Question

【題目】甲、乙、丙、丁四位同學(xué)用鋅與稀硫酸反應(yīng)，所得相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下（實驗中的誤差忽略不計），計算：

	甲	乙	丙	丁
取用稀硫酸質(zhì)量/克	100	100	100	200
加入金屬鋅的質(zhì)量/克	X	1.25x	2x	2x
生成氫氣的質(zhì)量/克	0.4	0.5	0.6	0.8

（1）寫出鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

（2）甲同學(xué)加入金屬鋅的質(zhì)量X是多少？

（3）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多大？

Answer 1

【答案】（1）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑（2）13（3）19.6%．

【解析】（1）鋅和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．

（2）設(shè)甲同學(xué)加入金屬鋅的質(zhì)量為X，100g稀硫酸中硫酸質(zhì)量為Y，

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，

65 98 2

X Y 0.4g

==，

X=13g，Y=19.6g，

答：甲同學(xué)加入金屬鋅的質(zhì)量X是13．

（3）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=19.6%，

答：稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為19.6%．