Question

【題目】元素周期律和周期表是學習化學的重要工具，下表是元素周期表的部分信息．請認真分析表中信息，回答下列問題：

（1）鋁原子的最外層電子數(shù)是 。核電荷數(shù)為12的元素符號是 。

（2）原子序數(shù)為8和14的元素組成化合物的化學式 。

（3）11號元素的原子在化學反應中比較容易 （填“得到”或“失去”）電子，該元素屬于 （填“金屬”或“非金屬”）元素．

（4）第三周期的元素的共同點是__________；上述元素在周期表中處于同一周期的原因___________。

（5）在同一周期中，從左到右各元素的原子最外層電子數(shù)逐漸 ．

（6）從上表，我們還可以發(fā)現(xiàn)一些規(guī)律

Answer 1

【答案】（1）3 Mg（2）SiO2（3）失去 金屬（4） 電子層數(shù)相同（5）增加（6）從左至右元素的排布規(guī)律為金屬元素 → 非金屬元素 → 稀有氣體元素 。

【解析】

試題分析：從圖示看：鋁原子的最外層電子數(shù)是3。核電荷數(shù)為12的元素符號是Mg。原子序數(shù)為8的元素是氧元素，和14的元素是硅元素，二者組成化合物的化學式SiO2；11號元素的原子在化學反應中比較容易失去電子，該元素屬于金屬元素．第三周期的元素的共同點是電子層數(shù)相同；上述元素在周期表中處于同一周期的原因電子層數(shù)相同，都是三層。在同一周期中，從左到右各元素的原子最外層電子數(shù)逐漸增加．從上表，我們還可以發(fā)現(xiàn)一些規(guī)律：同一族的元素，最外層電子數(shù)相同等。