Question

C，H₂，CO都具有可燃性和還原性．如果C，H₂，CO以一定的質(zhì)量比分別跟等質(zhì)量的O₂恰好完全應(yīng)生成CO₂或H₂O，則C，H₂，CO以同樣的質(zhì)量比分別跟足量的CuO完全反應(yīng)時(shí)，所對應(yīng)消耗的CuO的質(zhì)量比為（　　）

• A、2：1：1
• B、1：2：l
• C、1：l：2
• D、1：1：1

Answer 1

分析：首先了解C，H₂，CO與氧氣完全反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式是：C+O₂

點(diǎn)燃  .

CO₂、2H₂+O₂

點(diǎn)燃  .

2H₂O、2CO+O₂

點(diǎn)燃  .

2CO₂；C，H₂，CO分別與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2CuO+C

高溫  .

2Cu+CO₂、CuO+H₂

△   .

Cu+CO₂、CuO+CO

△   .

Cu+CO₂．然后根據(jù)題干所提供的數(shù)字計(jì)算即可．

解答：解：觀察化學(xué)反應(yīng)式C+O₂

點(diǎn)燃  .

CO₂、2H₂+O₂

點(diǎn)燃  .

2H₂O、2CO+O₂

點(diǎn)燃  .

2CO₂可知，C，H₂，CO分別與等質(zhì)量氧氣完全反應(yīng)時(shí)，它們的質(zhì)量比是：C：H₂：CO=3：1：14．
C，H₂，CO以同樣的質(zhì)量比分別跟足量的CuO完全反應(yīng)時(shí)，假設(shè)氫的質(zhì)量是a，則C是3a，CO是14a．
設(shè)它們消耗的CuO的質(zhì)量分別是：X₁、X₂、X₃．
2CuO+C

高溫  .

2Cu+CO₂、CuO+H₂

△   .

Cu+CO₂、CuO+CO

△   .

Cu+CO₂
X₁   3a                   X₂  a                X₃  14a

160   12                  80  2                80   28

X1

3a

=

160

12

               

X2

a

=

80

2

             

X3

14a

=

80

28

X₁=40a                   X₂=40a               X₃=40a
所以C，H₂，CO 的質(zhì)量比是：C：H₂：CO=1：1：1
故選D．

點(diǎn)評：化學(xué)反應(yīng)式的書寫正確，是做好有關(guān)計(jì)算的前提，所以同學(xué)們一定熟記常見化學(xué)反應(yīng)式，并能夠正確的計(jì)算．