Question

已知：①NH₄HCO₃

△   .

NH₃↑+CO₂↑+H₂O；②2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄；③2NH₃+3CuO

△   .

3Cu+N₂+3H₂O；④氨氣密度小于空氣，極易溶于水，具有強烈的刺激性氣味，是空氣的污染物之一．
某同學(xué)設(shè)計了下列裝置，用純凈、干燥的氨氣還原氧化銅，并通過測定生成水的質(zhì)量來測銅的相對原子質(zhì)量
試回答：

（1）寫出儀器名稱a

 

b

 

（2）正確的裝置連接順序為：A→（ E ）→B→（D ）→C
（3）E裝置的作用是

 

C裝置的作用是

 

（4）實驗中準(zhǔn)確稱取mg CuO，充分反應(yīng)后，測得生成水的質(zhì)量為ng，則銅的相對原子質(zhì)量為

 

，如果沒有E裝置，實際測得的結(jié)果

 

（填“偏大”、“偏小”）
（5）已知氧化亞銅（Cu₂O））也是紅色，當(dāng)充分反應(yīng)后生成的產(chǎn)物只有銅，反應(yīng)不充分時還有氧化亞銅生成．氧化亞銅與稀硫酸反應(yīng)時，能生成Cu²⁺和Cu．寫出氧化亞銅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

（6）反應(yīng)后的紅色粉末，請你猜測它的成分，并設(shè)計簡要實驗證明你的猜測

猜  想	簡 要 實 驗 方 案	現(xiàn)    象	結(jié)    論

Answer 1

分析：熟記常見物質(zhì)的名稱，了解常見物質(zhì)的用途，知道根據(jù)方程式計算的步驟．

解答：解：（1）了解常見物質(zhì)的名稱和用途；
（2）裝置連接順序要考慮用純凈、干燥的氨氣還原氧化銅，并通過測定生成水的質(zhì)量來測銅的相對原子質(zhì)量；
（3）堿石灰是氫氧化鈉和氧化鈣的混合物，既能吸收水，也能吸收二氧化碳等酸性氣體；
（4）根據(jù)方程式列比例式進行計算，沒有E裝置，生成水的質(zhì)量就會偏多，根據(jù)比例式可知銅的相對原子質(zhì)量正好偏��；
（5）根據(jù)題意可知反應(yīng)物為氧化亞銅與稀硫酸，生成物為銅和硫酸銅，由質(zhì)量守恒定律可知生成物中還需要有水．再配平；
（6）根據(jù)題意可知一定有銅，可能有氧化亞銅，再加入硫酸看是否溶液變藍(lán)，如果變藍(lán)就有氧化亞銅，否則沒有．
故答案為：（1）試管；玻璃管；
（2）E D；
（3）除去CO₂和H₂O，吸收多余的氨氣，防止污染空氣．
（4）

18m

n

-16偏小
（5）Cu₂O+H₂SO₄=Cu+CuSO₄+H₂O
（6）猜想一：Cu加入足量稀硫酸，溶液不變色
猜想二：Cu₂O和Cu加入足量稀硫酸，溶液變藍(lán)色，

點評：知道常見物質(zhì)的名稱和用途，用純凈、干燥的氨氣還原氧化銅，并通過測定生成水的質(zhì)量來測銅的相對原子質(zhì)量，要注意先除去氨氣中的雜質(zhì)，即除去二氧化碳和水，掌握銅和氧化亞銅的區(qū)別方法．