Question

【題目】某化學興趣小組的同學在進行“活潑金屬與酸的反應”實驗時，對鋁和鋁的化合物的性質進行了探究。

（查閱資料）鋁是一種活潑金屬，在空氣中表現(xiàn)出良好的抗腐蝕性，是由于鋁與氧氣作用形成一層致密的氧化膜覆蓋在鋁的表面。

（性質探究）（1）金屬的活動性

甲同學將用砂紙打磨過的鋁片放入氯化鎂溶液中，看到的現(xiàn)象是_________________，說明鋁的金屬活動性排在鎂的_________。

（2）金屬與酸的反應

①鋁片與稀硫酸反應產生氫氣的速度與時間的關系如圖1所示，單質鋁與稀硫酸反應的化學方程式為___________。圖中從a點到c點曲線上升的原因可能是____________________。

②將鋁片與pH相同的足量稀硫酸、稀鹽酸反應，結果是生成氫氣的速度前者比后者慢很多。甲同學認為，可能是兩片鋁片的大小、質地等不一致的原因，于是將某鋁片從中間切成兩等份，再分別放入pH相同的稀硫酸和稀鹽酸中，觀察反應現(xiàn)象，結果仍是生成氫氣的速度前者比后者慢得多。此實驗方法是____。乙同學提出，可能是與稀硫酸反應的鋁片表面有氧化膜的原因，大家一致表示反對，因為__________。丙同學對比鹽酸和硫酸的化學式之后，認為可能是鹽酸中的氯離子對反應產生促進作用，你認為還存在另一種可能是_____________________________。

（驗證猜想）為了驗證是“鹽酸中的氯離子對反應產生促進作用”的猜想，大家一起設計了如圖2所示的實驗如果該實驗能證明猜想，則加入的兩種溶液的溶質化學式分別為A_______，B_________。

Answer 1

【答案】無明顯現(xiàn)象后面2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑隨著反應的進行，溫度升高，加快了反應速度控制變量法與稀鹽酸反應的鋁片表面也有氧化膜硫酸根離子對反應有抑制作用NaClNa2SO4（合理即可）

【解析】

根據(jù)已有的金屬的性質、影響化學反應速率的因素、實驗設計要注意控制變量等知識進行分析解答即可。

解：【性質探究】(1)甲同學將用砂紙打磨過的鋁片放入氯化鎂溶液中，觀察不到明顯的現(xiàn)象，說明鋁的金屬活動性排在鎂的后面；(1)①鋁片與稀硫酸反應產生氫氣和硫酸鋁，反應的化學方程式為2Al+3 H2SO4═Al2(SO4)3+3H2↑；圖中從a點到c點曲線上升，是因為隨著反應的進行，溫度升高，加快了反應的速度；②將某鋁片從中間切成兩等份，再分別放入pH相同的稀硫酸和稀鹽酸中，觀察反應現(xiàn)象，此實驗方法是控制變量法；由于使用的是鋁片是一樣的，即與鹽酸反應的鋁片表面也有氧化膜，故該猜想錯誤；使用的還有硫酸，氯離子有促進作用，還可能是硫酸根離子對反應有抑制作用；【驗證猜想】為了驗證是“鹽酸中的氯離子對反應產生促進作用”的猜想，加入的兩種溶液的溶質可以是氯化鈉或是硫酸鈉，故化學式為：NaCl；Na2SO4。