Question

我國(guó)有較長(zhǎng)的海岸線，海洋資源十分豐富．以下是對(duì)海水資源的部分利用．
（1）海水中含量最高的鹽是

NaCl

，海水經(jīng)

蒸發(fā)

結(jié)晶可獲得粗鹽．
（2）粗鹽中含有泥沙、硫酸鎂、氯化鈣等雜質(zhì)．將粗鹽溶于水，然后再進(jìn)行如下操作即可得到較純的氯化鈉：①過(guò)濾；②加過(guò)量的NaOH溶液；③加適量的鹽酸；④加過(guò)量的Na₂CO₃溶液；⑤加過(guò)量的BaCl₂溶液．正確的操作順序是

D

．
A、①②⑤④③；B、①⑤②④③；C、②④⑤①③；D、②⑤④①③
（3）從曬鹽后的鹵水中提取重要金屬鎂．提取鎂的步驟如下：
（3）提取Mg的過(guò)程中，試劑A最好選用

Ca（OH）₂

（從我國(guó)有豐富的石灰石資源考慮），試劑B選用

稀鹽酸

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)海水的成分及氯化鈉的溶解度受溫度的影響分析即可；
（2）根據(jù)從海水中提純食鹽的操作方法分析即可；
（3）根據(jù)從苦鹵中提取金屬鎂的實(shí)驗(yàn)操作分析．

解答：解：（1）海水中含量最多的鹽是氯化鈉；因?yàn)槁然�鈉的溶解度受溫度影響不大，所以采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提取食鹽；
工業(yè)上提取食鹽的步驟為：海水進(jìn)入貯水池，再依此進(jìn)入蒸發(fā)池、結(jié)晶池，經(jīng)過(guò)濾可得到母液和粗鹽，粗鹽進(jìn)一步提純?yōu)榫�鹽．
（2）粗鹽溶于水后得到的溶液中含有泥沙、MgSO₄、CaCl₂、NaCl，先向混合溶液中加入足量的NaOH溶液，此時(shí)得到的混合物為：泥沙、Mg（OH）₂沉淀、Na₂SO₄、CaCL₂、NaOH、NaCl，再向剛得到的混合中加入過(guò)量的BaCl₂溶液，此時(shí)得到的混合物為：泥沙、Mg（OH）₂沉淀、BaSO₄沉淀、CaCO₃沉淀、NaOH、NaCl、BaCl₂，再向混合物中加入過(guò)量的Na₂CO₃溶液，得到的混合物為：泥沙、Mg（OH）₂沉淀、BaSO₄沉淀、CaCO₃沉淀、NaOH、BaCO₃沉淀、NaCl、Na₂CO₃．此混合物經(jīng)過(guò)濾后得到NaOH、NaCl、Na₂CO₃的混合溶液，此時(shí)加入適量的鹽酸，即可得到較純凈的氯化鈉溶液，最后提取氯化鈉即可．故順序?yàn)椋孩冖茛堍佗郏?br />（3）因?yàn)楹０渡嫌胸S富的石灰石資源，鍛燒石灰石可以得到氧化鈣，而氧化鈣溶于水可制得氫氧化鈣溶液，所以A試劑應(yīng)是氫氧化鈣溶液，該實(shí)驗(yàn)流程如下：向NaCl、MgSO₄的混合溶液中加入試劑A即Ca（OH）₂后可得到Mg（OH）₂沉淀，向Mg（OH）₂沉淀中加入稀鹽酸可得到MgCl²溶液，然后經(jīng)蒸發(fā)、電解可得到Mg．
故答案為：（1）NaCl；蒸發(fā)；            
（2）D；   
（3）Ca（OH）₂； 稀鹽酸．

點(diǎn)評(píng)：做此類框圖題時(shí)要注意所加其它試劑是否過(guò)量，若過(guò)量要考慮是否需要除去．