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          精英家教網 > 初中化學 > 題目詳情
          
			
          
				含四氧化三鐵85%的磁鐵礦200噸，用CO作還原劑，充分反應能煉出含雜質2%的生鐵多少噸？
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】分析：由磁鐵礦的質量和質量分數可以計算出四氧化三鐵的質量，根據化學方程式可以計算出生成鐵的質量，再由生鐵的雜質質量分數計算出生鐵的質量．
          解答：解：設生鐵的質量為x．
          Fe3O4+4CO3Fe+4CO2
          232          168
          200t×85%  x×（1-2%）
          =
          x≈125.6t
          答：能煉出生鐵125.6t．
          點評：本題主要考查含雜質物質的化學方程式計算，難度較大．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
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				科目：初中化學
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          含四氧化三鐵85%的磁鐵礦200噸，用CO作還原劑，充分反應能煉出含雜質2%的生鐵多少噸？
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：解答題
			
          

						
          含四氧化三鐵85%的磁鐵礦200噸，用CO作還原劑，充分反應能煉出含雜質2%的生鐵多少噸？
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          含四氧化三鐵85%的磁鐵礦200噸，用CO作還原劑，充分反應能煉出含雜質2%的生鐵多少噸？
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：專項題
				題型：計算題
			
          

						
          含四氧化三鐵85%的磁鐵礦200噸，用CO作還原劑，充分反應能煉出含雜質2%的生鐵多少噸？
          

			
          

			
          
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