Question

某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取用4g石灰石樣品，把40g稀鹽酸（氯化氫的水溶液）分4次加入樣品中（樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶解于水），充分反應(yīng)后經(jīng)過(guò)過(guò)濾、干燥等操作，最后稱量，得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

稀鹽酸的用量	剩余固體的質(zhì)量
第一次加入10g	3.0g
第二次加入10g	2.0g
第三次加入10g	1.2g
第四次加入10g	1.2g

（1）4g石灰石樣品中，有雜質(zhì)

1.2

克．
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的純度是多少？
（3）現(xiàn)要高溫煅燒制取生石灰（CaO）56t，需要上述這種純度的石灰石質(zhì)量為多少？（CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑）

Answer 1

分析：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)3、4可知剩余固體的質(zhì)量是雜質(zhì)的質(zhì)量；
（2）由雜質(zhì)的質(zhì)量可計(jì)算出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量，由碳酸鈣的質(zhì)量可計(jì)算出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）根據(jù)高溫煅燒制取生石灰的反應(yīng)，由生石灰的質(zhì)量求出這種純度的石灰石質(zhì)量．

解答：解：（1）由4、5次實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)可知最后剩余的1.2克為雜質(zhì)質(zhì)量；
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的純度是：

4g-1.2g

4g

×100%=70%；
（3）設(shè)現(xiàn)要高溫煅燒制取生石灰56t，需要上述這種純度的石灰石質(zhì)量為X
CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑
100         56
X×70%      56t
 

100

56

=

X×70%

56t

  解得：X=142.9t
答：（1）4g石灰石樣品中，有雜質(zhì)1.2克；（2）石灰石樣品中碳酸鈣的純度是70%；（3）現(xiàn)要高溫煅燒制取生石灰（CaO）56t，需要上述這種純度的石灰石質(zhì)量為142.9t．

點(diǎn)評(píng)：此題是對(duì)化學(xué)方程式計(jì)算的綜合考查題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量=碳酸鈣的質(zhì)量+所加稀鹽酸的總質(zhì)量-放出二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量是解題的關(guān)鍵．