Question

（7分）為測定某純堿樣品（含氫氧化鈉雜質(zhì)）中碳酸鈉的含量，進行如下實驗：取65g純堿樣品平均分為5份，分別加入相同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸溶液，獲得如下實驗數(shù)據(jù)：

實驗	1	2	3	4	5
樣品質(zhì)量/g	13	13	13	13	13
加入鹽酸質(zhì)量/g	15	30	80	130	150
反應后物質(zhì)質(zhì)量/g	28	43	90.8	138.6	158.6

（1）13g樣品完全反應時放出的氣體的質(zhì)量是     g。
（2）純堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出計算過程，結(jié)果保留小數(shù)點后一位）
（3）13g樣品與鹽酸恰好完全反應后生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是      。（只寫結(jié)果，保留小數(shù)點后一位）
（4）若向13g樣品中持續(xù)不斷的加入稀鹽酸，請你畫出加入稀鹽酸與生成氣體的質(zhì)量關(guān)系圖。（在答題卡的坐標中作圖）

Answer 1

 （1）4.4    （2）81.5%      （3）11.0%
（4）

 
試題分析： （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知溶液質(zhì)量的減少就是生成的二氧化碳的質(zhì)量：143g-138.6g=4.4g
設純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為X，氯化氫的質(zhì)量為Y
Na₂CO₃+2HCl==2NaCl+H₂O+CO₂↑
106     73           44
X       Y        4.4g
106:44=x:4.4g              73：44=Y:4.4g
X=10.6g                      y=7.3g
碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為： 81.5%  鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為 7.3%
鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為：130g×7.3%；根據(jù)HCl~~~~NaCl,生成的氯化鈉的質(zhì)量為z
58.5
130g×7.3%       Z
36.5:58.5=130g×7.3%:z
Z=15.21g
溶液的質(zhì)量為：130g+13g=143g，故溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為=11.0%
（4）若向13g樣品中持續(xù)不斷的加入稀鹽酸，請你畫出加入稀鹽酸與生成氣體的質(zhì)量關(guān)系圖。