）實(shí)驗(yàn)室收集干燥的氧氣不能用排水法只能用排空氣法，由于氧氣的密度比空氣的大，所以采用向上排空氣法收集；

（3）鋅和稀硫酸制取氫氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑；該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)；

（4）儀器D的工作原理類似啟普發(fā)生器，把塊狀大理石放置在有空塑料板上，長(zhǎng)頸漏斗底端應(yīng)插入到有空塑料板位置以下，從長(zhǎng)頸漏斗口加入稀鹽酸，當(dāng)鹽酸浸沒(méi)大理石反應(yīng)開(kāi)始，當(dāng)夾緊橡膠管時(shí)，試管中充滿二氧化碳?xì)怏w，壓強(qiáng)變大，把稀鹽酸壓入到長(zhǎng)頸漏斗中，稀鹽酸與塊狀大理石分開(kāi)，反應(yīng)停止，故選D，選用該發(fā)生裝置制取氣體需滿足的一般條件是塊狀固體和液體反應(yīng)，反應(yīng)不需要加熱；

⑤該反應(yīng)中大理石中的碳酸鈣反應(yīng)完全，

解：n（CO2）=8.8/44=0.2（mol）

設(shè)大理石中含碳酸鈣的物質(zhì)的量為x

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
1			1
x			0.2mol

列比例式得：

解得：X=0.2mol

答：大理石中所含碳酸鈣的物質(zhì)的量為0.2mol.

【考點(diǎn)精析】通過(guò)靈活運(yùn)用氫氣的制取和檢驗(yàn)和書(shū)寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式，掌握氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑；Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑不可用濃鹽酸的原因 濃鹽酸有強(qiáng)揮發(fā)性 ；不可用濃硫酸或硝酸的原因 濃硫酸和硝酸有強(qiáng)氧化性；注意：a、配平 b、條件 c、箭號(hào)即可以解答此題．