Question

向盛有9g蒸餾水的燒杯中加入含氯化鈉的氫氧化鈉固體混合物1g，使之全部溶解后，向燒杯中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)所消耗稀鹽酸的質(zhì)量為10g．試計(jì)算：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：根據(jù)題干提供的信息進(jìn)行計(jì)算，求的溶質(zhì)的質(zhì)量，然后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計(jì)算即可求得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：10g7.3%的鹽酸含有溶質(zhì)的質(zhì)量為10g×7.3%=0.73g
設(shè)混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量為x，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量為y，
NaOH+HCl═NaCl+H₂O
40   36.5  58.5
x    0.73g  y

40

x

=

36.5

0.73g

x=0.8g  

36.5

0.73

=

58.5

y

y=1.17g
所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

1g-0.8g+1.17g

9g+1g+10g

×100%=6.85%
答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.85%．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行．