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        1. 對(duì)1--18 號(hào)元素按一定的規(guī)律排列圖:
          氫(H) 氦(He)
          鋰(Li)鈹(Be)硼(B)碳(C)氮(N)氧(O)氟(F)氖(Ne)
          鈉(Na)
          鎂(Mg)
          鋁(Al)
          硅(Si)
          磷(P)
          硫(S)
          氯(Cl)
          氬(Ar)
          請(qǐng)你分析歸納:
          (1)此表縱列排列的依據(jù)是______;
          (2)此表橫行排列的依據(jù)是______;
          (3)第一縱行鋰元素屬于______元素(金屬、非金屬),它在化學(xué)反應(yīng)中容易______電子,它的離子符號(hào)為______
          (4)從圖中可以總結(jié)出元素原子結(jié)構(gòu)的一些特點(diǎn)或規(guī)律,請(qǐng)仔細(xì)分析后至少寫出其中的三條:______;______;
          ______.

          解:(1)由表中的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知,此表縱列排列的依據(jù)是最外層電子數(shù)相同;
          (2)由表中的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知,此表橫行排列的依據(jù)是電子層數(shù)相同;
          (3)根據(jù)漢語(yǔ)名稱,可知第一縱行鋰元素屬于金屬元素;它在化學(xué)反應(yīng)中容易失電子,而帶1個(gè)正電荷,故它的離子符號(hào)為L(zhǎng)i+
          (4)從圖中可以總結(jié)出元素原子結(jié)構(gòu)的一些特點(diǎn)或規(guī)律,請(qǐng)仔細(xì)分析后至少寫出其中的三條:金屬元素最外層電子數(shù)一般少于4個(gè),非金屬元素最外層電子數(shù)一般多于4個(gè);原子核外電子排布第一層最多容納2個(gè)電子,第二層最多容納8個(gè)電子;隨原子序數(shù)的增多,最外層電子數(shù)由1-8呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律;電子總是分層排布的…
          故答為:(1)最外層電子數(shù)相同;(2)電子層數(shù)相同;(3)金屬;失;Li+;
          (4)金屬元素最外層電子數(shù)一般少于4個(gè),非金屬元素最外層電子數(shù)一般多于4個(gè);
          原子核外電子排布第一層最多容納2個(gè)電子,第二層最多容納8個(gè)電子;
          隨原子序數(shù)的增多,最外層電子數(shù)由1-8呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律;電子總是分層排布的…(其它規(guī)律性或共性的合理總結(jié)分析均可)
          分析:由1--18 號(hào)元素的排列圖可知:各元素的原子的最外層電子數(shù)、電子層數(shù);質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù);各元素的元素符號(hào)和元素名稱;從圖中可以總結(jié)出元素原子結(jié)構(gòu)的一些特點(diǎn)或規(guī)律:金屬元素最外層電子數(shù)一般少于4個(gè),非金屬元素最外層電子數(shù)一般多于4個(gè);原子核外電子排布第一層最多容納2個(gè)電子,第二層最多容納8個(gè)電子;隨原子序數(shù)的增多,最外層電子數(shù)由1-8呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律;電子總是分層排布的…
          點(diǎn)評(píng):元素周期表,原子序數(shù)是指元素在周期表中的序號(hào).?dāng)?shù)值上等于原子核的核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))或中性原子的核外電子數(shù).
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          22、元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具,它的內(nèi)容十分豐富.下表是依據(jù)元素周期表畫出的1-18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖:

          (1)核電荷數(shù)為11的元素名稱是
          ,在化學(xué)反應(yīng)中,該元素的原子容易
          (填“得”或“失”)電子;核電荷數(shù)為9的元素屬于
          非金屬
          元素(填“金屬”或“非金屬”),與該元素化學(xué)性質(zhì)相似的另一元素是
          氯(Cl)

          (2)對(duì)1-18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖進(jìn)行分析,可以發(fā)現(xiàn)許多規(guī)律,如第一周期元素的原子核外只有一個(gè)電子層.請(qǐng)?jiān)倏偨Y(jié)出其它規(guī)律,并寫出其中兩條:
          每一周期元素的原子的核外電子層數(shù)相同;第二周期元素的原子核外有兩個(gè)電子層

          第三周期元素的原子核外有三個(gè)電子層.每一周期元素原子的最外層電子數(shù)從左到右逐漸增加;每一縱列元素原子的最外層電子數(shù)相同等

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          科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          18、對(duì)1--18 號(hào)元素按一定的規(guī)律排列圖:

