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          欲測(cè)定實(shí)驗(yàn)室一瓶久置變質(zhì)的NaOH溶液中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取21．2g待測(cè)溶液，向其中逐滴加入CaCl2溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與所加CaCl2物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。

          （ CaCl2+Na2CO3 → 2NaCl+CaCO3↓ ）
          （1）所得沉淀的物質(zhì)的量是                 。
          （2）求待測(cè)溶液中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)                 
          （根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算）。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1) 0．01mol;(2)5．0%
          

          解析試題分析：（1）由題中圖像可知所的沉淀的物質(zhì)的量為0．01mol（缺少單位不給分）
          （2）解：設(shè)待測(cè)液中有碳酸鈉x mol
          CaCl2+Na2CO3→2NaCl+CaCO3↓
           1               1
          x              0．01
          1:x=1:0．01
          x=0．01 (mol)    （1分）
          Na2CO3%=0．01×106/21．2
          =5．0%       （1分）
          答：待測(cè)液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5．0%
          考點(diǎn)：化學(xué)方程式的計(jì)算
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          （8分）石灰石的主要成分為CaCO3（其余雜質(zhì)不溶于水，亦不參加反應(yīng)）。某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定石灰石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了以下探究實(shí)驗(yàn)：稱石灰石樣品二份，分別放入大燒杯中，第一個(gè)燒杯中加入50克稀鹽酸，第二個(gè)燒杯中放入100克稀鹽酸，充分反應(yīng)至不再有氣泡產(chǎn)生時(shí)稱量殘留物質(zhì)量，有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。求：（1）二個(gè)燒杯中CO2的質(zhì)量；（2）石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（3）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
          各物質(zhì)的質(zhì)量
                     		第一個(gè)燒杯
                     		第二個(gè)燒杯
           
          樣品質(zhì)量
                     		16g
                     		16 g
           
          稀鹽酸質(zhì)量
                     		50g
                     		100g
           
          燒杯殘留物質(zhì)量
                     		61.6 g
                     		109.4g
           
          產(chǎn)生的CO2質(zhì)量
                     		 
                     		 
           
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          (6分)為測(cè)定Cu一Zn合金的組成，小華同學(xué)利用該合金粉末與稀硫酸反應(yīng)，進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，所得相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：
           
          		第一次
          		第二次
          		第三次
          所取合金的質(zhì)量/g
          		1O
          		10
          		20
          加入硫酸的質(zhì)量/g
          		50
          		80
          		50
          生成氫氣的質(zhì)量/g
          		0．2
          		0．2
          		0．2
          請(qǐng)計(jì)算：
          （1）從上表數(shù)據(jù)分析，當(dāng)所取合金與所用稀硫酸的質(zhì)量比為            時(shí)，表明合金中的鋅與稀硫酸恰好完全反應(yīng)；  
          （2）該合金中鋅的質(zhì)量為多少克?(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))
          （3）所用合金中的鋅與稀硫酸恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?(計(jì)算結(jié)果精確到0．1％)
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          某工廠化驗(yàn)室用15%的氫氧化鈉溶液洗滌一定量石油產(chǎn)品中的殘余硫酸，共消耗氫氧化鈉溶液40g，洗滌后的溶液呈中性。這一定量石油產(chǎn)品中含H2SO4的質(zhì)量是多少？
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          “輕鈣”是一種顆粒極細(xì)、純度很高的碳酸鈣粉末，有廣泛的用途，如用來制作鈣片、鈣鹽等。我市某輕鈣廠用當(dāng)?shù)刎S富的石灰石，通過如下流程制“輕鈣”：

          （1）碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____%，食鹽中添加碳酸鈣有助于防止人體缺鈣引起的_______________________（填 “骨骼疏松癥”或“貧血病”）。
          （2）石灰石經(jīng)高溫轉(zhuǎn)化為A和B，該反應(yīng)屬于_____________（填基本反應(yīng)類型）。
          （3）沉淀池中得到的塊狀殘?jiān)赡芎形礋傅氖沂�。技術(shù)人員用鹽酸進(jìn)行檢驗(yàn)，觀察到                  ，證明殘?jiān)泻惺沂?br />（4）工廠技術(shù)人員提出，利用碳酸鈉代替二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)，在生成碳酸鈣的同時(shí)還可得到氫氧化鈉。請(qǐng)通過計(jì)算求：利用這種方法生產(chǎn)50t碳酸鈣時(shí)，能得到氫氧化鈉的質(zhì)量是多少？
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          為測(cè)定某純堿樣品(含少量氯化鈉雜質(zhì))中碳酸鈉的含量，取12 g樣品放入燒杯中，加入100 g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)。經(jīng)測(cè)定，所得溶液常溫下為不飽和溶液，其質(zhì)量為107.6 g(產(chǎn)生的氣體全部逸出)。試計(jì)算：
          (1)反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為            g。
          (2)12 g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為            g。
          (3)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程)。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          某同學(xué)為了檢驗(yàn)家里購買的硫酸銨化肥是否合格，稱取了27.5 g化肥樣品與足量濃燒堿溶液一起加熱，產(chǎn)生的氨氣用足量的100.0 g廢硫酸吸收，測(cè)得吸收氨氣后的溶液總質(zhì)量為106.8 g，已知合格硫酸銨化肥中含氮量不低于20%。所涉及的反應(yīng)為：(NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3↑+2H2O,
          2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4。試計(jì)算：
          (1)化肥樣品完全反應(yīng)后產(chǎn)生氨氣_________g。
          (2)該化肥的含氮量為____________(精確到0.1%)，屬于_____________(填“合格”或“不合格”)產(chǎn)品。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          下圖是某藥廠生產(chǎn)補(bǔ)鈣劑的商品標(biāo)簽圖。
          XXX兒童咀嚼片（60片裝）
           
          [主要成分]：碳酸鈣、維生素
          [功效]：補(bǔ)鈣
          [規(guī)格]：2.5g/片、每片中含：碳酸鈣≥25%、維生素D：100IU
          [食用方法]：嚼食、每日一片
           
           
          請(qǐng)你根據(jù)以上標(biāo)標(biāo)簽信息完成下列計(jì)算
          （1）主要成分碳酸鈣的相對(duì)分子質(zhì)量為             ；每片藥劑中至少含鈣元素的質(zhì)量為    克。
          （2）小紅同學(xué)為測(cè)定其碳酸鈣的含量標(biāo)注是否屬實(shí)。她取出4片研碎后放入燒杯中，逐滴加入稀鹽酸至不再放出氣體為止。共用去稀鹽酸40g。稱量燒杯中剩余物的質(zhì)量為47.8g(不含燒杯質(zhì)量，假定鈣片其他成分不與鹽酸反應(yīng)。)求：
          ① 生成二氧化碳的質(zhì)量
          ② 通過計(jì)算判斷每片鈣片中碳酸鈣的含量是否屬實(shí)[CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑]
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的化學(xué)方程式是Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；今有40g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的硫酸溶液，加水稀釋至120g，取出稀釋后的溶液5g，試計(jì)算，這5g溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是               。
          

			
          

			
          
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