Question

在一定條件下，在一個密閉容器中發(fā)生某反應，測得反應過程中各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，下列敘述正確的是（ ）

物質(zhì)	A	B	C	D
反應前質(zhì)量（g）	19.7	8.7	31.6	0.4
反應后質(zhì)量（g）	待測	17.4		3.6

A．物質(zhì)C一定是化合物，物質(zhì)D可能是單質(zhì)
B．反應過程中，物質(zhì)B和D的質(zhì)量變化之比為87：32
C．反應后測得A的質(zhì)量為19.7g
D．若物質(zhì)A與物質(zhì)C相對分子質(zhì)量比為197：158，則反應中A和C化學計量數(shù)之比為1：1

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，判斷題目中物質(zhì)的質(zhì)量，然后根據(jù)題中數(shù)據(jù)進行分析．
解答：解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應后A的質(zhì)量為（19.7+8.7+31.6+0.4）g-（17.4+3.6）=38.6g．
A、在反應過程中，只有C物質(zhì)質(zhì)量減少，ABD物質(zhì)的質(zhì)量都增加了，說明C為反應物，ABD為生成物，符合分解反應的特征“一變多”，因此物質(zhì)C一定是化合物，物質(zhì)D可能是單質(zhì)，故A正確；
B、該反應中B與D的質(zhì)量變化比為：（17.4-8.7）g：（3.6-0.4）g=87：32，故B正確；
C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應后A的質(zhì)量為（19.7+8.7+31.6+0.4）g-（17.4+3.6）=38.6g，故C錯誤；
D、由以上分析可知，C是反應物，A是生成物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應的C的質(zhì)量大于生成的A的質(zhì)量，因此若物質(zhì)A與物質(zhì)C相對分子質(zhì)量比為197：158，則反應中A和C化學計量數(shù)之比一定不等于1：1，故D錯誤．
故選AB．
點評：本題是考查了學生運用質(zhì)量守恒定律，分析化學反應前后物質(zhì)的質(zhì)量的變化情況及反應類型和對催化劑概念的理解和應用，從而培養(yǎng)了學生分析解決問題的能力．