Question

對(duì)1--18 號(hào)元素按一定的規(guī)律排列圖：

氫（H）							氦（He）
鋰（Li）	鈹（Be）	硼（B）	碳（C）	氮（N）	氧（O）	氟（F）	氖（Ne）
鈉（Na）	鎂（Mg）	鋁（Al）	硅（Si）	磷（P）	硫（S）	氯（Cl）	氬（Ar）

請(qǐng)你分析歸納：
（1）此表縱列排列的依據(jù)是______；
（2）此表橫行排列的依據(jù)是______；
（3）第一縱行鋰元素屬于______元素（金屬、非金屬），它在化學(xué)反應(yīng)中容易______電子，它的離子符號(hào)為______
（4）從圖中可以總結(jié)出元素原子結(jié)構(gòu)的一些特點(diǎn)或規(guī)律，請(qǐng)仔細(xì)分析后至少寫出其中的三條：______；______；
______．

Answer 1

解：（1）由表中的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，此表縱列排列的依據(jù)是最外層電子數(shù)相同；
（2）由表中的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，此表橫行排列的依據(jù)是電子層數(shù)相同；
（3）根據(jù)漢語(yǔ)名稱，可知第一縱行鋰元素屬于金屬元素；它在化學(xué)反應(yīng)中容易失電子，而帶1個(gè)正電荷，故它的離子符號(hào)為L(zhǎng)i⁺
（4）從圖中可以總結(jié)出元素原子結(jié)構(gòu)的一些特點(diǎn)或規(guī)律，請(qǐng)仔細(xì)分析后至少寫出其中的三條：金屬元素最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)，非金屬元素最外層電子數(shù)一般多于4個(gè)；原子核外電子排布第一層最多容納2個(gè)電子，第二層最多容納8個(gè)電子；隨原子序數(shù)的增多，最外層電子數(shù)由1-8呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律；電子總是分層排布的…
故答為：（1）最外層電子數(shù)相同；（2）電子層數(shù)相同；（3）金屬；失；Li⁺；
（4）金屬元素最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)，非金屬元素最外層電子數(shù)一般多于4個(gè)；
原子核外電子排布第一層最多容納2個(gè)電子，第二層最多容納8個(gè)電子；
隨原子序數(shù)的增多，最外層電子數(shù)由1-8呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律；電子總是分層排布的…（其它規(guī)律性或共性的合理總結(jié)分析均可）
分析：由1--18 號(hào)元素的排列圖可知：各元素的原子的最外層電子數(shù)、電子層數(shù)；質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)；各元素的元素符號(hào)和元素名稱；從圖中可以總結(jié)出元素原子結(jié)構(gòu)的一些特點(diǎn)或規(guī)律：金屬元素最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)，非金屬元素最外層電子數(shù)一般多于4個(gè)；原子核外電子排布第一層最多容納2個(gè)電子，第二層最多容納8個(gè)電子；隨原子序數(shù)的增多，最外層電子數(shù)由1-8呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律；電子總是分層排布的…
點(diǎn)評(píng)：元素周期表，原子序數(shù)是指元素在周期表中的序號(hào)．?dāng)?shù)值上等于原子核的核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）或中性原子的核外電子數(shù)．