Question

室溫下，將稀鹽酸滴入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中，用溫度計(jì)測(cè)出燒杯中溶液的溫度，溶液溫度隨加入稀鹽酸的質(zhì)量而變化如圖所示，下列敘述正確的是（　�。�

A．從A到B過程中，燒杯中溶液的pH逐漸增大

B．稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C．B點(diǎn)表示酸堿恰好反應(yīng)

D．隨稀鹽酸的加入，反應(yīng)發(fā)出的熱量由少變多，再有多變少

Answer 1

A、鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和水，化學(xué)方程式為：NaOH+HCl═NaCl+H₂O，所以可以判斷氫氧化鈉被消耗，所以溶液的pH值要減小，故A錯(cuò)誤；
B、根據(jù)圖象可以看出隨著鹽酸的加入溫度在逐漸上升，說明稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；故B正確；
C、B點(diǎn)溫度為最高點(diǎn)，所以可以判斷該點(diǎn)為氫氧化鈉溶液和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)的時(shí)刻，故C正確；
D、溶液溫度升高是由于反應(yīng)放出熱量，而溫度降低是由于反應(yīng)完全，加入的過量的稀鹽酸使溶液的溫度降低，故D錯(cuò)誤．
故選BC．