Question

（2007?松江區(qū)一模）如圖為一定條件下用木炭粉（稍過量）還原氧化銅的實驗裝置圖．
（1）根據(jù)裝置B 中發(fā)生的現(xiàn)象，可判斷反應是否開始進行．則B中最適宜的試劑是

石灰水

；現(xiàn)象是

變渾濁

；則在B處發(fā)生的反應是（寫出化學方程式）

CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O

（2）由于使用酒精燈，a處排出的氣體中，除沒有排凈的空氣和沒有完全被吸收的帶有水蒸汽的二氧化碳外，還一定含有

CO

氣體，所以應該對尾氣進行處理．
（3）寫出A裝置中可能發(fā)生的反應方程式：

C+2CuO

高溫  .

2Cu+CO₂↑

，

CO₂+C

高溫  .

2CO或CO+CuO

高溫  .

Cu+CO₂

．（不止一個，請考慮完整）我們可以通過在實驗中只改變某一個實驗變量而控制其它變量不變，從而獲得該變量對實驗結(jié)果的影響．例如木炭在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒得更旺（即反應物氧氣的純度不同）．請你舉出一個通過控制化學反應條件來加快化學反應速度的事例．

使用催化劑能加快反應速度

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)該反應可生成二氧化碳氣體，考慮B中試劑的名稱，然后寫出化學反應式；
（2）炭會與二氧化碳反應，生成一氧化碳；
（3）碳與氧化銅完全反應，生成銅和二氧化碳；如果碳過量二氧化碳還會生成一氧化碳；一氧化碳也能夠還原氧化銅．催化劑可以改變化學反應的速度．

解答：解：（1）該反應可生成二氧化碳氣體，為檢驗二氧化碳氣體的存在，所以B中的試劑是澄清石灰水．B中的石灰水與生成的二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，使B中的石灰水變渾濁．
故答案為：澄清石灰水；變渾濁；CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
（2）在高溫條件下，炭會與生成的二氧化碳反應，生成一氧化碳．所以還一定有CO；
故答案為：CO．
（3）碳與氧化銅完全反應，生成銅和二氧化碳；如果碳過量，碳在高溫條件下與二氧化碳反應，還會生成一氧化碳；一氧化碳也能夠還原氧化銅．在過氧化氫溶液分解制取氧氣的實驗中，加入催化劑二氧化錳時，可以改變化學反應的速度．
故答案為：C+2CuO

高溫  .

 2Cu+CO₂↑或CO₂+C

高溫  .

2CO或CO+CuO 

高溫  .

 Cu+CO₂；使用催化劑能加快反應速度．

點評：本題考查化學反應式的書寫和碳與氧化銅的反應時可能發(fā)生的變化，雖屬于基礎(chǔ)知識，但同學們要對碳、一氧化碳、二氧化碳的化學性質(zhì)有較為系統(tǒng)的了解才可做好此題．