          請(qǐng)你分析歸納:
          (1)此表縱列排列的依據(jù)是
          最外層電子數(shù)相同
          ;
          (2)此表橫行排列的依據(jù)是
          電子層數(shù)相同
          ;
          (3)第一縱行鋰元素屬于
          金屬
          元素(金屬、非金屬),它在化學(xué)反應(yīng)中容易
          電子,它的離子符號(hào)為
          Li+

          (4)從圖中可以總結(jié)出元素原子結(jié)構(gòu)的一些特點(diǎn)或規(guī)律,請(qǐng)仔細(xì)分析后至少寫出其中的三條:
          金屬元素最外層電子數(shù)一般少于4個(gè),非金屬元素最外層電子數(shù)一般多于4個(gè)
          ;
          原子核外電子排布第一層最多容納2個(gè)電子,第二層最多容納8個(gè)電子

          隨原子序數(shù)的增多,最外層電子數(shù)由1-8呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律.
          電子總是分層排布的…

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          科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          18、為了研究原子核外電子排布規(guī)律,小明對(duì)1-18號(hào)元素原子核外電子排布結(jié)構(gòu)示意圖進(jìn)行分析,得出三條結(jié)論:①原子核外電子是分層排布的;②第一層最多只能排布2個(gè)電子,第二層最多只能排布8個(gè)電子;③最外層最多只能排布8個(gè)電子.請(qǐng)你根據(jù)小明的分析,畫出質(zhì)子數(shù)為11的鈉元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖,然后根據(jù)示意圖回答有關(guān)問(wèn)題:
          (1)畫出鈉元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖;
          (2)鈉原子最外層電子數(shù)為
          1
          ,在化學(xué)反應(yīng)中易
          (填“得”或“失”)電子,在化合物中顯
          +1
          價(jià).

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          科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          下表是元素周期表的一部分


          周期
          ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
          第二
          周期
          3  Li
          4   Be
          5  B
          7  N
          8  O
          9  F
          10  Ne
          第三
          周期
          11  Na
          13  Al
          14  Si
          16  S
          17  Cl
          18  Ar

          (1)原子序數(shù)為14的元素名稱是
          ;原子序數(shù)為12的元素符號(hào)是
          Mg
          Mg

          (2)圖A是某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖,該元素在元素周期表中的位置是(填①或②或③)
          ;
          (3)A元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,該元素在化學(xué)反應(yīng)中容易
          得到
          得到
          (填“得到”或“失去”)電子變成
          離子,屬于
          非金屬
          非金屬
          元素(填“金屬”或“非金屬”);B元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為,該離子帶
          3
          3
          個(gè)單位正電荷,該元素的原子核外總共有
          13
          13
          個(gè)電子.
          (4)表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是
          B
          B
          (填序號(hào)):
          A.相對(duì)原子質(zhì)量不同    B.質(zhì)子數(shù)不同    C.中子數(shù)不同
          (5)對(duì)1-18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖進(jìn)行分析,可以發(fā)現(xiàn)許多規(guī)律,如在同一周期,從左到右,核外電子數(shù)依次遞增.請(qǐng)?jiān)倏偨Y(jié)出其它規(guī)律,并寫出其中一條:
          同一縱行從上到下電子層數(shù)逐漸增加;同一縱行,原子最外層電子數(shù)相同,或最右縱行的原子結(jié)構(gòu)均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu),或同一周期原子的最外層電子數(shù)從左到右逐漸增加
          同一縱行從上到下電子層數(shù)逐漸增加;同一縱行,原子最外層電子數(shù)相同,或最右縱行的原子結(jié)構(gòu)均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu),或同一周期原子的最外層電子數(shù)從左到右逐漸增加

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          科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

          為了研究原子核外電子排布規(guī)律,小明對(duì)1-18號(hào)元素原子核外電子排布結(jié)構(gòu)示意圖進(jìn)行分析,得出三條結(jié)論:①原子核外電子是分層排布的;②第一層最多只能排布2個(gè)電子,第二層最多只能排布8個(gè)電子;③最外層最多只能排布8個(gè)電子.請(qǐng)你根據(jù)小明的分析,畫出質(zhì)子數(shù)為11的鈉元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖,然后根據(jù)示意圖回答有關(guān)問(wèn)題:
          (1)畫出鈉元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖;
          (2)鈉原子最外層電子數(shù)為______,在化學(xué)反應(yīng)中易______(填“得”或“失”)電子,在化合物中顯______價(jià).

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