Question

【題目】以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨的工藝流程如下：

（查閱資料）1氯化銨固體受熱易分解：NH4Cl（固）NH3↑+ HCl↑。

2氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如圖所示。

回答下列問題：

（1）實(shí)驗室進(jìn)行蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有______________、燒杯、玻璃棒、酒精燈等。

（2）“冷卻結(jié)晶”過程中，析出NH4Cl晶體的合適溫度范圍為____________。

（3）不用其它試劑，檢查NH4Cl產(chǎn)品是否純凈的實(shí)驗操作是____________________。

（4）驗證Na2SO4中含有NH4Cl的方法是：把少量固體放入研缽中，加入____________（填物質(zhì)的化學(xué)式），研磨，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，證明含有氯化銨。

Answer 1

【答案】蒸發(fā)皿 35℃~45℃ 取少量氯化銨產(chǎn)品于試管底部，加熱，若試管底部無殘留物，表明氯化銨產(chǎn)品純凈

【解析】

（1）實(shí)驗室蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有蒸發(fā)皿、燒杯、玻璃棒、酒精燈等，故填蒸發(fā)皿；

（2）從圖示中看，在溫度為35℃~45℃之間時，氯化銨的溶解度小于硫酸鈉溶解度，且在35℃~40℃時，隨著溫度升高，氯化銨溶解度小于硫酸鈉溶解度趨勢逐漸增大，在40℃~45℃時，隨著溫度升高，氯化銨溶解度小于硫酸鈉溶解度趨勢逐漸減小，故填35℃~45℃；

（3）根據(jù)氯化銨加熱產(chǎn)生氨氣和氯化氫，故取少量氯化銨加熱，若所取試劑加熱后有剩余固體，則說明原試劑不純，反之則純凈，故填取少量氯化銨產(chǎn)品于試管底部，加熱，若試管底部無殘留物，表明氯化銨產(chǎn)品純凈，反之則不純凈；

（4）硫酸鈉和氯化銨混合物中，加入氫氧化鈣，則產(chǎn)生刺激性氣體氨氣，可證明含有氯化銨，故填。