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          （10眉山24）、（6分）實驗室常用鋅塊和稀鹽酸反應制取氫氣，若用2.6克鋅和稀鹽酸反應。則：
          （1）可制取多少克氫氣？
          （2）理論上需要質量分數(shù)為14.6﹪的稀鹽酸溶液多少克？
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）0.08g      （2）20g
          本題考查的是根據(jù)化學反應方程式的計算。首先根據(jù)反應物，生成物，反應條件正確寫出方程式，由方程式求出Zn，HCl 與 H2的質量關系，再由Zn 的質量求出生成氫氣的質量和參加反應的HCl的質量，結合鹽酸的質量分數(shù)求出所需鹽酸的質量。
          設可制取氫氣的質量為x，參加反應的HCl的質量為y
          Zn+2HCl=ZnCl2  +H2↑
          65  73         2
          2.6g y         x  
          65/2 =2.6g/x     65/73 ="2.6g/y" 
          x=0.08g        y=2.92g
          2.92g÷14.6%=20g
          答：（1）可制取0.08g氫氣，（2）理論上需要質量分數(shù)為14.6%的稀鹽酸溶液20克。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （10，威海13）為了測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數(shù)，取礦石樣品40g，加入鹽酸，恰好完全反應時，共用去鹽酸219g，過濾、洗滌、干燥后得濾渣8g(礦石中的雜質既不溶于水也不與鹽酸反應)。計算：
           (1)赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數(shù)；
           (2)鹽酸的溶質質量分數(shù)。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （2010．浙江紹興35）．下圖是用銅粉氧化法生產(chǎn)氧化銅的流程圖。據(jù)圖回答下列問題：

          (1)銅粉灼燒后可能有氧化銅和氧化亞銅兩種物質。氧化亞銅(Cu2O)中銅元素的化合價是________價。
          (2)已知氧化亞銅和稀硫酸反應可生成硫酸銅和銅。假如固體1中只含有銅的氧化物，下列推理合理的是___________(填序號)。
          ①固體1中加入稀硫酸，若溶液呈藍色，說明該固體中一定有氧化銅
          ②固體1中加入稀硫酸，若有紅色沉淀物，說明該固體中一定有氧化亞銅
          (3)將得到的1.6噸氧化銅全部轉化為硫酸銅，可得硫酸銅多少噸?(CuO+H2SO4＝CuS04+H2O)
          (4)若用貼有如圖標簽的濃硫酸100毫升可配制溶質質量分數(shù)為49％的硫酸溶液_____克。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （2010浙江寧波37）為了測定某種黃銅(銅和鋅的合金)的組成，取該黃銅樣品碎屑100g，把400g稀硫酸分4次加入到該樣品中，測得數(shù)據(jù)記錄如下表： 
           
          		第1次
          		第2次
          		第3次
          		第4次
          加人稀硫酸質量(g)
          		100
          		100
          		100
          		100
          剩余固體質量(g)
          		87
          		74
          		67．5
          		67．5
           
          (1)第2次測得剩余固體質量為74g，其成分為   ▲   。
          A．銅          B．鋅          C．銅和鋅
          (2)該黃銅樣品中銅和鋅的質量比m銅：m鋅：    ▲   。
          (3)計算所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)，并畫出反應生成的氫氣質量與加入稀硫酸質量的關系圖。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （2011年四川內(nèi)江，13題）某研究性學習小組為測定銅鋅合金中銅的質量分數(shù)，進行如下實驗：取合金10g，向其中不斷加入稀硫酸，產(chǎn)生的氣體與所加稀硫酸的質量關系如圖所示。求：
          ①稀硫酸中溶質的質量分數(shù)。
          ②合金中銅的質量分數(shù)。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （2011年廣東揭陽，23題)將一定量的CO2緩緩通入足量的澄清石灰水中，隨時間的進行生成的沉淀質量如右圖所示，回答下列問題：
          （1）反應達到t時生成的沉淀質量為        g
          （2）若改為碳酸氫鈉與足量的澄清石灰水反應為，生成相同質量的沉淀，則需要的碳酸氫鈉固體的質量為多少克？提示反應的化學方程式為： NaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+NaOH+H2O
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          植物在光的作用下吸收二氧化碳和水生成葡萄糖(C6H12O6)和氧氣，反應的化學方程式為：6CO2 + 6H2OC6H12O6 + 6O2。若消耗44 t二氧化碳，生成氧氣的質量為多少？
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （5分）過氧化鈉（Na2O2）與水發(fā)生反應，生成對應的堿和氧氣，化學方程式為：
          2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。現(xiàn)將78 g過氧化鈉放入338 g水中，充分反應。試計算：
          （1）生成的氧氣在標準狀況的體積是多少？（已知標準狀況下氧氣的密度是1.43g/L）
          （2）所得溶液中溶質質量分數(shù)是多少？
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （3分）工業(yè)生產(chǎn)的純堿（Na2CO3）產(chǎn)品中常含有少量的氯化鈉（其它雜質忽略不計）。為測定該產(chǎn)品中碳酸鈉的質量分數(shù)，現(xiàn)稱取6g樣品放在燒杯中并滴入稀鹽酸。當稀鹽酸滴加至36.5g時，恰好完全反應，燒杯內(nèi)溶液的總質量為40.3g（假設產(chǎn)生的氣體全部逸出）。（已知：Na2CO3 + 2HCl="=" 2NaCl + H2O + CO2↑）
          請計算（計算結果小數(shù)點后保留1位有效數(shù)字）：
          （1）產(chǎn)生氣體的質量為_________。
          （2）樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)。
          （3）所得溶液中溶質質量分數(shù)。
          

			
          

			
          
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