Question

將水中的鈣離子轉化為草酸鈣（CaC₂O₄）后進行反應與計算是測定水硬度的一種方法．下圖是6.4g草酸鈣固體在受熱分解過程中所得固體產(chǎn)物的質量隨溫度變化的曲線，圖中A、B、C分別代表三種固體．試利用圖中信息結合所學的知識，回答下列問題：



（1）6.4g草酸鈣A完全分解為碳酸鈣B和CO時，生成的CO的質量是______g．
（2）當溫度從500℃升至840℃時，為什么碳酸鈣的質量保持不變______．
（3）試據(jù)圖計算并推斷C的合理化學式．

Answer 1

（1）設生成CO的質量為x，CaCO₃的質量為y，草酸鈣分解為碳酸鈣和CO的方程式為：
CaC₂O₄

加熱  .

CaCO₃+CO
128          100    28
6.4          y      x
∴

128

6.4

=

100

y

=

28

x

解之得：x=1.4g   y=5g
∴生成CO的質量為1.4g．
（2）因為碳酸鈣只有在高溫下才分解，所以碳酸鈣的質量保持不變．
（3）根據(jù)圖可以看出生成C的質量為2.8g，又因為碳酸鈣在高溫時可分解為CaO和CO₂，所以猜測C是氧化鈣（CaO），驗證如下：
 CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂
  100         56
   5          2.8
∴固體C是氧化鈣，化學式CaO．